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化学新高考习题(化学高考题新高考)

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1、所以是化学式为Pb3O4A 化学活泼性:还原性?还是氧化性?D 锌还原性大于铁，理论同A，锌先发生反应，保护铁D 第二周期 的 F 是无正价的D: C（H+）=0.10.1%=10^-4 pH=-log(10^-4）=4常温下水的离子积常数 C(H+)C(OH-)=10^-14C(OH-)=10^-10B: "0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离"可知HA是弱酸,弱酸的酸式根的水解是吸热反应,水的电离也是吸热反应,升高温度电离度增大,H+浓度也升高，pH值应该减小。

2、7.CCaCO3 ---------- CO21 mol ----------- 1 mol8.0 g0.08 mol ------ 0.08 moln(O)=0.08 moln(0):n(Pb)=4:32.B 考虑0族元素不适用于其他选项6.B 一般升高温度电离度增大，溶质为酸，所以PH值应该是减小。

3、7.C 沉淀0.8g则CO2为3.52g，得到O为1.28g,则O与Pb的比例可算出为4:3 ，所以是Pb3O41B.C.D 6 B,D 71.同一周期的元素，原子序数依次增加，说明是从左向右排列的电子数是增加的，单质的氧化能力增加，元素的化合价升高，唯独化学活泼性不能如此叙述，左边金属性强，右边非金属性强，只能说金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。

4、6.A正确，D错（H）=0.10.1%=0.0001pH=-log(0.0001）=4(H+))(OH-)=10-14(OH-)=10-10B错 一般升高温度电离度增大H+浓度也升高，pH值应该减小。

5、C 正确 酸溶液电离平衡常数K=[Ac-][H+]/[HAc]=10-410-4/0.1(电离出的0.001可以忽略不计，0.1-0.001）=10-7100g ----------- 1 mol8.0 gn(CO2)=0.08mol由铅的氧化物提供的氧n(O)=0.08molm(O)=1.28gn(Pb)=12.42/207=0.06moln(Pb):n(O)=0.06:0.08=3:4。

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