共价键中，如果成键原子之间的电负性差异较大，该共价键被称为极性键。电负性是原子吸引成键电子对的能力。电负性差异越大，极性越大。

极性键与非极性键的判断

判断极性键与非极性键的方法：

一、根据电负性差异

非极性键：电负性差异小于0.5 极性键：电负性差异大于0.5

二、根据分子形状

非极性键分子对称为：线性、三角平面、正四面体 极性键分子不对称为：弯曲形、T形、三角锥形、正八面体

三、根据偶极矩

非极性键分子：偶极矩为0 极性键分子：偶极矩不为0

四、根据溶解性

非极性键物质：溶于非极性溶剂（如苯、四氯化碳） 极性键物质：溶于极性溶剂（如水、乙醇）

极性键与非极性键的性质：

极性键： 存在局部电荷分布，有正负极。 可以形成偶极子分子。 易溶于极性溶剂。 非极性键： 电荷分布均匀，没有局部电荷。 不形成偶极子分子。 易溶于非极性溶剂。

实例：

非极性键： H-H、Cl-Cl 极性键： H-Cl、N-H

极性键与非极性键的重要性：