高考化学大题常考知识点

4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁

高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

江苏高考化学25题 江苏高考化学题型

江苏高考化学25题 江苏高考化学题型

江苏高考化学25题 江苏高考化学题型

：碳酸盐

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;

草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成

2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验

如HClO

碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象

5、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

②、跟石灰水或溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

：与盐酸

1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制

2、盐酸、氯化钠等分别与溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验

3、盐酸与碱反应

5、盐酸与锌等活泼金属反应

7、盐酸与溶液反应

8、稀盐酸与漂反应

9、与乙烯加成反应

10、与乙炔加成反应制聚

11、漂与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO

12、HF、HCl、HBr、HI比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强

13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI

:一些常见物质的成分

1.漂有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.C,KNO3,S;

4.明矾KAlSO42??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4

8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH

2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;

20.煤—有机物和无机物组成的复4.浓硫酸的强氧化性杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

22.沼气,天然气CH4;23CaO,NaOH;24CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;

26.—;27.--;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐

：硫单质及其化合物

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜

5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒

用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

二或的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物

1.氧化

2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

三硫酸性质用途小结

1.强酸性

1、与碱反应

2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐

3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐

2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;

3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯

1、使铁、铝等金属钝化;

3、与木炭反应加热

4、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点不挥发性制挥发性酸

1、制气体

2、制HNO3易溶，用浓硫酸

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

2、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸

3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸

4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸

5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸

7.硫酸的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强采用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

2011江苏高考化学问题

侯鸟等猪、侯鸟等

Ba(NO3)2 是检验硫酸根离子的，如果未洗涤完全会产生硫酸钡沉淀

此题主要检验其中的可溶性物质KOH，KNO3和K2SO4是否存在，可检验的离子是氢氧根和硫酸根

检验氢氧根用酚酞，检验硫酸根用钡离子

中2013年江苏高考化学题第15题不明白，盼您详细讲解分析，谢谢！ 正确为CD

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；

分析：

A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；

4、与活泼金属反应制氢气解答：

解：

A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；

D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确．

故选CD．

2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池可该电池反应的方程式为什么是下面的？

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；

阴极：2Al＋2NaOH+2H2O====2（+）3AgO＋6H+=3Ag＋3H2ONaAlO2＋3H2

（-）2Al＋2H2O＋2NaOH-6e-=2NaAlO2＋6H+

阴极：2Al＋2NaOH+2H2O====2NaAlO2＋3H2

急，2009年江苏高考题，关于甲型H1N1流感的那道题的，好像是35大题。

把新传给人的动物

鸡、猪、侯鸟等

鸡、猪、侯鸟等

1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.A 8.1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以乙醇浓硫酸体积比1∶3A 9.A 10.C 11.B 12.B 13.A 14.A 15.C 16.A 17.B 18.A

应该是吧~~呵呵

江苏高考化学

这题我做过！观察反应方程式很明显可以看到有硫酸根生成！加贝目的是检验它。因为反应物中引入了 即引入了氢氧根！加酚酞是检验氢氧根是否存在

有一定难度，不过b等线也一定会降低

江苏高考方案体现了以考试院为本的理念，能不能上大学的主动权掌握在省教育厅和考试院，这也体现了江苏省教育厅的权威与价值，试想，你如果化学在50%z之后，那你就没有权利上本二，这时候省教育厅就可以发挥作用啦，标榜为了考生的利鸡、鸭、猪、侯鸟等益，省教育厅让学校降级录取，你能不感谢省教育厅吗？

我考了一下 好像还可以 不过的确有点难度

2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

酚酞是检验氢氧根离子的，不显红色证明得到的物质不显碱性，因为整个实验过程都在碱性环境中进行，所以不显红色证明已经洗涤完全

这个是7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色电池的放电的总反应式，AI失去电子，金属Ag是不会得到电子的，AgO得到电子被还原成单质Ag。.

负极： Al-3e- + 4OH-=AlO2- + 2H2O

正极：AgO +2 e- +H2O =Ag + 2OH-

08江苏高考化学卷，第15题：第4小题

6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

楼上没看懂方法，这个测定用的是气提法富集，最初的液体在第二步是直接弃去的

还是一楼正一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮解

盐酸的分子式：HCL，氯离子会从①开始存在于溶液中，到②，---抢走N多Ag+啊，用于滴定的AgNO3标准溶液就猛增，实验结果就暴高--对于楼上的“加入的HCl在加热蒸馏那一步也会蒸出，被NaOH吸收，生成水和NaCl”不敢苟同啊

2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是，化学式为

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

（1）根据，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有224、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3

故为：叠氮化氢或叠氮酸；直线型；[N=N=N]-，或[N-N=N]-；

（2）叠氮酸在水中略有电离，为弱酸，HN3?H++N3-，卤化氢除HF为弱酸，其余都为强酸，所以酸性HN3＜HX，HN3的结构式为N=N=N-H，分子中有一个三中心四电子的离域π43键，HX中只有共价单键，所以热稳定性HN3＜HX，

故为：HN3＜HX；HN3＜HX；

（3）HN3与溶液作用，发生复分解反应生成叠氮化银和，叠氮化银受热分解生成银和氮气，化学方程式为：2AgN3 △ . 2Ag+3N2↑，

故为：2AgN3 △ . 2Ag+3N2↑；

（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，原电池的正极发生氧化反应，溶液中大量氢离子，氢离子得到电子所以正极反应为：2H++2e-=H2↑，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸说明向负极提供氯离子，所以负极发生：Cu-e-+C1-=CuCl↓，

故为：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Cu-e-+C1-=CuCl↓；

『化学』（2007全国高考江苏卷）一道选择题

现在的反应中耦合了一个AgO分解的反应，其实是用生成的O来吸收Al和碱反应生成的H，生成水，这就不会爆炸了。

B，铵根离子会发生水解，所以实16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;际上会减小

C，铁和反应不一定生成三价铁离子，如果过量才会生成三价铁离子。不足，则生成二价铁离子。所以C是错的。

B里面水解。C里面反应有化合价不同问题，过量问题