高中化学几本书

(8)油脂的硬化

高中化学有几本介绍如下：

2015化学高考大纲 2015高考化学全国卷2

2015化学高考大纲 2015高考化学全国卷2

2015化学高考大纲 2015高考化学全国卷2

2015化学高考大纲 2015高考化学全国卷2

“观”、“察”这两个字即有联系又有区别的。“观”是看的意思，“察”则是想的意思。“观”而不“察”，就是只看不想，不经过思维加工，就不是完全意义上的观察。高考化学试题中有许多试题是考查考生观察后初步加工的能力的。

新高考化学有8本书。

8本书分别是《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。

其中必修一围绕物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素化学展开，必修二围绕元素周期律、基础电化学、基础有机化学等展开。选修有6本，其中选修4、选修5和选修3对于理科生较为重要。

选修4围绕化学反应原理展开，包括热化学、反应速率、化学平衡、水溶液的离子平衡、电化学等。选修5在必修2的基础上进一步加深有机化学的内容。选修3讲述物质的结构，包括电子排布、成键原理、分子模型、晶体结构等。

其余3本书，选修1讲述有关生活的基础化学知识，选修2讲述化工流程，选修6在必修基础上加深对化学实验的理解。新版教材封面对比旧版教材更多的采用了化学的元素信息，使得封面更加的贴切化学内容，设计颜色更加的绚丽，能够抓住学生的眼球，让新时代下的学生先存在一个感官的触动。

如何学习高中化学：

学习化学要端正学习态度。这是至关重要的一点，高三是非常紧张和难过的一年，很多同学在这一年会觉得心很累，学习压力很大，从而有投机心理，总想给自己放个，休息一下。

劳逸结合是必要的，但一定要把握好这个度。不能因为遇到挫折困难就退缩，不能放任自己得过且过，要保持紧张，严肃认真的对待每一道题，每一节课。调节好自己的学习情绪，才能在新高考数学中拿到高分。

在复习时，一定要打好化学的基本功，做好计算能力的训练，确保计算准确性找到适合自己计算强度，才能更好的了解数学知识的连贯性。因为新高考数学与实际联系更加紧密，格外强调应用能力。也要在学习时学会总结，多总结多反思才会有提升。

2015陕西高考化学方程式没写加热给分不

答：选择题的四个选项其实一般就是做实验题最基本的要求就是你要找到它的实验目的和它应用的原理是什么，但是高考当中，往往它在实验题的考查当中，是在教材基本实验的基础上，对仪器组装上又有所改进。所以要抓住题目的切入点，运用自己已学过的知识规范做答。四个方面的知识点，只要对其中三个方面有把握，那这道题就可以解决了。一般来说，选择题出错就是基础知识不扎实，建议你在这方面多下工夫。

学过的化学反应方程式，中系数未配平则不给分

书写陌生反应方程式，写对全部反应物生成物和特殊条件的，没配平给一半分

气体沉淀符号都不占分

我没说清楚请追问

满意请采纳

高考考有机化学的知识点大全

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，、、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物()、醚、酯()都难溶于水;在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、、液态烷烃等。

5、能使酸性溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类()。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：34、有毒的物质是：甲醇(含在中);NaNO2(，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：

43、皮肤上沾上用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制

(7)与NaOH溶液共热

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：

47、加入FeCl3溶液显紫色的：

>>我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。>

高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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高考化学答题规范

试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

一一、审题要认真:

答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给资讯，或者不能正确理解资讯，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给资讯，充分挖掘隐含资讯是正确解题的前提。

在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:

1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析型别的还是计算型别的，属于考查物质性质的，还是考查实验作的等等。审清题目的型别对于解题是至关重要的，不同型别的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目型别才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字:关键字往往是解题的切，也是解题的核心资讯。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是的。常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性碱性”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。

3.审表达要求:题目往往对结果一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。

4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质颜色、状态、气味、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用资料的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的度如:托盘天平0. 1g、量筒大于或等于0. 1mL 、滴定管0.01mL. pH试纸整数等;②试题所给的资料处理，例如“称取样品4. 80 g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

二、答题策略和答题技巧:

1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个、选三物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题、选五有机推断一个。

对于填空题在答题时有些共性的要求。

1化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质水等会造成该空不得分。反应物和产物之间的连线，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃，加热，高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2专业术语不能错。化学上常用的专业词汇是不能写错别字的，一字之会使整个空不得分。例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“钳锅”等等。

3当不或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如:举一个工业上CO做还原剂的反应，这时的例子就是3CO+Fe203=3C02+2Fe,这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气的反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO十CO=R+C02R表示金属，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

4对于语言叙述性题目作答时要注意，从“己知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用、准确的术语，不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

5对于计算型填空，要注意该写单位的要写单位。或者是要注意“空“后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

三、掌握化学答题原则:

