高考化学选修的知识点

作为知识分子，不应该也不会排斥团队协作和团队精神，但他在团队里，是有一个“之人格，自由之思想”的人。下面我给大家分享一些高考化学选修的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

2017年高考化学1(2017年高考化学全国一卷)

2017年高考化学1(2017年高考化学全国一卷)

2017年高考化学1(2017年高考化学全国一卷)

2017年高考化学1(2017年高考化学全国一卷)

高考化学选修的知识1

同化学平衡解题策略分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即、和。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—、丙烯与、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

3、判断同分异构体的常见 方法 ：

⑴ 记忆法：

① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)

③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一只有一种结构，那么有多少种?设把分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一完全相同，故也有一种结构。同样，有两种结构，也有两种结构。

⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故分子中的12个氢原子等效。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。

高考化学选修的知识2

有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，数字与汉字之间以“—”相连。

2、含有官能团的化合物的命名

⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

高考化学选修的知识3

能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

1、有机物：

⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

⑸ 天然橡胶(聚)

2、无机物：

⑴ -2价的S(及硫化物)

⑸ -1价的I(及碘化物)变色

⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

能使酸性溶液褪色的物质

1、有机物：

⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷ 醇类物质(乙醇等)

⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

⑹ 天然橡胶(聚)

⑺ 苯的同系物

2、无机物：

⑴ 氢卤酸及卤化物(、、浓盐酸、溴化物、碘化物)

⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)

⑶ -2价的S(及硫化物)

⑷ + 4价的S(、及盐)

⑸ 双氧水(H2O2)

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【高考化学-强酸制弱酸】欢迎讨论一下「水杨酸和碳酸钠反应的问题」 ①碳酸钠不足 ②碳酸钠过量 这个

首先对酸碱性排序

酸性：Ar-COOH > H2CO3 > Ar-OH > (H2O)★ 高考化学知识点有哪些 > HCO3[-]

碱性：Ar-O[-] > CO3[2-] > HCO3[-] > Ar-75.弱电解质发生的反应COO[-]

如果碳酸钠过量 碳酸根先和羧基电离出的质子结合 转化为碳酸氢根 剩下的碳酸根和羟基电离出的质子结合 同样得到碳酸氢根

方程式是 C6H4OHCOOH + 2 Na2CO3 ==== C6H4ONaCOONa + 2 NaHCO3

如果水杨酸过量，前面的过程同上，酚负离子会结合羧基电离出的质子

因为羧基和羟基之比为1：1，所以至始至终不会有CO2生成

如果羧基多于羟基，就会生成CO2（如果对你有帮助，请设置“好评”，谢谢！）

上海高考123456分别代表什么科目？

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

上海高考123456分别代表的科目：“1”代表语文，“2”代表数学，“3”代表英语，“4”代表化学，“5”代表物理，“6”代表历史。

2、同分异构体的书写规律：

上海2019年高考实施新政，本科总分660，专科总分450，不分文理。自2017年秋季高考表格，上海高考的主要变化是由“+1”变成了“+3”，除语数外三科必考外，其他几门作为选考科目。

另外，分数由“单科”改为“3门总分210分”，也就是每门70分，其中，通过合格考，也就是高中学业水平考试可以拿到了40分，并且成绩两年内有效，需要加考的是“30分”的等级考。

根据上海高考改革方案，从2017年起，高考总分为660分，语数外三门各150分，学生再从思想、历史、地理、物理、化学、生命科学等6门学科任选3门参加等级性考试计入高考总分，三门的满分各为70分。

高校招生时，根据专业需求，自主提出等级性考试的选考科目范围，但最多不超过3门，学生满足其中任何1门，即符合报考条件。对于没有提出选考科目要求的高等学校，学生在报考该校时没有科目限制。

上海高考123456分别代表语文数学英语化学物理历史这六门功课。

招收科目组”栏中的数字表示该专业对加“1”科目的要求。“1”代表，“2”代表历史，“3”代表地理，“4”代表物理，“5”代表化学，“6”代表生命科学。

伐木就多了，是语文数学物理发哩呀，还有英语呀等等之类的。

使用新高考一卷的省份

（1）今年该内容被地罗列于考试说明中，请多加注意。

新高考制度是目前国内高考改革的一个重要举措，旨在通过“3+X”选课模式、综合素质评价体系等方式，更好地评估学生的学习能力和综合素质。以下是使用新高考一卷的一些省份：

