2023新高考化学75分钟时间分配 答题技巧

冷凝回流，提高反应物的利用率。

2023新高考化学75分钟时间分配：选择题有10道单选5道不定项共45分，这样算下来25分钟必须解决，剩下的实际答主观题，本文整理了新高考化学答题技巧，快来看看吧!

环保材料化学高考技巧题 环保材料的研究

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2023高考化学答题技巧

1、高考化学答题技巧——审题型：

是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、高考化学答题技巧——审关键字：

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，23、固体加热至恒重的标志：也可能是的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。

2023化学提分小技巧

1、高中化学预演非常重要。提前知道老14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液师要教什么真的很有帮助。在高中，有些老师为了赶进度而讲得很快，而且跟不上。这个班的大多数人可能是无知的。课后你要花更多的时间来弥补你不懂的部分。

3、高考化学答题时要仔细审题。例如，判断氧化还原反应时，需要记住氧化还原顺序表。在可进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。氧化剂用量不足时，氧化还原性强的材料优先氧化，反之亦然。在编写方程时，采用涨跌平衡法，对复杂且难以确定物质的价态采用零价法。

4、定期有针对性的高中化学培训。对于我们今天面临的应试教育来说，考试是必然的，但要注意做对题，做好题，有针对性地进行实践。

2022年高考化学考试要注意什么 答题注意事项整理

在参加化学科目的考试时，大家要注意在书写化学专有名词时一定不要写错别字。按规则，专有名词出错不能得分。值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。

高考化学答题注意事项

化学要掌握很牢固的基础知识，一个知识盲点就可能致使整个题都做不出来。3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

2、大题可以说是加一些分析的选择题。要做好大题需要平时的总结，比如说物体的颜色、用途、构成等，将白色的归为一类，以此类推，然后大胆地去做。

问一般问化学物质的分子式，或者电子式之类的问题，这一问要从题中的已知信息解决；

第二问就是稀奇古至于课本，我建议考生要重视回归课本，因为万变不离其宗，高考中的重点知识不会超出课本，只是载体和呈现形式在不断变化，只有基础知识都掌握扎实了，才能很好地运用。时间富余的话仔细看看，否则可以挑重点看。怪的化学方程式问题，一般写出化学方程式或配平方程式；

第三问是鉴定问题，有时是装置连接问题；

一问是问你甲乙两人的实验方案谁的对，或者是要你写出实验方案。

前两问要靠题目信息完成，后三问很繁杂也很长，你要找出从中找出他的实验目的，用所学的实4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O验往上套。

化学选择题答题技巧

化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。

选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”“通常情况下”“标准状况下”“说确的”“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。

作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。

高中化学题做题技巧

1、选择题考的是些基础知识。要想化学拿高分，选择一个都不能错。有一道选择题是计算题，不需要太多的技巧，却时常有陷阱。

做化学题前首先要了解每一个物质的性质，根据题目的要求和所涉及的物质的性质来做题，例如上面所举出的例子，与酸雨有关，因为呈酸性再在里选择。其实学化学并不难。

①检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

这个主要靠平时积累，和发挥。多看，还有灵感。充分联想，练习多翻书，记住有些内容

如果,只是为了高考而去记化学的话,也只是为了记而去记的话,....永远也不会得到化学!!!化学不是那样学的. 因为我深有体会!! 初中虽只有一年化学,但那时的兴趣与方法足以让我骄傲至今!! 高中时学了两年,第三年就没太再看它了.但成绩依旧不错,........ 化学的本质是什么,是理性,是自然,是真实 ,的自己.如果有太多目的太多动机太多感情冲动的话,是学不好化学的!!!!!!!!!!!!你会发现:化学,就是很难,有许多许多让你去记的东西,许多属性许多特性,如果你不认识化学的话.

要形成一个系统的化学知识体系理论

把课本看明白吧

要真正的明白

其次是扩大Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3 + H2O知识面

多看书

高考化学答题规范

解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。

一一、审题要认真:

B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给资讯，或者不能正确理解资讯，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给资讯，充分挖掘隐含资讯是正确解题的前提。

在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:

1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析型别的还是计算型别的，属于考查物质性质的，还是考查实验作的等等。审清题目的型别对于解题是至关重要的，不同型别的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目型别才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字:关键字往往是解题的切，也是解题的核心资讯。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是的。常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性碱性”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。

