方程式中的质量比怎么算

3、计算物A和物B的质量比，即物A的质量除以物B的质量，在这个例子中，物A和物B的质量比为10/20=0.5。

用相对原子（分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数

质量比怎么算_溶质和溶剂的质量比怎么算

质量比怎么算_溶质和溶剂的质量比怎么算

P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16

=124 =160 =284

各物质的质量比 124：160：284=3答:石灰石中碳酸钙的质量分数是80%,所用盐酸的溶质质量分数是14.6％1：40：71

用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数

31g磷与40g氧气反应生成71g 各物质的质量比 31：40：71

水合物怎么算质量比

用结晶水合物的质量乘以其中不含水部分的质量分数,即得不含水的质量.计算溶质质量分数及溶解度一般都30克碳酸钙对应3044/100=13.2克CO2按实际（即不含水）质量来计算。

应该注意：431 5162 2（312+165）

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

物质量比怎么算

注意：

1、首先确定比较的两种物，例如物A和物B。

2、确定物A和物B的化学计量单混合物中ZnSO420.8-13=7.8g位下的质量，例如物A的质量为10毫克，物B的质量为20毫克。

4、根据需要将物质量比转换为其他单位，如百分比或千分比等。

有关质量比的计算题和(10道）

解：设氧化物的化学式为NxOy，

1.20克部分变质的烧碱样品，与200克稀HCL刚好完全反应，反应后测得剩余溶液质量为215.6克。求：

（1）烧碱样品中NaOH的质量分数？

（2）稀HCL的质量分数。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

所以Na2CO3的质量为：106/44 4.4＝10.6g

NaOH质量为20-10.6＝9.4g

（1）质量分数：9.4/20 100％＝47％

（2）HCl的质量：36.5/40 9.4 + 73/44 4.4＝15.88g

质量分数：15.88/200 100％＝7.94％

2.将25g石灰水放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）所用盐酸的质量分数。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 8.8

∴100/x=73/y=44/8.8

x=20,y=14.6

∴石灰石中碳酸钙的质量是20g

石灰石中碳酸钙的质量分数20/25=80%

所用盐酸的溶质质量分数是:

HCl％=(14.6/100)×100％=14.6％

3.把10克CO和CO2的混合气体通过灼热的CUO完全反应后把生成的气体放如足量的澄清石灰水中产生30克沉淀求混合气体中CO的质量分数?

反应前后质量增加3.2克，即CO-CO2

CO质量分数为56%

纯度是百分之78.8

5..若赤铁矿石三氧化二铁的质量分数为80%,600吨这样的赤铁矿石可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨?

三氧化二铁的质量数是160有112的铁

所以结果＝600X0.8X112/160/0.93

自己算啊

6.在实验室用还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清的石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数.

44的二氧化碳生成100的白色沉淀

84的和160的铁反应

CO＝30.44

三氧化二铁＝CO160/84

三氧化二铁的质量分数.＝三氧化二铁/2

7.测定大理石含caco3的质量分数,取大力士样品12.5克,加如盛有100克的稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应(设其他杂质与盐酸不番样也不溶解)烧杯内的物质的质量变为108.1克,试计算大力士样品中caco3的质量分数.

量法

112.5g-108.1g=4.4g

也就是CO2的质量

根据方程式就可以得到caco3的质量为10g

10/12.5=80%

就是质量分数

8.将锌和硫酸锌20.8克放入179.6克的稀硫酸中，恰好完全反应，得200克不饱和溶液。求：

设Zn质量为x生成的ZnSO4质量为y

mH2=△m=179.6+20.8-200=0.4g

Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

65 2 161

x 0.4 y

x=13g y=32.2g

7.8+32.2=40g

40/200=20%

射二氧化碳质量为X

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O

44 100

44 100

--- = ---

X=4.4g

二氧化碳质量为4.4g

要是混合气体中的质量分数就是44%

10.称取5.55克汉白玉粉末（含碳酸钙），高温加热后剩余固体质量为3.35克，求汉白玉中碳酸钙的质量分数。

设有纯CaCO3 x 克

CaCO3===CaO+CO2 固体质量的减少

100 解出：X：Y=2：156 44 100-56=44

=>100/x=44/2.2

=>x=5 g

所以质量分数:5/5.55=90.09%

化学中怎样计算一个物质中各元素的质量比 再举一个例子

算出那个物解:设石灰石中碳酸钙的质量是m,所用盐酸的溶质质量是y质中个元素的质量：把那个元素的相对原子质量乘以原子个数,例如：

计算H2O中各元素的质量比

氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1,H2O中氢元素有两个）=2

氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16,H2Ox：32g：y=282：32：442中氧元素有一个）=16

氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8

如何计算化学元素中的质量分数与质量比？

X 10g

化学元素中的质量分数等于元素的式量乘以个数再除以此物质的式量

质量比是各元素式量乘以个数后的28g CO - 44g CO2,按比例算，则增加3.2g对应5.6g CO - 8.8g CO2比

中氢元素的质量分数21/(21+16)=11.1%

氢氧质量比21：16=1:8

求其中氢的质量分数，就用氢的相对原子质量的和除以硫酸的相对分子质量，即2/98，硫的质量分数就是32/98，氧的质量分数就是16×4/98

化学老师常说的：质量比等于式量比。。

你化学老师说的意思可能是参加反应的物质的（质量比）等于（系数乘以相对分子质量之比）

用来通过已知算未知质量的反应物的质量

已知氧气32g，求CO和CO2质量

2CO + O2 ==2CO2

282 32 442

x 32g y

比一下就得到56g和88g

应该说是“摩尔数相同的两种物质，质量比等于式量比”

因4P + 5O2 = 2P2O5为质量=摩尔数式量

既然摩尔数一样，那么两个在比的时候摩尔数约掉了，不就剩下了式量和质量了吗？

E.G.一摩尔的氧气的质量和一摩尔的二氧化碳的质量比试32：44

老师的意思是2.计算化合物中各元素的质量比相对分子量的比就是质量的比

算化学题基本的方法蛾。。

初中化学有关化学式的计算

4.将10克部分变质的固体全部溶于50克水中制成溶液，取此溶液30克，加入足量的稀盐酸，共坊出0.44克气体，求原混合物中的质量分数（纯度）。

初中化学计算的主要内容如下：

反应后所得溶液中溶质的质量分数？

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×

例 计算(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

3、 化学式的有关计算：（1）相对分子质量＝（各相对原子质量×对应原子个数）之和。

（2）元素的质量比＝（各相对原子质量×对应原子个数）之比。（3）元素的质量分数＝________________________________________________。以Fe2O3为例进行计算。

4、化合物中某元素的质量分数=化合物的质量×该元素的质量分数。

5、混合物中某元素的质量分数=混合物的质量×物质的质量分数（纯度）×该元素的质量分数。纯度＝纯净物的质量／混合物的质量×100％

初中化学试的计算一般友这么几个题型，1是根据化学式计算相对分子质量，2是计算个元素原子个数比，3是计算个元素质量比，4是计算莫一元素质量分数。你问的是什么题，应该把题目写上去，不然题目太多别人知道怎么帮你呢？

怎么求物质的质量比

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比

如：水H2O中氢、氧元素的质量比

m(H):m(O)=12:16=1:8

再如：KClO3中三种元素的质量比=39：35.5：163=39:35.5:48

又如：某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：4，求该氧化物的化学式。

则由化学式可9.取10克和二氧化碳混合气体,缓慢通过定量的石灰水,充分反应,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中的二氧化碳的质量.得氮、氧质量比为14X：16Y

与题目所给联立得：14X：16Y=7：4

所以，化学式为N2O

化学方程式里面各物质的质量比怎么计算 如

如H生成的CO2质量为：20+200-215.6＝4.4g2O

用相对原子（分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数

P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16

=124 =160 =284

各物质的质量比 124：160：284=31：40：71

化学的质量比怎么求？化学的计算质量分子怎算？

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

是关于化学式计算中各元素质量比和某元素质量分数吗？

例：NH4NO3

共含3种元素，质量比 N:H:O=142:14:163=7:1:12

氮元素质量分数=2N/N微粒比：2∶1∶2H4NO3 ×=142/80×=35%