51.反接电源问题

市

广东省

浙江省

湖南省

重庆市

高考化学 ①为什么填1？

学的都会考。

A失去m个电子，电子层数a-1

昨天，上海高校2017年高考选考科目范围公布，从“3+1”到“6选3”，学生有了更大的专业选择空间。

B得到n个电子，电子层数不变为b

因a-1=b，所以a，b相一个电子层，也就是一个周期

你没把题照全

具体例子：B代表Cl， A

你拍完整点

把提干给我

化学高考考哪些内容具体点的？

2用好3种思路

化学基本概念和基本理论

物质的组成和分类

1.物质的组成、性质和分类

化学用语及常用计量

2.化学用语的使用

3.阿伏加德罗常数

4.常见计算小规律（一）

5.常见计算小规律（二）

6.常见计算小规律（三）

7.无数据计算题

8.电子守恒法解题

9.气体密度、压强与体积

10.气体体积有关计算

溶液

11.配制物质的量浓度的溶液

12.物质的量浓度”“溶解度”

13.溶液浓度与密度的关系

14.有关胶体的知识

物质结构和元素周期律

15.元素原子的结构特征

16.微粒半径的比较

17.“10电子”微粒小结

18.“18电子”微粒小结

19.比较金属性强弱的依据

20.比较非金属性强弱的依据

21.元素推断题的“题眼”（一）

22.元素推断题的“题眼”（二）

23.推断元素化合物的规律（一）

24.推断元素化合物的规律（二）

26.推断元素化合物的规律（三）

26.推断元素化合物的规律（四）

27.根据元素周期律推断（一）

28.根据元素周期律推断（二）

29.根据元素周期律推断（三）

30.根据元素周期律推断（四）

31.根据元素周期律推断（五）

32.书写粒子的电子式

33.化学键与物质类别关系规律

34.晶体熔沸点高低的判断：

化学反应与能量

35.氧化还原反应的本质和规律

36.氧化（还原）性强弱判断（一）

37.氧化（还原）性强弱判断（二）

38.歧化（归中）反应规律

39.氧化还原反应方程式配平

40.放热反应小结

41.吸热反应小结

42.热化学方程式的书写

43.熵变和焓变

44.盖斯定律

45.原电池与电解池的比较

46.电极不同，电解各异

47.用原电池电解

48.电解的原理

49.铅蓄电池

50.燃料电池

52.串联电路电解溶液

53.氯碱工业

化学反应速率 化学反应平衡

54.化学反应速率

55.化学平衡状态的标志

56.化学反应平衡常数

57.等效平衡（一）

58.等效平衡（二）

59.等效平衡（三）

61.化学平衡中的转化率问题

62.转化率和百分含量

电解质溶液

63.离子共存（一）

64.离子共存（二）

65.离子方程式的书写（一）

66.离子方程式的书写（二）

67.离子方程式的书写（三）

68.离子方程式的书写（四）

69.离子方程式的书写（五）

70.离子方程式的书写（六）

71.根据酸性顺序书写方程式

72.弱电解质的电离平衡

73.酸碱质子理论

74.根据酸碱pH，求体积比

76.水的电离平衡

77.盐类水解

78.离子浓度大小比较（一）

79.离子浓度大小比较（二）

80.沉淀溶解平衡

常见无机物及其应用

常见金属元素

81.Na2O、Na2O2性质比较

82.CO2、H2O与Na2O2的反应（一）

83.CO2、H2O与Na2O2的反应（二）

84.CO2与NaOH溶液的反应规律

85.酸式盐规律总结（一）

86.酸式盐规律总结（二）

87.有关Al(OH)3的计算（一）

88.有关Al(OH)3的计算（二）

89.由Al总的来说，新高考一卷已经在全国范围内开始逐步推广。虽然各地选科方案有所不同，但都符合“3+X”选课模式和综合素质评价体系的要求。新高考制度的实施旨在更好地充分发掘和评价学生的综合能力，促进教育教学改革和创新，为培养高素质人才提供更广阔的平台和更多的机会。随着新高考制度的逐步完善和改进，相信能够更好地满足学生和的需求，并取得更好的成果。制备Al(OH)3实验方案

90.根据图象求溶液的浓度

.与Fe有关的易错方程式

92.鉴别Fe2+和Fe3+方法小结

93.“铁三角”关系

94.铁中话“特殊”

95.铜的性质

97.金属或非金属置换H2的规律

98.金属的冶炼

99.置换反应知多少

100.置换反应的应用

101.氧化物的分类

103.氧气的10种生成途径

104.C与O2的反应规律

105.硅及其化合物性质的“反常”