3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。

4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质颜色、状态、气味、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用资料的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的度如:托盘天平0. 1g、量筒大于或等于0. 1mL 、滴定管0.01mL. pH试纸整数等;②试题所给的资料处理，例如“称取样品4. 80 g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

二、答题策略和答题技巧:

1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个、选三物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题、选五有机推断一个。

对于填空题在答题时有些共性的要求。

1化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质水等会造成该空不得分。反应物和产物之间的连线，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃，加热，高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2专业术语不能错。化学上常用的专业词汇是不能写错别字的，一字之会使整个空不得分。例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写⑤核外电子总数为 18 的粒子：成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“钳锅”等等。

3当不或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如:举一个工业上CO做还原剂的反应，这时的例子就是3CO+Fe203=3C02+2Fe,这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气的反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO十CO=R+C02R表示金属，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

4对于语言叙述性题目作答时要注意，从“己知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用、准确的术语，不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

5对于计算型填空，要注意该写单位的要写单位。或者是要注意“空“后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

三、掌握化学答题原则:

化学的命题是有要求的，所有的考试范围离不开考纲，所有的考试内容源于教材。所考的内容肯定是教材中有的，教材里有没有的，肯定以资讯出现。因此在答题时应该领会命题意图，去想教材里与考试内容相关的联络。平时的每一次训练当高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样，高考时才一能和平时一样轻松。

特别说明：由于各省份高考政策等资讯的不断调整与变化，育路高考网所提供的所有考试资讯仅供考生及家长参考，敬请考生及家长以权威部门公布的正式资讯为准。

二为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。常见题型有:单选题、无机推断与资讯题、有机合成推断与资讯题、实验大题、计算题等。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。

一、无机推断题的型别与解法

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。尤其是框图题，加强了学生直觉思维顿悟能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

1限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的资料进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。

②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意资料对推断结论的影响。

2不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。

即：产生印象找突破口 意向猜测 验证确认。

3给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解题要点：解答微粒或元素推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接汇出;②掌握几种关系，列式汇出;③利用排布规律，逐层汇出;④弄清带电原因，分析汇出;⑤抓住元素特征，综合汇出;⑥根据量的关系，计算汇出。

4给出混和物可能组成的框图型或叙述型推断题。解题要点:解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种顺推或逆推，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开。其共同规律是:抓住现象，执因索果;试探求解，验证。

5给出物质间转化关系的程式码型推断题。解题指要:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

例如：有3种固体:铁粉、铜粉、氢氧化铜;6种溶液:硫酸铜、、硫酸亚铁、、硫酸、硫酸钠。它们中的某几种物质在常温下相互转化关系用下列式子表示：

①溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;②固体乙+溶液B→溶液E+无色气体F;

③固体甲+溶液B→溶液C+水。

试判断固体甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什么物质均用分子式表示。此题属程式码型推断题，破译密码的关键是找到突破口。②、③中有特殊物质生成，可作为解答本题的突破口，对照反应物和运用规律：Fe跟稀H2SO4反应有无色气体生成置换反应，CuOH 2 和稀H 2 SO 4 反应有水生成中和反应，故固体甲是CuOH 2 、固体乙是Fe粉，固体丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分别是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分别是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一种溶液F无疑是NaNO 3

6给出物质范围的表格型推断题:解题要点:解答表格型推断题的要决是:列表分析，对号入座;直观明快，又防漏解。

总之，解无机推断题的关键是:根据题目条件和依据物质特性确定突破口，即“题眼”。平时复习就应注意有关知识的积累。所谓“题眼”即题中所给的有效资讯，主要体现在题征反应、特征现象、特征结构及特征资料等等。

答题时要注意：看清要求，合理运用化学用语，认真书写，规范解答。

二、对于资讯题的解法

资讯迁移式试题又称资讯给予题，是由题干给出资讯，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显资讯正确模仿迁移;二是排除干扰资讯，进行合理筛选有效资讯迁移;三是挖掘潜在资讯，注重联想类比迁移。通过对资讯题的强化训练，培养其如下解答资讯题的能力：

1阅读理解能力:解答资讯给予题的依据是题目所给资讯。因此，通读题目，获取资讯，就是解答资讯题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予资讯的题目，不仅篇幅长，而且资讯隐含，并还有许多无用资讯，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用资讯的阅读理解能力。

2观察分析能力:有些资讯给予题，特别是有机资讯合成题，重要的资讯常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。

