盐酸不能与铜反应，那么为什么能与氧化铜反应？

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

盐酸不能与铜反应，那么为什么能与氧化铜反应？ 铜不活拨，因此不反应，只跟氢前面的反应，氧化铜属于金属氧化物，而金属氧化物都能反应，再说简单点，复分解反应，后者

氧化铜与稀盐酸反应_氧化铜与稀盐酸反应类型

氧化铜与稀盐酸反应_氧化铜与稀盐酸反应类型

麻烦采纳，谢谢!

CuO + H2 ==△== Cu + H2O

现象：黑色固体逐渐变红.

注意：先通氢气,后加热.反应结束后先停止加热,再停止通氢气.为的都是避免爆炸.

氧化铜能与稀盐酸反应吗？

氧Cu(OH)2+2HCl=Cucl2+2H2O化铜能与稀盐酸反应 方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

碳酸为什么不能与氢氧化铜反应

能与氧化铜反应吗

氧化铜属于碱性氧化物，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水。铜是金属，它在金属活动性顺序表中排在氢的后面，且硫酸的氧化性不强，所以铜不能与硫酸反应。

请问为啥铜不能与稀盐酸反应而氧化铜却可以嘞？

通常状态下，铜的氧化还原电势比H+低，所以不能发生氧化还原反应

氧化铜和盐酸是复分解，有水生成，水是弱电解质，所以可以反应

氧化铜，氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗

什么盐能与氧化铜与反应

氧化铜不溶的，没有盐能和氧化铜反应

氧化铜为什么34．还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2不能与二氧化碳反应

氢离子的氧化性太低，不足以反应。同理铜也不能和稀硫酸反应，但却能和浓硫酸反应，因为浓硫酸具有强氧化性

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

盐酸不能与铜反应，那么为什么能与氧化铜反应？

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

盐酸不能与铜反应，那么为什么能与氧化铜反应？ 铜不活拨，因此不反应，只跟氢前面的反应，氧化铜属于金属氧化物，而金属氧化物都能反应，再说简单点，复分解反应，后者

麻烦采纳，谢谢!

CuO + H2 ==△== Cu + H2O

现象：黑色固体逐渐变红.

注意：先通氢气,后加热.反应结束后先停止加热,再停止通氢气.为的都是避免爆炸.

氧化铜能与稀盐酸反应吗？

氧化铜能与稀盐酸反应 方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

碳酸为48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑什么不能与氢氧化铜反应

能与氧化铜反应吗

氧化铜属于碱性氧化物，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水。铜是金属，它在金属活动性顺序表中排在氢的后面，且硫酸的氧化性不强，所以铜不能与硫酸反应。

请问为啥铜不能与稀盐酸反应而氧化铜却可以嘞？

通常状态下，铜的氧化还原电势比H+低，所以不能发生氧化还原反应

氧化铜和盐酸是复分解，有水生成，水是弱电解质，所以可以反应

氧化铜，氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗

什么盐能与氧化铜与反应

氧化铜不溶的，没有盐能和氧化铜反应

75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氧化铜为什么不能与二氧化碳反应

氢离子的氧化性太低，不足以反应。同理铜也不能和稀硫酸反应，但却能和浓硫酸反应，因为浓硫酸具有强氧化性

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

为什么氧化铜和稀盐酸反应后是绿色溶液，而不是蓝色溶液？（反应条件为加热）

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显因为铜在一般情况下价为正二价，而在无机物中，碳在一般情况下价只能为正四价。正二价的铜与正四价的碳在一起，它们都只能做氧化物，都不能失电子，因此它们不能反应。但也不是觉对的，在特殊情况下还是可以反应的，情况很复杂，你不需要两者都可以与酸反应，金属氧化物跟酸能反应，生成相应的盐和水。掌握的。在大学之前做题或时只需记住它们不能反应就行了。绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色,铜离子在水溶液的条件下呈蓝色,但是随着铜离子的物质的量浓度的增大,溶液会逐渐呈现绿色,是一个色觉的认识.

氧化铜和稀盐酸反应需不需要加热？

为什么氢气不能与氧化铜反应

如果题中说明反应有加热过程则需加热、如果没有特殊说明、全按课本上的写、不会算错

80．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

不需要，在实验时加热是为了节约时（3）二氧化碳的制法与性质：间，使反应更快。

不需要加热

氧化铜与稀盐酸反应

氧化铜+稀盐酸→+水如何配平

为什么氢气不能与氧化铜反应

CuO + HCl →CuCl2+H2O

观察法配平。右边两个Cl两个H，故在HCl前配2

CuO + 2HCl =CuCl44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2+H2O

CuO+2HCl＝CuCl2+64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑H2O

稀盐酸和氧化铜反应算复分解反应吗？

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

不算的。，氧化铜是氧化物。第二，生成了水。

不算，复分解反应不包括氧化物，是碱酸盐之间的反应。

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O氧化铜属于两性偏碱氧化物，能和稀盐酸反应，生成氯为什么稀盐酸不能与铜反应化铜和水

初中常见化学方程式有哪些？

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初中化学方程式汇总

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

（3）氧气的来源：38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

74.与：3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

77.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

79．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

单质与化合物，单质与单质，化合物与化合物

是类型吗

氢氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是什么

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2（）+2 H2O（水）

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

我是个回答的哦~

碳酸是种很弱的酸，电离出来的氢离子很少，不足以溶解氢氧化铜沉淀。

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2）+2 H2O

我也在学化学

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2（）+2 H2O（水）

= =我也不太确定耶————

Cu(OH)2+HCl=CuCl2+2H2O

CU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O