106.硅酸盐工业—水泥

108.N元素的氧化性和还原性

109.鉴别溴蒸汽和NO2的方法

110.CO2和NO的混合与Na2O2反应

111.NO、NO2的实验室制法

112.氮的氧化物

113.NH3的性质

114.氨气的实验室制法

115.HNO3的性质

116.HNO3浓度与还原产物的关系

117.常见非金属单质的制取

118.H2O2的性质

119.有水参加的化学变化

120.浓H2SO4的性质

121.浓溶液变稀，反应停止

122.SO42－的检验

123.氯水的成分

124.Cl2的实验室制法

125.FeBr2与Cl2的反应

126.六类化合物的失水反应归纳

127.中学化学中密度的七点应用

常见有机物及其应用

128.烃中含碳量规律

129.据烃的通式判断键数目

130.生成羟基的几种方法

131.乙烯的实验室制法

132.乙炔的实验室制法

133.烃燃烧后体积变化的规律

134.烷烃（基）烯烃异构体的书写

135.苯的同系物异构体的书写

136.官能团的性质

137.有机物的耗氧量（一）

138.有机物的耗氧量（二）

139.石油和煤

140.酚的性质

141.酯化反应

142.连续氧化的反应规律

143.酯的水解

144.分子量相等规律

145.按要求书写同分异构体

146.有机化学中的无机试剂

147.氨基酸的性质

148.有机化学问题释疑

化学实验基础及其他

149.气体的收集

150.玻璃仪器内污迹的洗涤

151.除杂问题

152.STS选择题易错点辨析

153.阿伏伽德罗常数易错点辨析

154.离子共存与离子反应方程式正误判断易错点辨析

155.有机物官能团的性质易错点辨析

156.实验基本作易错点辨析

选择会涉及化学与生活(营养物质什么的)电化学，平衡移动，滴定等，大题很固定，有机，有关金属非金属的小实验，工业流程题，实验探究题，目前高考没有太大变动.考的最多的属有机化学，一些重要元素的性质要熟练掌握，推断题的突破口就是这些.

反应热、燃烧热和中和热，燃烧热和中和热

不是有考试大纲吗，再多知识点那么多，但是有些固定考的知识点应该老师都有提到

自己把所学的做好就行，没那么多具体

全国1卷高考化试卷解析点评(Word版本)

102.氢气的13种生成途径

高三是很多人的经历，相信不少人回望这段岁月时，总是会感慨，因为拼搏过的日子最难忘，只有永远怀揣初心与梦想，才能坚定前进的方向。本期文章主要为大家介绍关于2021年全国1卷高考化学试卷难度点评分析、全国1卷高考化学试卷wordF2 + H2 === 2HF Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2版本解答。

高考化学问题1

1氯化钠一摩尔氯对应58.5克,一摩氯对应74.5克

氯化钙一摩氯对应55.5克,氯化镁是47.5克 ,是44.5克,算得9.5克氯化镁中的氯不够30克氯化银中的氯

2设浓度为a,由题意体积为3v,2v,v的物质的量就是3va,2va,va。1摩尔对应一摩尔氯离子

所以三种品中的氯离子物质的量之比为3:2:1，三种品的浓度设为b1,b2,b3.可得氯离子物质的量比为b1:b22(一摩含两摩氯离子）：b33（一摩含有三摩氯离子）=3：2：1 也就是b1:2b2:3b3=3:2:1

解这个方程可得

3盐酸过量，所以沉淀是石英，也就是说碳酸盐一共

0.71克加上盐酸一共5.71克，滤液5.38克就是说生成了

二氧化碳0.33克，即是0.075摩，设碳酸镁x克，碳酸钙y克可列方程：

x+y=0.71 x/★ 冲刺高考化学——选修四知识点8所以杂质必然是含氯的百分率大于氯化镁,因该是,因为根据以上数据1克(举例)中的氯比一克氯化镁中的氯多,有作杂质也就增加了原品中的氯,而其他几项含氯的百分率还没有氯化镁高,所以不行4+y/100=0.075

解之算出碳酸钙的质量就可以带回求纯度

化学高考复习基础内容（要详细！谢了）

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

就是你书本上的知识点，

107.硅酸盐工业—玻璃

1、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

（2）氧化性、还原性的相互比较。

（3）氧化还原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。

2、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。

（3）电子式的正确书写、化学键存在。

（4）建议能画出短周期元素周期表的草表。

3、阿氏常数与阿氏推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

（3）化学变化中的能量交换关系。

5、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存。

（2）因能反应生成气体而不能大量共存。

（3）因能生成难电离的弱电解质。

（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存。

（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存。

（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

（7）题设中的“酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断。

（2）电荷守恒中的多价态离子处理。

（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。

（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达。

7、pH值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。

（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）。

9、电化学知识

（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。

（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。

（3）能写出各电极的电极反应方程式。

（4）了解常见离子的电化学放电顺序。

（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

10、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识。

（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

（3）注意N中的与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。

（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应。

13、同分异构体的书写

（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。

（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式。

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

16、有机物化学推断的解答

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能团别，推导相关物质的结构。

17、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）。

（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。

还挺多的，