3资料处理能力:有些题目的资讯，隐含在所给资料中，需分析处理资料，从资料中得出资讯和规律。

4类比能力:有些资讯题，只需依据所给资讯，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。

5迁移创新能力:利用资讯正确模仿迁移。

总之，解答资讯迁移式试题，关键是如何接受资讯和处理资讯。根据资讯的来源方式，要充分利用外显资讯，善于挖掘潜在资讯，正确排除干扰资讯，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。

三、简答题的解答：

简答题是近年化学高考在第二卷中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10%左右，在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点;②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力;③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢?我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以高考题为例，分析这类题的解答方法。

[例1].甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氧水中[OH-]之比填大于、等于或小于10，说明理由。

：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比应小于10。

分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。

因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。

[例2].在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。

：pH酸+pH碱=15

分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。

pH酸=1，强碱中[OH-]=1摩/升，强碱中[H+]=10-14摩/升，

pH碱=14，因此，pH酸+pH碱=15。

由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。

解简答题时还要注意：

1.语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：有碘生成也有的回答成：溶液中有紫黑色的沉淀生成②有的同学把胶体微粒带电说成胶体带电。③把Zn能与盐酸反应置换出氢气说成Zn能置换出盐酸中的氢气等等。

3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇;同时还要注意要点要全面完整，不要顾此失彼等等。

简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降到。

四、解答填空题

解答填空题时要运用最准确的最简练的内容去填写，要注意看清题目的具体要求，如：要求书写离子方程式，不要写成化学方程式;要求写物质名称的，不要写成化学式;要求写有机物的结构简式的，不要写成化学式;要求写电子式的，不要写成结构式等等。另外，答题时书写要工整，字迹要清楚。

五、解答实验题：

做实验题最基本的要求就是你要找到它的实验目的和它应用的原理是什么，但是高考当中，往往它在实验题的考查当中，是在教材基本实验的基础上，对仪器组装上又有所改进。所以要抓住题目的切入点，运用自己已学过的知识规范做答。

六、解答计算题：

计算题的难度下降了，所以不要在计算题上抠难题。这是一个大的原则。那么计算题我觉得大部分都是在那个原子化合物知识里边，所以还要结合原子化合物知识来训练计算。基本思路就是要认真审题，尤其是计算题，你要5分钟做这个题，你应该拿3分钟来审题，这不能颠倒。，计算实际用到的数学知识是很简单的。关键要审题，审这里边的化学含义、化学过程，还有这个基本思路。

做计算题时，要注意解题步骤的规范化，能分步做的就不要列综合式，中间不要跳跃的太大，同时还要结合必要的文字说明，对于计算的相关的量要交代清楚。另外，书写要工整，步骤要完整。

七、解答有机题：

有机试题是化学考查中的必考知识点，主要以烃的衍生物为主，综合性强，而且往往融合了许多高新的科技成果和的热点并与化学有关联的一些知识，

如：“”，“一号”等都在高考试题中出现过。答题时要注意有机物化学式、结构式和结构简式的书写，书写有机物的化学方程式时要注意标明反应的条件。特别要弄清有机反应的原理，认真作答。

总之，解答非选择题要求组织语言表述。过去很多考生失分就是因为不会运用学科语言表达。所以考生一定要注意运用特定的规范、格式、学科语言来表述自己的思路。才能取得好的成绩。

三建议考生要注意安排好复习的顺序，优先复习那些提升空间较大的学科，特别是如果记忆性知识存在缺陷，一定要给予充分重视。保持适度的做题量。注重临场的解题技巧和答题规范。

问：我的理综成绩不好，尤其是化学和生物，现在再系统复习已经来不及了，我该怎么办呢?

答：虽然剩下的时间不多了，但是基础不好的同学也不要因此放弃，有努力才会有提高。一般来说，考前最有可能提分的是需要记忆的那部分，所以我建议你多在生物上下工夫，因为生物需要背记的东西相对较多;在复习化学时，也是从需要记忆的基础入手，如重要物质的性质，切不可贪多。

问：我化学基础不好，现在还有这么几天，怎么复习才能提高得更快呢?

答：化学中的重要物质的性质很关键，就如同英语中的单词一样。对于化学基础不好的同学来说，现在首先需要掌握的是重要无机物和有机物的性质包括物理性质和化学性质、用途和制备，还有课本中的反应方程式，掌握了这些才能谈得上其他。

和无机物相比，有机物的知识范围要窄些，而且比较系统，把官能团的性质都搞清楚，记住它有哪些性质、相互之间如何转化以及反应的条件，这样成绩提高可能会明显一些。

问：我的孩子现在每天基本上都在做题，我想让他看看书，他说没时间，您觉得现在应该怎么安排时间呢?