化学的命题是有要求的，所有的考试范围离不开考纲，所有的考试内容源于教材。所考的内容肯定是教材中有的，教材里有没有的，肯定以资讯出现。因此在答题时应该领会命题意图，去想教材里与考试内容相关的联络。平时的每一次训练当高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样，高考时才一能和平时一样轻松。

特别说明：由于各省份高考政策等资讯的不断调整与变化，育路高考网所提供的所有考试资讯仅供考生及家长参考，敬请考生及家长以权威部门公布的正式资讯为准。

二为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。常见题型有:单选题、无机推断与资讯题、有机合成推断与资讯题、实验大题、计算题等。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。

一、无机推断题的型别与解法

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。尤其是框图题，加强了学生直觉思维顿悟能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

1限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的资料进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。

②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意资料对推断结论的影响。

2不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。

即：产生印象找突破口 意向猜测 验证确认。

3给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解题要点：解答微粒或元素推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接汇出;②掌握几种关系，列式汇出;③利用排布规律，逐层汇出;④弄清带电原因，分析汇出;⑤抓住元素特征，综合汇出;⑥根据量的关系，计算汇出。

4给出混和物可能组成的框图型或叙述型推断题。解题要点:解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种顺推或逆推，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开。其共同规律是:抓住现象，执因索果;试探求解，验证。

5给出物质间转化关系的程式码型推断题。解题指要:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

例如：有3种固体:铁粉、铜粉、氢氧化铜;6种溶液:硫酸铜、、硫酸亚铁、、硫酸、硫酸钠。它们中的某几种物质在常温下相互转化关系用下列式子表示：

①溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;②固体乙+溶液B→溶液E+无色气体F;

③固体甲+溶液B→溶液C+水。

试判断固体甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什么物质均用分子式表示。此题属程式码型推断题，破译密码的关键是找到突破口。②、③中有特殊物质生成，可作为解答本题的突破口，对照反应物和运用规律：Fe跟稀H2SO4反应有无色气体生成置换反应，CuOH 2 和稀H 2 SO 4 反应有水生成中和反应，故固体甲是CuOH 2 、固体乙是Fe粉，固体丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分别是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分别是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一种溶液F无疑是NaNO 3

6给出物质范围的表格型推断题:解题要点:解答表格型推断题的要决是:列表分析，对号入座;直观明快，又防漏解。

总之，解无机推断题的关键是:根据题目条件和依据物质特性确定突破口，即“题眼”。平时复习就应注意有关知识的积累。所谓“题眼”即题中所给的有效资讯，主要体现在题征反应、特征现象、特征结构及特征资料等等。

答题时要注意：看清要求，合理运用化学用语，认真书写，规范解答。

二、对于资讯题的解法

资讯迁移式试题又称资讯给予题，是由题干给出资讯，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显资讯正确模仿迁移;二是排除干扰资讯，进行合理筛选有效资讯迁移;三是挖掘潜在资讯，注重联想类比迁移。通过对资讯题的强化训练，培养其如下解答资讯题的能力：

1阅读理解能力:解答资讯给予题的依据是题目所给资讯。因此，通读题目，获取资讯，就是解答资讯题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予资讯的题目，不仅篇幅长，而且资讯隐含，并还有许多无用资讯，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用资讯的阅读理解能力。

2观察分析能力:有些资讯给予题，特别是有机资讯合成题，重要的资讯常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。

3资料处理能力:有些题目的资讯，隐含在所给资料中，需分析处理资料，从资料中得出资讯和规律。

4类比能力:有些资讯题，只需依据所给资讯，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。

5迁移创新能力:利用资讯正确模仿迁移。

总之，解答资讯迁移式试题，关键是如何接受资讯和处理资讯。根据资讯的来源方式，要充分利用外显资讯，善于挖掘潜在资讯，正确排除干扰资讯，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。

三、简答题的解答：

简答题是近年化学高考在第二卷中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10%左右，在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点;②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力;③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢?我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以高考题为例，分析这类题的解答方法。

[例1].甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氧水中[OH-]之比填大于、等于或小于10，说明理由。

：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比应小于10。

分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。

因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。

[例2].在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。

：pH酸+pH碱=15

分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。

25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的H+离子和强碱中OH-离子物质的量相等。令强酸中H+离子物质的量为0.1摩，1体积为1升，则强酸中[H+]=0.1摩/升，

pH酸=1，强碱中[OH-]=1摩/升，强碱中[H+]=10-14摩/升，

解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。

由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。

解简答题时还要注意：

1.语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：有碘生成也有的回答成：溶液中有紫黑色的沉淀生成②有的同学把胶体微粒带电说成胶体带电。③把Zn能与盐酸反应置换出氢气说成Zn能置换出盐酸中的氢气等等。

