初三化学学的什么内容？

1、初中化学三大可燃气体 ：

初中化学主要内容 初中化学主要内容概括

初中化学主要内容 初中化学主要内容概括

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2、初中化学三大还原剂 ：

3、元素符号的二种意义：

4、化学式的四种意义：

5、化学方程式的三种意义：

6、物质的固定颜色：黑色固体、蓝色沉淀、红褐色沉淀、无色溶液、有色溶液.

7、保持物质化学性质的微粒：

8、化学变化中少的微粒：

9、检验气体≥3的方法：

10、检验、除去二氧化碳的方法：

11、除去、氢气的方法：

12、除去水蒸气的方法：

13、检验、除去水的方法：

14、决定元素种类的：

15、决定元素性质的：

16、书中条件为高温的四条反应：

17、地壳中元素的多少排列、人体中元素的多少排列、空气中元素多少的排列：

18、轻的气体、没有中子的原子、硬的天然物：

19、由原子构成的物质、由分子构成的物质、由离子构成的物质：

20、二种元素、四种物质、四条化学方程式：

21、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器：

22、原子结构图中：内=外、内＞外、内＜外表示什么：

23、初中化学的公式：

24、水银不是银,干冰不是冰：

25、有氧化铜参加反应,那一定有什么物质：

26、有红色的物质生成（即有铜）,那反应方程式是什么：

化学实验：

1、固体、液体的取用：

2、物质的加热：（酒精灯）

3、综合作：（倾倒、胶头滴管、量筒）

4、仪器的洗涤：

5、制取气体前必须要做的步：

6、点燃气体前必须要做的步：

7、制取气体的发生装置与气体的反应物、反应条件的关系：

8、收集气体的收集装置与气体的物理、化学性质的关系：

9、制取氧气的注意事项：

10、制取二氧化碳的注意事项：

11、粗盐提纯的步骤、玻璃棒的三种用途：

12、过滤、蒸发的原理、装置、注意事项：

13、水的电解、分子运动、空气中氧气含量测定实验：

14、气密性的检验、氢气纯度的检验方法：

15、实验作中要注意的字眼：振荡、静置、搅拌、加热、高温等等

首先要学的是三大可燃气体，然后进一步的还会学习三种还原剂。在学习了这些入门知识之后，将会系统的进入元素周期表的学习。还会进一步的学化学式以及他们的意义。在后还要学习化学方程式以及一些金属的特点。

初三化学学的都是一些基础的化学知识，因为在初三之前你是没有化学这个科目的，所以里面都是一些基础的入门知识，教你一些普通的化学仪器，化学元素，化学知识和一些简单的化学反应。

初三化学学的一般都是基础类的内容，反应式，，二氧化硅等。实验的反应现象之类的，有什么结论！

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1、对于是母乳喂养的宝宝，由于乳汁中的维生素D含量很少，所以在新出生的宝宝就会被安排服用一定量的维生素D制剂的。而这个量也是根据这个时期母乳宝宝维生素D的缺乏量来合理地补充，不需要额外地大量服用。0~6个月纯母乳喂养的宝宝是在出生后每天给服用400单位的维生素D。

2、维生素D是可以通过户外运动来达到弥补的，但由于6月龄以下的宝宝喂养方式的限制还有户外天气的变化不适合等原因，使得就得通过补充维生素D制剂的方式来弥补的。

3、而对于是人工喂养的6个月龄以下的宝宝们来说，由于配方奶中含有够量的维生素D，在平时喂养中如果宝宝喝足了配方奶是不存在维生素D缺乏的现象的。但对于遇到北方的寒冷冬季了或者南方的梅雨季节的话，也可以适当地补充维生素D不够的量。

4、除此之外就不需要加大量的，这样对宝宝长期的健康没有好处。

如果我的回答对您有所帮助，记得点亮采纳哦，谢谢啦！

中考化学主要考什么

选择题很简单，都是些原子分子，物质性质，除杂，化合价，简单计算，溶解度等的问题

实验题是很难的，大概有制取O2，H2，CO2，还有NaOH和HCl的中和反应是热点，还可能给你一段材料来做题（这种题目一般都压轴，很难）

推断题大概就围绕酸碱盐（Na2CO3是重点），以及CO2，CO，H2O，O2，金属氧化物一类

计算题考的大多是2问，问考化学方程式计算，第二问考溶液知识

制取氧气的几个化学方程式很重要，重中之重的是制氧气的实验作!!！祝你马到成功！！！

中考化学重要内容有哪些

初中化学的重点知识有哪些

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

初中的化学主要讲什么？要注意些什么，有什么学习技巧？

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

概括来说，就是研究物质的性质，变化，组成，和制取

注意听课，认真预好习，要注意的内容：原子分子离子的区别，每个实验的步骤，和细节；溶液部分，搞好溶质，溶剂，溶液的区别；

注意，要背好所有的化学方程式

？实验下的兴趣培养

注意实验和日常生活观察

好好的做完一本练习册主够了

剩下的精力好好学外语！！！！！！！！！！！！！