在化学中，极性键和非极性键是区分化学键的重要概念。键极性描述了键中原子电负性差异导致的电荷分布情况。

电负性和键极性的判断

电负性

电负性衡量一个原子吸引电子云的能力。它是一个无量纲的数字，范围从 0 到 4。电负性高的原子更善于吸引电子，而电负性低的原子则更容易失去电子。

极性键

当两个原子之间的电负性存在差异时，它们形成的键称为极性键。电负性较高的原子会在键中带部分负电荷（δ-），而电负性较低的原子则会带部分正电荷（δ+）。这种电荷分布使键具有极性，即电荷不均匀分布。极性键用箭头表示，箭头指向电负性较高的原子。

非极性键

当两个原子之间的电负性相同或相近时，它们形成的键称为非极性键。这种情况下，电子云均匀分布在两个原子之间，没有明显的电荷分离。非极性键没有极性，用一条直线表示。

判断极性和非极性键

判断键的极性可以根据以下步骤：

1. 确定涉及的原子：确定形成键的两个原子。 2. 查找原子电负性：在元素周期表中查找每个原子的电负性值。 3. 比较电负性：如果两个原子的电负性差异大于 0.4，则键为极性键。如果差异小于或等于 0.4，则键为非极性键。

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