2.化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如蓝色写成兰色，“坩埚”写成“甘或钳锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏” 等等 ⑵用词不当 ⑶混淆概念如：无色与白色，广口瓶写成集气瓶，蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶等等。

3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇;同时还要注意要点要全面完整，不要顾此失彼等等。

简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降到。

四、解答填空题

解答填空题时要运用最准确的最简练的内容去填写，要注意看清题目的具体要求，如：要求书写离子方程式，不要写成化学方程式;要求写物质名称的，不要写成化学式;要求写有机物的结构简式的，不要写成化学式;要求写电子式的，不要写成结构式等等。另外，答题时书写要工整，字迹要清楚。

五、解答实验题：

高考考有机化学的知识点大全相关 文章 ：六、解答计算题：

计算题的难度下降了，所以不要在计算题上抠难题。这是一个大的原则。那么计算题我觉得大部分都是在那个原子化合物知识里边，所以还要结合原子化合物知识来训练计算。基本思路就是要认真审题，尤其是计算题，你要5分钟做这个题，你应该拿3分钟来审题，这不能颠倒。，计算实际用到的数学知识是很简单的。关键要审题，审这里边的化学含义、化学过程，还有这个基本思路。

做计算题时，要注意解题步骤的规范化，能分步做的就不要列综合式，中间不要跳跃的太大，同时还要结合必要的文字说明，对于计算的相关的量要交代清楚。另外，书写要工整，步骤要完整。

七、解答有机题：

有机试题是化学考查中的必考知识点，主要以烃的衍生物为主，综合性强，而且往往融合了许多高新的科技成果和的热点并与化学有关联的一些知识，

如：“”，“一号”等都在高考试题中出现过。答题时要注意有机物化学式、结构式和结构简式的书写，书写有机物的化学方程式时要注意标明反应的条件。特别要弄清有机反应的原理，认真作答。

总之，解答非选择题要求组织语言表述。过去很多考生失分就是因为不会运用学科语言表达。所以考生一定要注意运用特定的规范、格式、学科语言来表述自己的思路。才能取得好的成绩。

三建议考生要注意安排好复习的顺序，优先复习那些提升空间较大的学科，特别是如果记忆性知识存在缺陷，一定要给予充分重视。保持适度的做题量。注重临场的解题技巧和答题规范。

问：我的理综成绩不好，尤其是化学和生物，现在再系统复习已经来不及了，我该怎么办呢?

答：虽然剩下的时间不多了，但是基础不好的同学也不要因此放弃，有努力才会有提高。一般来说，考前最有可能提分的是需要记忆的那部分，所以我建议你多在生物上下工夫，因为生物需要背记的东西相对较多;在复习化学时，也是从需要记忆的基础入手，如重要物质的性质，切不可贪多。

问：我化学基础不好，现在还有这么几天，怎么复习才能提高得更快呢?

答：化学中的重要物质的性质很关键，就如同英语中的单词一样。对于化学基础不好的同学来说，现在首先需要掌握的是重要无机物和有机物的性质包括物理性质和化学性质、用途和制备，还有课本中的反应方程式，掌握了这些才能谈得上其他。

和无机物相比，有机物的知识范围要窄些，而且比较系统，把官能团的性质都搞清楚，记住它有哪些性质、相互之间如何转化以及反应的条件，这样成绩提高可能会明显一些。

问：我的孩子现在每天基本上都在做题，我想让他看看书，他说没时间，您觉得现在应该怎么安排时间呢?

答：现在这个阶段不适合大量做题了，但是可以看看以前做过的题和老师讲过的典型例题，还有近三年来的高考题目。看高考题目的时候可以对照，主要是看出题和答题的思路。

至于课本，我建议考生要重视回归课本，因为万变不离其宗，高考中的重点知识不会超出课本，只是载体和呈现形式在不断变化，只有基础知识都掌握扎实了，才能很好地运用。时间富余的话仔细看看，否则可以挑重点看。

问：我的理综试卷总是做不完，有什么办法吗?

答：答不完题说明你平时的做题量不够，不够熟练。如果是这样的话，在高考中也不要慌，一慌就容易出错，既然这样，你不要把答完所有的题作为你的最终目的，你的最终目的应该是答出的每道题都是正确的。因此要敢于放弃一些对自己来说较难的、耗时的题目。同时，要注意答题顺序，总体来说应该遵循先易后难、先做选择题后做大题的原则，把用时长、难度大的题甩在做，不要在一道题目上浪费太多的时间。

问：我平时的总分在480分左右，化学成绩也还行，但是计算总是出错，怎么办?

答：看你的总成绩，你不应该是害怕计算的学生，而且化学中的计算题一般不是很难，造成你错误的原因可能是粗心。除了要细心之外，你计算出结果之后可以根据常识或者经验判断其是不是合理，例如一个鸡蛋的质量不会是500克。去年的化学计算答题情况不理想，今年可能会略有调整。

问：我选择题总出错，该怎么补呢?

