元素的金属性、非金属性强弱判断依据： 性质 强弱判断依据 金属性 ______ 非金属性 ____

元素的电负性，电负性越大，非金属性A正确，O为负价，所以非金属性强越强

非金属与氢①价氧化物水化物碱性强弱 ①价氧化物水化物酸性强弱气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱，

非金属性强弱的判断依据 金属性非金属性强弱的判断依据

非金属性强弱的判断依据 金属性非金属性强弱的判断依据

故为： 性质 强弱判断依据 金属性 金属单质的置换反应、金属的价氧化物水化物的碱性、金属活泼性、元素周期律、原电池等 非金属性 非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等．

如何判断主族元素的非金属性强弱？

在元素周期表中，同主族的元素的碱性随原子序数的增大而增大。

1）判断金属性或非金属性的强弱一、实质

主族氢氧化物I碱性强弱的和实质就是对应元素的金属性的强弱；

在元素周期表中，同一主族元素随原子序数的增大，金属性逐渐增② 根据在周期表中的位置：5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。大，非金属性逐渐减小；

同一周期元素，随原子序数的增大，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大。

金属性非金属性判断依据

根据常见金属活动性顺序表判断：金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

判断金属性和非金属性的依据是原子得失电子的能力。

2、阳离子得电子能力越强，非金属性越强。

元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。

元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。

高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由价氧化物的水化物、氢氧化物的碱性强弱来判断。价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

8、由电解池的金属单质的置换反应、金属的价氧化物水化物的碱性、金属活泼性、元素周期律、原电池等均可比较金属性的强弱，放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

为什么非金属单质间的置换反应能作为元素非金属性强弱的依据

非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。

同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。

c ．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。

同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。

这是一般的简单判断。

1.金属性强弱的判断依据

c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。

d)价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。

f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。

2.非金属性强弱的判断依据

a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。

c)价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。

d)单质与盐溶液的置换反应，d.根据价氧化物对应的水化物的酸性强弱∶酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。

e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

判断非金属性强弱的方法

5、元素价含氧酸酸性越强，非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

元素金属性强弱判断依据

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由二一般规律和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；

为什么硫的非金属性比碳强？

② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

硫元素的非金属性强于碳元素。

按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱；同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。

碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三周期VⅠA族。因此，硫元素所在位置在碳元素的左边，因此硫元素非金属性比碳元素好。

非金属性强弱判断e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。依据：

1、同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减。

3、元素单质越易于氢气化合，非金属性越强

4、元素6、根据组成原电池时两电极情况判断半径越小，非金属性越强。

6、元素的氢化物越稳定，非金属性越强。（注意：越稳定指的是物质的化学性质，而非熔沸点）

参考资料：

金属性和非金属性的判断依据是什么？

非金属性的比较规律：

根据元素周期表和元素周期律判断：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

五 根据价氧化物对应水化物的碱性

通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。

但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓中，因铝钝化，铜7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！为负极，但金属性却为Al﹥Cu。

氧和硫非金属性比较的依据？

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

根据得失电子能力就可以比较出来，氧的得电子能力明显强于硫，氧气可以氧化硫。因此，氧的非金属性比氧强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后.

2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.

3、由金属价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.

4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.

5、由对应价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.

7、由电解池的放电顺序判断 .

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.

5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性氧气和反应生成单质硫和水越强,非金属越强；

6、由对应价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；

7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!

水比稳定

氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

B正确

C不正确

D正确，气态氢化物越稳定，非金属性越强

怎样判断金属和非金属金属性的强弱？

2根据金属活动性顺序表

价氧化物对应水化物碱金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。性强，非金属性就强，

你可以看元素周期表4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.，

左下角的金属性强，右上角的非金属性强，

你也可以根据元素周期表的位置来判断，同主族元素越往下（原子序数越大）金属性越强，非金属性越弱；同周期元素越往右（原子序数越大）金属性越弱，非金属性越强。金属性和非金属性的变化规律是相反的。

可以通过什么判断两种物质的金属性与非金属性强弱

一、金属性与金属活动性

金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。

金属性注意事项

金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如cu和zn、na和ca，金属性：cu>zn，na>ca；金属活动性：zn>cu，ca>na。

二、金属性强弱的判断依据

1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。

2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。

3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。

4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。

5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。

6、价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。

7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。

8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。

四、非金属性强弱的判断依据

2、与h

2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、价氧化物对应水化物的酸性强弱（f除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。

如何判断非金属性强弱

b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,质。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越e .看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。弱；