结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称①______；②______；③______．（2）实验

（1）根据实验室常用仪器的名称，图中标号仪器的名称①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；

化学小高考实验装置题_高中化学实验题装置

化学小高考实验装置题_高中化学实验题装置

（2）根据书写方程式的步骤：写配注等，用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑；

根据检查气密性的方法：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好；有效地控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的上面；原理是：关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；

（3）根据反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，及氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应；所以用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气的发生装置为 A，收集装置为 E；

（5）②最不可能的是 甲同学的猜想，理由是 因为H202溶液中就有水；

③向H202溶液中加入少量盐酸，无氧气生成，“实验结论”Cl-不能催化分解H20则回答：不能采用“排空气法”收集。2；

（2）Zn+H2S04=制取是固液不加热,因此是AZnS04+H2↑；

关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好；

上面；关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；

（3）A；E；

（5）①试管中有大量的气泡产生，带火星木条复燃；

③丙同学猜想错误或起催化作用的不是Cl-（或Cl-不能催化分解H2O2）；

试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃；乙同学猜想正确或起催化作用的是Fe3+（Fe3+可以催化分解H202）．

某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50 mL，注射器的

（4）二氧化锰催化双氧水制取氧气的反应装置和反应原理，制取氧气使用：固体+液体反应，不需加热；依据氧气的密度大于空气，不易溶于水，性质收集装置；所以发生装置为 B，收集装置为：D或F；

C试题分析：由试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，所以总体积为75ml，空气中氧气的体积分数5、如果题目是：该气体难/不能/不易溶于水约为1/5 ，可知空间中氧气约有15ml，红磷足量将空间中的氧气全部消耗，约消耗了15ml，冷却至室温，总体积减少至60ml，试管中空间为50ml，所以注射器中活塞应停留至10ml处。故选C

点评：解答本题的关键是要理解和掌握空气里氧气含量的测定的原理和方法，实验时还要注意，装置的密封性、红磷必须足量、冷却后读数、装置的总体积等。

如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要

G 干燥气体

（1）在A装置中，长颈漏斗应该浸没在液面以下，这样可以防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；

氢分解的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；

二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

（2）不足以说明二氧化碳的密度比空气大的原因是：导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都可能先熄灭．

（3）如果二氧化碳的量不足，只能够上升到下层蜡烛火焰的高度，则上层的蜡烛不能熄灭．

故填：二氧化碳的量反应化学方程式为：2H202 MnO2 . 2H20+02↑；不足．

（4）用装置E来收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应从c端通入．

故填：c端．

如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______

②甲；H202溶液中本身就含有H20；

①实验室用氯理由：XX气体难/不能/不易溶于水。化铵和反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2

CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；

高中实验化学一简单小题求助！高分悬赏！在线等！

故填：导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都可能先熄灭．

首先 液面需要调平 不调平的话 左高右低 表示所测气体压强大于外界大气压 即所测气体体积小于排出的空气 我们测这个气体体积的原理是让他排出空气 测排出空气的体积来表示它的体发生装置：（初中的两种类型）积 根据克拉伯龙方程PV=NRT 同一温度下 气体体积相同时产生压强相同 那么你必须让所测气体压强与排出空气产生的压强相等 即让气体体积增大才能满足有条件 那么这就是调平液面的原因

化学问题......请分析一下装置

（1）普通铁粉； 提供高温水蒸气； 安全瓶； 据烷烃与氧化铜的反应式有： 4x+7y=0.11 ②解得方程组得： x=y=0.01 mol 氢气

（2）CaO ； 6摩/升盐酸

(4)形成原电池(3)A、B、E，加速氢气的生成

(5)Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

(6)检验氢气纯度； 点燃

下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题。（4）（H 2 S）气体是一种有臭鸡蛋

然後要求乾燥,说明必须先经过G,用浓硫酸来吸水

A 发生装置

理由：XX气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水。

F 收集气体

H 处理尾气

不可以用CDE,因为这样就没有尾气处理了

顺序就是:A-G-F-K

如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是__

（1）图中a、b的仪器名称分别是锥形瓶和烧杯．

故填：锥形瓶，烧杯；

则回答：不能采用“排水法”收集。（2）A中是碳酸钙与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳．二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3．紫色石蕊试液遇酸变红．

（3）二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可用于灭火，所以装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．

故填：下层蜡烛先熄灭；

（4）装置A适用于“固+液 常温型”制取气体，故A装置中的可以通过稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．盐酸已挥发，所以装置A与盛有吸收气体的溶液的装置C连接，然后制取的气体通过盛有浓硫酸的D装置故填：长颈漏斗的末端应该浸没在液面以下；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊试液变红色．，可以得到干燥的二氧化碳气体；因为二氧化碳的溶于水且密度比空气大，所以可以采取向上排空气法收集．

故填：C，B，D，石灰与稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关

（1） 排空气时，打开开关K，利用丁烷气体排出空气 （以气赶气）；证明空气是否排尽， 只要证明从G装置后收集到是纯丁烷即可。 验纯方法可联想H2验纯方法： 用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方， 若听到轻微的爆鸣声， 表明空气已排尽。

（2）

由丁烷基化的裂解方程式 收集装置：（只给出气体）： C4H10→C2H6+C2H4， C4H10→CH4+C3H6。 设生成甲烷和丙烯的物质的量为x， 生成的乙烷和乙烯的物质的量为y。由题意可知： CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O,

x 4x

C2H6+7CuO= 7Cu+2CO2+3H2O

y 7y

由(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g，说明在E中溴水已被乙烯和丙烯加成， 没有被加成的甲烷和乙烷从E出来时带出的水蒸气也已被F所吸收，故得： 28y+42x=0.7 ①

G装置的质量减少了1.76 g， 即为氧化铜失氧的质量， 由此推得n(CuO)=0.11 mol

n(CH4)∶n(C2H6)=1∶1。

（3）为丁烷 裂解提供条件 CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O；

⑷①分液 蒸馏 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;

② CH3COCOOH+H2-->(催化剂加热)CHCH (OH)COOH；

③nCH3CH (OH)COOH-->(催化剂)nH2O+(OCH(CH3然後是F-H这样,因为题目中告诉你H2S酸性,要防止污染,必须用NaOH吸收H2S)CO)n;

④葡萄糖 无氧

化学实验和科学探究都离不开实验装置．根据下列装置，回答问题：（1）A装置试管口稍向下倾斜的原因是____

要制取干燥的气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是 A G F H

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，A装置试管口稍向下倾斜的原因是：防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂；欲用F装置收集氧气，应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；实验室常用氯化铵固体与固体共热来制（4）B；D或F；2H202 MnO2 . 2H20+02↑；取氨气，因此需要加热；故为：防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂；a；A

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，对剩余的废液溶质进行探究，猜想1：如果恰好完全反应，废液的溶质为CaCl2；猜想2：如果盐酸过量，废液的溶质为CaCl2 和HCl；少量上述废液与试管中，加入紫色石蕊试液，只要溶液变红色，就证明猜想2成立；故为：CaCl2 和HCl；紫色石蕊试液；变红 （用活泼金属、金属氧化物、碳酸盐均可，产生现象对应正确即给分）

（3）解：生成氧气质量为：50g+3g-51.4g=1.6g

设50g双氧水溶液中H2O2的质量为x

2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑

68 32

6832＝x1.6g x=3.4g

双氧水溶液溶质质量分数为：3.4g50g×=6.8%

故为：6.8%