答：无机化学知识较庞杂，重点应放在主要物质的性质上，此外在基本理论方面要关注氧化还原和离子反应;实验是现阶段最难提高的一块儿了，但是可以多复习气体的制备、净化、收集以及物质的分离、提纯如蒸馏、萃取、分液等。

高考化学备考：提高4种能力紧盯70重点2

问：无机化学和实验怎么复习呢?

提高四种能力

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

考试大纲对能力和能力品质的考查，由原来的五种能力合并为四种能力。即观察能力、实验能力、思维能力、自学能力。在四种能力中，首次提出了观察能力和自学能力，这不仅和新教材的要求相吻合，也和高中课改的理念相一致。

（1）观察能力

是指能够通过对实验对象、实物、模型、图形、图表、自然界生产和生活中的化学现象的观察，获取有关知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

例如：镁在空气中的燃烧是初中化学里安排的一个实验，发出强光虽然是最的信号，但这却不是最本质的现象。最本质的现象是镁燃烧时有白烟生成。

如果只注意到前者，这还是一种浅显的观察，如果还能突出注意到后者，则是一种深刻的观察。高考试题所考查的就是这种全面的观察能力。

（2）实验能力

概括起来说，高考化学对考生的实验要有以下五项：

①用正确的化学实验基本作来完成规定的“学生实验”能力；②观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力；③初步处理实验有关安全问题的能力；④识别和绘制典型实验仪器装置图的能力；⑤根据实验试题的要求，设计简单的实验方案的能力。

（3）思维能力

思维能力是各种能力的核心。高考化学试题所考查的思维能力，可概括为五个方面：

①对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统筹整理，使之网络化有序贮存，作“意义记忆”和“逻辑记忆”，能正确复述、再现、辨认能力。

例如：在学习氮族时，不但要领会氮、磷这些单质及化合物以元素族为线索的一般规律和特殊规律，还需要结合元素周期律和元素周期表，发此为出发点，将同类物质（如都是非金属单质、都是气态氢化物等等）作进一步的考察、对比和研究，把所得结论整理成规律贮存于记忆中，以便在于进一步的学习中，再作深化和发展。

②能将题设的情境分解，找出应答的关键，能选择地调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移、转换（联想、类比、模仿和改造）、重组，使问题得到解决，并能用文字（或语言、图表）来表达自己的应用能力。

③能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据,题目中有关的信息）按内在联系归纳整理，逻辑地统摄成规律，并能按此规律进行推理和想象（发散和收敛）的创造能力。

④通过分析和综合、比较和论正，选择解决问题的方法。

例如：标准状态下的和氧气的混合气体100mL，在一定条件下点燃充分反应，将反应后的气体经干燥恢复到原来的状态时气体体积为100mL，该100mL气体可能是（C）

AH2S和SO2BO2CH2SDSO3

解析：A项中两者不能共存。B项中如果氧气过量，则必定有同时存在，B项不对。D项中标准状态下不为气体。所以C正确

⑤将化学问题抽象成数学问题。利用数学工具，通过计算（结合化学知识）解决化学问题的能力。

⑷自学能力

自学能力是人类获取知识的主要途径，以“吸取———组织———分析———运用”作为运行机制。高考化学试题对学生自学能力的考查，事实上就是对思维能力更为深入的考查

高考化学必考四类题型解析

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、想，只有“会想”，才能“想会”了。

化学是许多人难以攻克的短板，你的化学学得如何？高考冲刺阶段，下面就是我给大家带来的高考化学必考四类题型解析，希望大家喜欢！

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本作、基本实验方法、装置与仪器选择、误分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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高中化学都学什么内容？

在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！

高中化学都学什么内容？ 我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.

介绍合成有机化合物的基本思路和方法。

高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,就有机化学基础了!!!

高中化学都学什么了

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。

高中必修2化学都学什么内容

一、元素周期表和元素周期律

二、化学反应与能量

主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度

三、常见的有机化合物

四、化学与可持续发展

主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护

请问高中化学都学什么？

高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。

高中化学竞赛考什么内容

高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以、、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、分子、分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡设和稳态设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与紧处置的知识与作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误分析. 19. 分光光度法.比色分析

高中化学什么比较重要，都有什么内容

高中化学选修5高考考什么内容？

选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。

关于正本教材：

《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。章以烃为载体，认识有

机化合物的结构特点，

初步体现了结构与性质的关系；

第二章以烃的衍生物为载体，

着重分

析官能团与性质的关系，

进一步体现了结构如何决定性质；

第三章是前两章知识的综合运用，

高中化学一般都学什么啊

和初中不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应

高中化学选什么内容进行说课好

选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。

高中化学内容与初中化学内容衔接大吗

你好。初中化学是高中化学的基础。

你要是不想补，肯定跟不上。