高一化学（必修2）的题目，麻烦写出具体的思路，谢谢！！！

(3)聚合反应：

D

高一化学必修2 高一化学必修2思维导图

高一化学必修2 高一化学必修2思维导图

CH3（四）酸性氧化物+碱 盐+水CH3

先是一取代，两个碳一取代一样，共有1种

其次二取代，先是一个碳，1种，两个碳，1种

再次三取代，先是一个碳，1种，两个碳，1种

四取代，2种

五取代，1种

六取代，1种

加HCL一共有10种。

一只有一种同分异构体

有两种同分异构体

有两种同分异构体

有两种同分异构体

有一种同分异构体

有一种同分异构体

所以多可以生成九种物质加Hcl选D

不考虑同分异构体，选A，C2HCL5,C2H2CL4 C2H3CL3 C2H4CL2 C2H5CL C2CL6

高一化学必修二方程式总结

溴苯

1.镁与氢气反应

Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

2.铝与盐酸反应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3.锌与盐酸反应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

4.铁与稀硫酸反应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

5.氧化镁与稀硫酸反应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸反应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.与稀硫酸反应

OH－ + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸反应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.与稀盐酸反应

Ag+ + Cl－= AgCl↓

10.与稀硫酸反应

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

11.与稀硫酸反应

Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

12.氯化镁与反应

Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓

13.二氧化碳与反应

CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O

14.过量的二氧化碳与反应

CO2 + OH－== HCO3－

15.与反应

SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

16.过量的与反应

SO2 + OH－== HSO3－

17.二氧化碳与澄清的石灰水反应

CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应

Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

19.溶液与碳酸钠溶液反应

Ba2+ + CO32－== BaCO3↓

20.硫酸铜溶液与反应

Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓

一．物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（二）化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（三）碱性氧化物+酸 盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

43．暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．吸收气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．吸收气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（五）酸+碱 盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl乙醇与的反应：2CH3CH2OH+2Na+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．与：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.与：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

（八）盐+盐 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4点5H2O

高一化学必修二有机物知识点总结

纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 催 n C6H10O6葡

必修二化学有机物知识

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(又叫，又叫，只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于，本身也是良好的。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性褪色。

(2)取代反应

① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成+3H2

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

必修二化学知识重点

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =

①单位：mol/(Ls)2CH3COONa+H2O+CO2↑或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )

高一化学考点知识

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的.进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、的水解(70-80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5.能使酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)(如苯和苯的同系物、、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：

、溴苯、、等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(例外)、、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

高一必修2化学问题

(2)影响化学反应速率的因素：

负极电极硅：SiO2+2C=2CO+Si（高温高压）反应方程式：Cu - 2e- = Cu2+总反应离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+因为反应开始时，是铁片失去电子，生成三价铁后，三价铁有强氧化性，使铜失去电子，成为负极。正极 2H2O+2e-=H2+2OH-负极 Fe—2e -+ 2OH-=Fe(OH)2有电子得失，当然就有电流通过啦！

A

Cu

高一化学必修二的有机物那一章的所有化学式

氮：N2+O2=2NO（电）

①氧化反应（燃烧）

②取代反应

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl

CH3Cl

+Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的溶液褪色。

（ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应

nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

C6H6

＋Br2――→

C6H5Br

＋HBr

C6H6

＋HNO3――→

C6H5NO2

＋H2O

③加成反应

C6H6

＋3H2――→C6H12

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的溶液褪色。

求关于高一化学必修二 有机物 那个单元的所有方程式 。 包括拓展的。

甲烷

必修二 有机化学 方程式总结

甲烷和Cl2：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

甲烷燃烧：CH4+2O2 点 CO2+2H2O

甲烷分解：CH4 1000℃ C+2H2

乙烯燃烧：C2H4 +3O2 点 2CO2+2H2O

乙烯与Br2：C2H4+ Br2 C2H4Br2

乙烯与H2：C2H4+H2 催 C2H6

乙烯与HX：C2H4+HX 催 CH3CH2X

乙烯与H2O：C2H4+H2O 催 CH3CH2OH

乙烯的加聚：nC2H4 催 [ CH2-CH2 ] n

苯的燃烧： +15O2 点 12CO2+6H2O

苯的溴代： +Br2 Br

苯的硝化： +HNO3 浓硫酸 50-60℃ NO2 +H2O

苯的磺化： +H2SO4(浓) 70-80℃ SO3H +H2O

苯与H2 ： +3H2 Ni △

乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2

乙醇燃烧：C2H5OH+O2 点 2CO2+3H2O

乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2 Cu △ 2CH3CHO+2H2O

乙醇分子内脱水：C2H5OH 浓H2SO4 170℃ CH2=CH2 +H2O

乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 140℃ CH3CH2OC2H5+H2O

乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O

乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2 CH3COONa+H2O

乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O

乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2

乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O

水解：CH3COOC2H5+H2O △ CH3COOH+ C2H5OH皂化：CH3COOC2H5+NaOH △ CH3COONa+ C2H5OH

蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸 C6H10O6葡+ C6H10O6果

麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡

淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O 催 nC6H10O6葡

硬脂酸甘油酯：C17H35COOCH2

C17HCH2=CH235COOCH2

C17H35COOCH2

软质酸甘油酯：C15H35COOCH2

C15H35COOCH2

C15H35COOCH2

油酸甘油酯：C17H33COOCH2

人教版高一必修二化学方程式

第二单元：化学发应中的热量。

1、

的主要

化学性质

（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）加成反应：

+H2

CH3CH3

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一）

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应（1）C12H22O11+H2O→2C6H12O6：

3、苯的主要化学性质

（1）

氧化反应

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

取代反应

①苯

+Br2

+HBr

②苯与

苯+

HO-NO2

+H2O

（3）

加成反应：

苯+

3H2

-环乙烷

4、乙醇的重要化学性质

（1）

2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇的氧化反应：①CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

2CH3CHO+2H2O

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：②

CH3COOH+Na2CO3

（2）乙酸的酯化反应

6、糖、油脂、蛋白质：

高一化学必修二中涉及的全部化学方程式,谁知道?

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

钠：2NaCl=2Na+Cl2（电解,非水中）

2NaCl+H2O=Cl2+H2+2NaOH（电解,水中）

镁：MgCl2=Mg+Cl2（电解）

2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）

氯:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

铝：2Al2O3=4Al+3O2（电解）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

硫：S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3（可逆,催化剂,加热）

H2O+SO3②取代反应=H2SO4

2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O（加热）

2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O（加热）

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2

高一化学必修二。实验题

(2) 乙醇的氧化反应

SO2 品红溶液

乙烯与溴如果发附录II 部分酸、碱的溶解性表（室温）生取代反应，产物为HBr，此时溶液呈酸性。

（1）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是（ SO2），可以（石蕊试剂）用来验证

(2) SO2 的水溶液呈显酸性，影响测试结果。

望采纳！