问：我的理综试卷总是做不完，有什么办法吗?

答：答不完题说明你平时的做题量不够，不够熟练。如果是这样的话，在高考中也不要慌，一慌就容易出错，既然这样，你不要把答完所有的题作为你的最终目的，你的最终目的应该是答出的每道题都是正确的。因此要敢于放弃一些对自己来说较难的、耗时的题目。同时，要注意答题顺序，总体来说应该遵循先易后难、先做选择题后做大题的原则，把用时长、难度大的题甩在做，不要在一道题目上浪费太多的时间。

问：我平时的总分在480分左右，化学成绩也还行，但是计算总是出错，怎么办?

答：看你的总成绩，你不应该是害怕计算的学生，而且化学中的计算题一般不是很难，造成你错误的原因可能是粗心。除了要细心之外，你计算出结果之后可以根据常识或者经验判断其是不是合理，例如一个鸡蛋的质量不会是500克。去年的化学计算答题情况不理想，今年可能会略有调整。

问：我选择题总出错，该怎么补呢?

答：选择题的四个选项其实一般就是四个方面的知识点，只要对其中三个方面有把握，那这道题就可以解决了。一般来说，选择题出错就是基础知识不扎实，建议你在这方面多下工夫。

问：无机化学和实验怎么复习呢?

答：无机化学知识较庞杂，重点应放在主要物质的性质上，此外在基本理论方面要关注氧化还原和离子反应;实验是现阶段最难提高的一块儿了，但是可以多复习气体的制备、净化、收集以及物质的分离、提纯如蒸馏、萃取、分液等。

高考化学电化学题解题技巧

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高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。

10、萃取分液作：

高考化学电化学答题技巧

、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

2.电子转移守恒：通过化合17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子

阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+

化学学科大题的答题策略

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本作、基本实验方法、装置与仪器选择、误分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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高考化学大题答题技巧

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

高考中化学大题是拉分的项目之一，它的答题技巧有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高考化学大题答题技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

高考化学大题答题技巧

1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为 C8H8O2 含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。

3.审表达2、高中化学要回到课本上。其实，每次考试结束后，试卷中涉及的高中化学考点都能在课本上找到。如果你的化学成绩很一般，我们建议高考生可以少刷问题，关注基本点，提高得更快。要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。

例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。

4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字有效数字的三个依据：

拓展阅读：成考化学知识点

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：V 型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥。

型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面结构：C2H4、C6H6。

(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为 10 的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子：K+、Ca 2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2 型的化合物(化合价一般为+2、-1 或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、

ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等。

A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等。

AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等。

能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 与 O，其中属于共价化合物(液体) 的是 H

和 O[H2O 和 H2O2];属于离子化合物(固体)的是 Na 和 O[Na2O 和 Na2O2]。

化学实验简答题的答题技巧参考

答：现在这个阶段不适合大量做题了，但是可以看看以前做过的题和老师讲过的典型例题，还有近三年来的高考题目。看高考题目的时候可以对照，主要是看出题和答题的思路。

1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

2. 掌握化学实验的基本作。

4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。

6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

本文就是为大家整理的化学实验简答题的答题技巧，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

等效平衡

一. 教学内容：等效平衡

二. 教学目标：

掌握等效平衡的基本原理及计算

三. 教学重点、难点

等效平衡的基本原理及计算方法

四. 教学过程：

等效平衡：

相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。

判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：

2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。

⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。

【典型例题

例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：

2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：

已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。

解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。

例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。

（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.。此时：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

反应起始物质的物质的量（mol） a b 0

平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y

则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.mol；b＝1.455mol。

：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。

（2）SO2的体积分数为0.，达平衡时的体积为137.3L。

（3）a＝2.mol

【模拟

1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

A. x>y B. x

3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）

A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大

C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2

D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说确的是：（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；

C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；

5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）

A. 只能为2 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为

⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）

A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

（1）恒定温度、体积：

①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

（2）恒定温度、压强：

①若x＝0，y＝0，则z＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

③x、y、z应满足的一般条件是______________________。

9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：

①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。

②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。

③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。

【试题】

7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①

8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

9. ①少 大

②逆向 不

③不变 增大

高考化学 五 同辨析

收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。

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十七、"五"同辨析

1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物结构相似分子组成上相一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

高中化学实验方案设计的规律和方法

(1)思考问题的顺序：

① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序：

① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后又经A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等。过水溶液洗气。

