高中三种酸碱指示剂测试范围及其颜色变化？在线等，速度

通常，溶液的酸碱度我们会用一个数值来表示，这个值叫做pH值。有时候，物质所处溶液的酸碱度会对其本身乃至发生的反应有巨大影响，所以了解这一点也变得尤为重要。

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前三种指示剂的变色范围如下：者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大

甲基橙指示剂颜色变化_甲基橙指示剂颜色变化范围

甲基橙指示剂颜色变化_甲基橙指示剂颜色变化范围

甲基橙指示剂颜色变化_甲基橙指示剂颜色变化范围

以下按由碱～中性～酸

1酚酞：红～粉红～无

3甲基橙：黄～橙～红

指示剂变色是物理变化还是化学变化

一、酚酞

化学变化。一、指酚酞难溶于水，易溶于乙醇，所以一般的酚酞试液都是溶解了酚酞的乙醇。酚酞在pH值为8.2~10的范围内发生变色，颜色是从无色到红色（稀溶液则呈粉红色）。示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。

是化学变化,酸碱指示剂通常是弱的有机酸或有机碱，它们的酸式结构与其共轭的碱式结构具有不同的颜色，当溶液的PH值改变时，指示剂的酸式结构与碱式结构之间发生变化，从而引起颜色的变化。

化学变化，酸碱指示剂一般是弱酸，加酸就是抑制电离，加碱就是促进电离，根据其离子和原物质分子的量的相对变化从而导致颜色的不同

化学变化。指示剂是弱有机酸或有机碱，电离出的离子具有特殊颜色。

指示剂的理论变色范围与真实变色范围不一致？？

甲基橙红—黄

【酸碱指示剂的选择】

2石蕊：蓝～紫～红

常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂颜色变化变色范围(ph)

石蕊红—蓝

5~8

3.1~4.4

酚酞无—红

8~10

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(ph5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

(1)指示剂的变色范围越窄越好，ph稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

甲基橙遇盐酸变为什么颜色？

甲基橙主要用做酸碱滴定指示剂，甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。因为溶液的PH为2.87，所以溶液变红色。

溶液盐酸变红。

0,1mol/l的醋酸中氢离子的浓度=（Kac）^(1/2)=[1.810^(-5)0.1]^(1/2)=1.35^10^(-3) mol/l。因此对应的PH=2.87。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。扩展资料

甲基橙的主要用途及范围：

1、甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。

2、甲基橙曾在实验室和工农业生产中用作化学反应的酸碱度控制，以及化工产品和中间体的酸碱滴定分析。甲基橙指示剂的缺点是黄红色泽较难辨认，已被广泛指示剂所代替。

3、甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。

参考资料来源：

三种指示剂的变色范围如何？

原因如下：

三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值3.1-4.4。石蕊能溶于水二、石蕊，且能溶于酒精，变色范围是pH4.5-8.3。酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH8-10。

三种最常见的酸碱指示剂：

在化学中，酸碱可以说是最基本的一对名词了。很多物质会被不同的酸碱理论分为酸或者碱，而与之相关的化学反应也会使得周围的酸碱环境发生变化。

酚酞是一种极为常见的酸碱指示剂，而更为常见的是它作为一种的存在。我们在店看到的果导片主要成分就是酚酞，而这种的商品名“非诺呋他林”则来自这种物质的英文名。

值得一提的是，由于初中课本规定了pH值是不能小于0或大于14的，因此酚酞的变色只能呈现这一阶段。实际在高中学习了pH值的定义之后就会知道，pH值超过这一范围也很常见。所以就会涉及到酚酞的另两个变色范围：小于0时，颜色变为桔黄，大于14时，溶液再度回归无色。

对于学化学的人来说有一个很有趣的现象：如果通过“酸”来想一个颜色的话，脑子里反应的个颜色是红色，而提到碱的时候则会想到蓝色。这一现象屡试不爽，至少有80%的人会中招。这么来看的话，石蕊便是这个现象的体现者了。遇酸变红，遇碱变蓝就是它的特性。

事实上，石蕊在真正科研项目中的使用频率并不高。但是由于其显著的特性，因此常将其用于化学启蒙教学之中。毕竟，变色是最直观的化学反应之一嘛！

三、甲基红

虽然听上去很陌生，但甲基红实际上是一种很常用的指示剂。和酚酞一样，这种物质也是不溶于水的，所以它的溶液通常用乙醇配置。它的变色范围是从4.4~6.2，颜色是由红到黄。