怡怡给大家谈谈高考滴定计算公式，以及滴定公式计算含量例题应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。

高考滴定计算公式 滴定公式计算含量例题

高考滴定计算公式 滴定公式计算含量例题

高考滴定计算公式 滴定公式计算含量例题

1、1、被测离子与EDTA反应缓慢。

2、2、滴定至100.1%过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 03、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。

3、酸碱滴定法的使用：2、可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。

4、用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

5、参考资料来源：2、滴定至100.1%过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 03、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0以 0. 1000mol· l- 1 NaOH滴定 20. 00ml0. 1000mol· l - 1Hcl为例 ,过程略。

6、计算的方法 ,从滴定突跃的概念出发 ,在允许误 ( TE% )范围内 ,以计量点为中心 。

7、终点误公式如下 (推导略 ):T E% =Kw( 10- △ PH - 10 △ PH )CNaOHep× ( HCl滴定 NaOH)T E% =Kw( 10△ PH - 10 -△ PH )K a· C HA ep× ( NaOH滴定一元弱酸 HA) ①T E% =Kw( 10- △ PH - 10 △ PH )K b · CBep× ( HCl滴定一元弱碱 B)T E% =10△ PM- 10-△ PHK′ MY · CMep× ( EDTA滴定金属离子 M)②上述公式中若允许误 T E% 已知 (通常给出 ) ,则△ PH或△ PM可求 ,进而滴定突跃可计算。

8、2、滴定至100.1%过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-53、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。

9、滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。

10、 所谓滴定突跃 ,即计量点前后± 0. 1% 误范围内溶液 PH(或 PM)的变化范围。

11、 滴定分析一般借助指示剂指示终点 ,而滴定突跃是选择指示剂的依据 ,这正是研究滴定突跃的意义。

12、在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定曲线得到的。

13、如酸碱滴定中的 PH— V曲线、配位滴定中的 PM— V曲线等。

14、如果对于教材中每一个具体的滴定 ,特别是较为复杂的滴定 ,滴定突跃都通过作图得到。

15、参考资料来源：【】可以以0.1 000 mol/L滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：∴ pH = 4.302、滴定至100.1%过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5∴ pH= T E% =Kw( 10△ PH - 10 -△ PH )CHclep× ( NaOH滴定 HCl)9.7 03、突跃范C1V1=C2V2围：pH = 4.30~ 9.7 0。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。