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2018化学一模普陀高考 2018普陀高三化学二模

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1、C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为2NA1,将氢气和氧气的混合气体22克点燃.反应后生成18克水.则原混合体中氧气质量(1)6克,(2)20克,(3)2克,(4)16克下面分析一下高考题型应该是(2)(4)吧？生成18克水需要16克氧气和2克氢气，又因为原混合气体为22克，则剩余的4克气体可以是氢气也可以是氧气，因此若剩余的气体为氢气，那氧气就为16克，若剩余气体为氧气，则氧气就为20克。

2、2,将4.9克与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.试管中剩余固体物质的质量是____2.98克_____也错了吧？是不是剩余4.6克？2KClO3=2KCl+3O2↑3,FeI2二碘化铁中加入一定量CL2氯水,把溶液分成两份.一份加入淀粉溶液显蓝色.另一份加少许KSCN溶液无现象.下列判断正确的是()A,氧化性三价铁离子>CL2 B,还原性碘离子>氯离子C,氧化性碘>三价铁离子 D,还原性碘离子根据这个实验，可判断出来B和D这两个选项是正确的。

3、首先要知道碘单质(I2)可以遇淀粉变蓝；正三价铁离子Fe(3+)遇KSCN溶液变为血红色。

4、根据现象可知，生成物中含有碘，但不含有正三价铁离子，因此可证明少量的Cl2只把FeI2中的碘氧化了而没有氧化二价铁。

5、从这一点可看出，碘离子的还原性>二价铁离子，否则首先被氧化的就为二价铁离子了。

6、而且可以把碘离子氧化，则证明的氧化性比碘强，换句话说就是碘离子的还原性比氯离子强。

7、4,根据溶液中的反应下列物质的还原性由强到弱的排列顺序下确的是 SO2>I>二价铁离子>氯离子上面写的的顺序应该为：SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子要明白在氧化还原反应中，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质，而反过来不可以。

8、氧化性也如此。

9、因此根据方程式SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，SO2的还原性要大于HI中的碘离子。

10、根据方程式2FECl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，碘离子还原性大于二价铁离子。

11、根据方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，二价铁离子还原性大于氯离子。

12、综合上面三个结论，可排列出还原性由强到弱的排列顺序为：SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子5,18克单质A与适量的氧气完全反应.可生成42克氧化物甲和66克氧化物乙,则甲,乙分别是()A.CO,CO2 B.N2O3,121.浓溶液变稀，反应停止N2O5 C.Fe2O3,Fe3O4 D.Na2O,Na2O2根据18克单质A与氧气的反应生成42克甲，则可知道甲中含A为18克，含氧为24克，A与氧的质量之比为3:4，同理，乙中含A为18克含氧为48克，A与氧的质量之比为3:8。

13、则这四个选项中符合这两个质量比的就只有A：CO和CO2。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。