化学方程式的配平方法与技巧

yFe(NO3)3（3）二氧化碳的制法与性质：+

化学方程式的配平方法与技巧如下：

化学方程式的配平 化学方程式的配平方法例题

化学方程式的配平 化学方程式的配平方法例题

配平思路：步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

一、小公倍数法：本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

1、首先，找出反应式左右两端原子数多的某一只出现一次的元素，求出它们的小公倍数。

2、其次，将此小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、，验证反应式。配平是否正确。

二、电子得失法：

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

化学方程式：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

初中化学方程式配平（初中化学方程式配平方法与技巧）

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

初中化学方程式常用配平方法有哪些

HNO3=

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。下面是我整理的内容，供大家参考。

初中化学方程式常用的配平方法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

化学方程式还有什么配平方法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

具体步4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2骤

2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子总数推O2系数。

初中如何配平化学方程式?

初中配平化学方程式的方法有待定系数法、奇偶配平法、归一法、观察法、小公倍数法等等，接下来分享初中配平化学方程式的具体方法。

待定系数法

原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，解方程得到解。

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的小公倍数。

推出各分子的系数。

奇偶配平法

将此小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

初中化学方程式配平方法有哪些

?这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

?2KClO3==2KCl+3O2↑

?奇偶配平法

?这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

?2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

?观察法配平

?有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

?初中化学方程式配平技巧有哪些？

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则小公倍数为6。

因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

二氧化碳的化学方程式配平

练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2

（1）碳的化学性质

Cu+2H2SO4(浓)_(加热)=CuSO4+SO2+2H2O

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26. 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27. 煤炉的中层：CO2 + C 高温0 -1 +5 2CO

28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34. 还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

35. 的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

化学方程式配平方法与技巧

②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数，变单成双求配平。

遵循两个原则

①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）

②客观事实

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

步：设NH3的系数为1：1NH3+O2——NO+H2O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH3+O2——NO+3/2H2OH2O

第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O

第四步：取分母小公倍数相乘：4NH3+5O2小公倍数法=4NO+6H2O

初中化学方程式怎样配平

化学方程式的配平有多种方法：

设复杂的为一，肯+3y定都出来

第二步：推求其它化学式系数.

观察法，待定系数法，定一法，列方程求解法

电子守恒

元素守恒

简单的就是待定系数法，就是麻烦一点。

牛的直接看看。

怎么用小公倍数法来配平化学方程式

FeSO4+

一，

四，x

xFe2(SO4)3+

NO+

（x，y一定要选在含元素多的化合物上)

二，

（2x+y）FeSO4+

xFe2(SO4)3+

NO+

此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1

三，3

（）

1Fe2(SO4)3+

1Fe(NO3)3+

（）

NO+

（）H2O

（A）

1Fe2(SO4)3+

1Fe(NO3)3+

（A-3）

NO+

（B）H2O

五，B中由等式前后H的计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的计算得O的值为=34+3A-34-33-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：

一，x

CO

+y

Fe2O3

=Fe+CO2

CO

+y

Fe2O3

Fe

+x

CO2(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）

（看C和Fe的数量）

三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x

=+

2x

四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：

一，x

KMnO4+

yK2SO3+

KOH===

K2MnO4+

K2SO4+

KMnO4+

yK2SO3+

KOH===

xK2MnO4+

yK2SO4+

（看Mn和S的数量对等）

三，x

KMnO4+

yK2SO3+

（2x+2y-x-2y）KOH===

xK2MnO4+

yK2SO4+

（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）

KMnO4+

yK2SO3+

xK2MnO4+

yK2SO4+

（A）

此步A算两次，H的数量等于反应式前后的，即A=x/2，O的反应式前后，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

H3PO4 + Ca(OH)2完全反应得到Ca3(PO4)2，

3个H+与2个OH-都需要反应掉。2与3的小公倍数就是6，所以：

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

化学方程式怎么配平?

二，x

一、配平原则

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O

分析：⑴标变价

C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O

⑵ 找变化

始态 终态 变化的总价数 = 变第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2化 × 系数

⑶ 求总数

1 × 4 = 4

⑷ 配系数

C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平

后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法

例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

2、整体总价法（零价法）

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。

故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

3、歧化归一法

适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的值与该价态原子数目的比值。

例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O

分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1

故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O

4、判断未知物

顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。

①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。

例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。

2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

5、单质后配法

适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧

都可用此法。

技巧：把游离态的那种元素放在来配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在来配。首先定

Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。

4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

6、待定系数法

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解配平。

7、加合法

技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。

例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2

分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①

2H2O2 = 2H2O + O2 ②

总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4

P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）

0---〉+5

Cu2+变化 ：+2----〉+1

化合价升高的是P 0---〉+5

降低的：P与Cu

可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价

生成一个H3PO4升高 5 价

可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6

初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

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化学方程式该如何配平

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，课本里只介绍了小公倍数法，

观察法配平化学方程式

有氢以氢作标准配平化学方程式的方法

配平化学方程式的方法有很3Hg+12HCl+2HNO3----3H2HgCl4+2NO+4H2O多种。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，现在再介绍几种常用的配平法，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个小偶数2，再进一步配平，无氢以氧为准绳。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此。

③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例燃烧硫铁矿（例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素；

调整只能改系数，原子各等就配平。

氢氧全无找一价，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子，而铁原子前必须写一化学计量数3。

4FeS2+11O2

2Fe2总结使用范围：此法适用于某些物质（如、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。O3+8SO2

（2）用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4。

4H2O+3Fe

Fe3O4+4H2

（1）用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4

化学方程式的配平方法

=2y

化学方程式的配平方法如下：

把①× 2+ ② ，我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2

一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例：

步，铁原子的小公倍数是3，氧原子的小公倍数是12，铝原子的小公倍数是2。所以从氧元素开始配。

第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/HNO3=3=4。

第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。

注意事项：

1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

初中化学方程式中带未知数的配平怎么配

xKOH===

初中化学方程式中带未知数的配平怎么配：下面的方法都会了，带未知数的也就会了。初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：

再看氯原子，在和二里化合价都没变，只有里从-1价变为0价

一、小公倍数法：具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al +Fe3O4 → Fe + Al2O3

步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe +4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe +4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3

二、观察法：具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

观察：1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

这第三步：推求化学式系数.样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4+ H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 +4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 +H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2+ H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质配平。

高中化学方程式怎么配平

根据电离，水解平衡关系不难写出！

(1)Na2CO3==2Na+CO32-

CO32-

+H2O

==HCO3-

+OH分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。-

HCO3-

+H2上课没有认真听讲！该打！！！！！！！O==

+OH-

H2O==

H+

+OH-

(2)物料守恒:

C(Na2CO3)==[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]

C(Na+)==2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

(3)电荷守恒:

[Na+]

+[H+]==[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

(4)质子守恒:

[OH-]==[H+]+[HCO3-]+2[H2C电子得失法O3]