④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

(3)实验作的顺序：

① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入品。检查气密性的方法要依装置而定。

③ 装品进行实验作。

(4)全方位思考的问题

②加热作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

⑤防止倒吸问题。

⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。

关于生活中两种常见的有机物的高中化学知识点汇总

知识点总结

本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。重要知识点有：

1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称“木精”。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为

，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。

4、是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O;结构

或写成C6H5OH;C6H5OH。 为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于(乙醇、苯等)。有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

化学性质：1.弱酸性，中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为。2.取代反应。3.显色反应。4.加成反应。5.氧化反应。

常见考点考法

醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的'性质不同。高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。

1、饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。

2、从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。

3、注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连;而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

【典型例题】

例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。

根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构;碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：

CH3CH2CH2CH2CH3

因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种

不能被氧化;第⑧种

不能发生消去反应。

高考化学 有机实验的八项注意

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十三、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)" 高中语文。

⑷用温度计测温的有机实验有："的制取实验"、"的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

非金属氢化物的高中化学方程式

除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

高考化学提分技巧

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的.识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

高考化学提分技巧如下：

1.熟练掌握化学基础知识： 化学是一门基础性很强的学科，掌握基础知识对于后面的学习非常重要。建议多看化学基础书籍，掌握元素周期表、化学键、化学反应原理等基础知识，对于理解后续的化学知识非常有帮助。

2.多做题，多练习： 化学是需要练习的学科，通过做题，巩固知识点，提高化学思维能力，熟悉考试题型，掌握考点。建议通过做大量的例题、习题集和历年真题等方式，熟悉不同类型的题目。

3.系统化学习： 化学是一门系统学科，各个知识点之间有着密不可分的联系，因此需要有系统性的学习。建议化学实验简答题的答题技巧按照学科的章节顺序进行学习，把每一个知识点理解透彻，不要跳过任何一个知识点。

4.重视实验作： 化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以直观地感受化学变化，加深对化学原理的理解。因此，在学习过程中要注重化学实验的学习和作。

5.知识互联： 化学学科与其他学科有着密切的联系，如数学、物理等。通过化学与其他学科的联系，可以帮助更好的理解化学的原理和概念。

6.多媒体学习： 现代化学教学已经越来越多地采用多媒体技术，如动画、视频等，这些可以帮助学生更好地理解化学概念和原理。因此，在学习过程中，多看化学动画、视频等多媒体材料，有助于加深对化学的理解解析：。

化学题，详细解法

⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）

(1)40%

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

(2)V×1.84×98%=200×24.5%

V=27毫升

(3)设NaOH溶液中含NaOHx克

2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O

80------------98

x-------------160×24.5%

80：98=x：160×24.5%

x=310、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2克

32/100=32%

电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准

慢慢研究吧

漏

高考化学实验题知识点总结

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号①②③……表示羟基可取代的位置。碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

连续两次称量质量不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、、漂、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13、化学实验题，这个题有固定模式的，有三到四问：3.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

正确,浓溴水

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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高中化学化工流程题解题技巧

1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

工艺流程图里所出现的化学方程式，大致分为两类，类是书上要求掌握的（这就要求你对书本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二类，就是你不曾接触过的，但是，题干中会对此类方程式加以描述，一般来说，根据题干的描述，你就可以写出来啦。。。。。

点，需要认真阅读题干，画出重点，通过阅读，你便可以了解工艺流程~~~和某些化学方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些题目可以根据题干得到！）

第二点，关于流程图，仔细阅读，这需要你的化学2.化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如蓝色写成兰色，“坩埚”写成“甘或钳锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏” 等等 ⑵用词不当 ⑶混淆概念如：无色与白色，广口瓶写成集气瓶，蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶等等。功底了~~~多联系，就可以了

第三点，有一些题目，（例如：问你某一步有什么意义，是什么原因）其实，有些是固定的，从其他的题目上就可以知道了

多归纳总结，比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类，所有特殊条件的反应（特别是高温条件）也应该归纳，还有一些特殊物质量的物质，像物质量是100的也可以总结一下，还有一些像可以连续和O2反应两次的物质至少有10种，都要归纳，就是那些一生多和多生一的化学方程式。

第四点，注意答题规范

反应物和产物相结合，互相推导，并且同时注意条件，

黑云翻墨未遮山,白雨跳珠乱入船.

买本高4HF+Si===SiF4+2H2↑考辅导教辅你什么知识点都有了