用氢氧化钙和氯化铵各10g,可制得标准状况下的氨气多少升?

如果容器是开放体系的话，反应只向右走。

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O

氯化铵和氢氧化钙_氯化铵和氢氧化钙反应方程

氯化铵和氢氧化钙_氯化铵和氢氧化钙反应方程

1 2 2

74 选项A．实验室用制氧气的发生装置为固体加热型； 107

首先先求出过量的物质74／10 ＜ 107×2／10 所以Ca(OH)2 过量

10／107＝V／2×22.4

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O

74g 107g 44.8L

10g 10g x Ca(OH)2过量

x=4.2L

为什么氯化铵和氢氧化钙发生反应生成的不是氢氧化铵

反应方程式为：氯化铵吸湿性小，不容易结块，用硫酸铵，吸湿性大容易结块，用起来很不方便

反应生成的不是氢氧化铵的原因如下：

1、2NH?Cl+Ca(OH)?=2NH?（气体符号）+CaCl?+2H?O，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热产生的是氨气和氯化钙，氨气是一种无色的、有性气味的、密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体；

2、氯化铵加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，氢氧化钙能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐，溶解度较低，并且氢氧化钙的碱性相对较弱。

实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）由题意可知实验室制取氨气的发生装置为“固体加热型”，

（2）用气体的收集方法，主故选A；要有“排水法”、“排空气法；收集氨气只能用排空气法，说明氨气具有的性质是：氨气易溶于水； 故为：氨气易溶于水；

为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

氯化铵和氢氧化钙 制造氨气为什么啊

你好

首先考虑成本，这两种物质容易获得，都是常见的东西，特别是氢氧化钙，就是我们说的熟石灰，便宜的很

其次考虑化学性质的适合性

用，这家伙太不稳定了，容易爆炸，不安全

为什么用氢氧化钙，是因为，氢氧化钙是强碱，并且它溶解性小，腐蚀性不大，对玻璃作用不明显

这个反应不能用弱碱

，，容易溶于水，腐蚀性大，容易腐蚀玻璃

，纯2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热]度，用氯化铵和氢氧化钙得到的氨气纯度高

这个反应不用液态而是用固体混合然后加热，不用溶液是因为氨气太容易溶于水了；反应需要加热，否则反应太慢，另外加热的情况下，氨气在水中的溶解度大大减小

原料易获取且成本低 反应产量大 而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。 无毒

工业合成氨 指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。别名：氨气。分子式NH3英文名：synthetic ammonia。世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨。

合成氨主要用作化肥、冷冻剂和化工原料

生产方法 生产合成氨的主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤（或焦炭）等。

①天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

②重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除、甲烷及氩的洗涤剂。

③煤（焦炭）制氨。随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。

用途 氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12％。、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺、聚氨酯、聚酰胺纤维和橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。

贮运 商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。

主要设备:

(1) 造气炉

(2) 压缩机

(3) 铜洗

(4) 合成塔

便宜，再就是产生氨气纯度高，氯化铵的含铵量相对很高。

2【NH4Cl】+【Ca（OH）2】=加热=2【NH3】+2【H2O】+【Ca（Cl）2】

而且产生的氯化钙溶液是偏碱性的。产生氨气时，溶解在水中的量就会大大减少。

请问氯化铵和氢氧化钙溶液是否可制取少量氨气.并且离子方程式是NH4+ + OH-= NH3+H2O

+选项B．实验室用大理石和稀盐酸至二氧化碳的发生装置为 固液常温型；HCl[条件是加热]

氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气,因为反应物是固体,所以不能写离子方程式.但是如果是氯化钙和氢氧化钙溶液反应的话.本人这样认为：氨气溶解度是1：700反应之后的一部分氨气会溶于溶液中.所以制取氨气效果不好.因此实验室得用氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取氨气.

你的见解是正确的

氢氧化钙和氯化铵反应制取氨气为什么口向下

制取时会产生水蒸气，在口冷凝成水滴，（3）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，侯氏制碱法的化学方程式可表示如果不向下，水滴倒流回正在加2.氢氧化钙和二氧化碳的反应热的会引起炸裂，发生危险，类似用制氧气时口也要向下倾斜。

氨气的密度比空气小，溶于水且能跟水反应，所以用向下排空气法收集．

氯化铵和氢氧化钙的化学性质

V≈4.2L

氯化铵：无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5．6左右，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）

加热时又分解为及氨：

NH4Cl=NH3

此方程还是实验室制取氨气的方法。

氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比小。

氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比小。

1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成：Ca(OH)2

+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个接着用公式比 m(NH4Cl)/M（NH4Cl）=V(NH3)/Vm反应可以用来制取少量烧碱。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。

3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）

石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬

+Ca(OH)2

=CaF2

+2H2O

+NH3

6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（此过程在加热条件下反应）

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)

9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。

而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,

如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：

Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)

12.初中需掌握的并不多：

Ca(OH)2

+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

用氯化氨和氢氧化钙反应制氨气中生成的氯化钙为什么不影响反应进行

7.与氢氧化钙反应的化学方程式：

虽然氨气和氯化钙反应是生成的氯化钙的氨化物：CaCl2·NH3.所以说氨气是不能用氯化钙来干燥.

5.氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2

但是制取氨气是不一样的,是氢氧化钙和氯化铵加热,在这种条件下生成的氨气即使和氯化钙反应了也很容易分解,又是复分解反应,较为.所以实验室制氨气是用的氯化铵和氢氧化钙.

要记住化学反应是向着更稳定的方向进行的

氢氧化钙和氯化铵反应制取氨气为什么口向下如题

故为：NH3+CO2+NaCl+H2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,O=NaHCO3+NH4Cl．

那是实验室制法，实验室制法是用铵盐和强碱反应生成氨气，而氯化铵和氢氧化钙制取氨气是需要你掌握的方程式，并不是只有这一种方法制取氨气

如果在实验室，想快速制氨气，就是需要用浓氨水加naoh，还有做过的题中有，加热浓氨水，浓氨水和生石灰，等等

制取时会产生水蒸气，在口冷凝成水滴，如果不向下，水滴倒流回正在加热的会引起炸裂，发生危险，类似用制氧气时口也要向下倾斜。

防止液体倒流