2018高考化学全国一卷28题第（2）小题④问解析

PS：有机好好学，其实基本上都会考到一点，要是要理的话会有更多的

设平衡时（即对应表格中t=无穷，N2O5完全分解），N2O4的分压为x kPa，NO2的分压为y kPa，O2的分压为z kPa

2018高考化学考点对比_2018年高考化学争议

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2018高考化学考点对比_2018年高考化学争议

2018高考化学考点对比_2018年高考化学争议

（5）化学反应与能量

1）首先明确对于题目要求的反应N2O4 <-> 2NO2的平衡常数应表达为y^2/x。我们要做的就是找到x和y的值。而未知数有三个，故需要三个方程来联立求解。

2）列方程：

第二个方程考虑N元素守恒。一开始反应时（即t=0），容器内充有35.8 kPa N2O5，即有35.82=71.6 kPa的N元素。反应结束后，只有N2O4和NO2中有N元素，且每1 kPa N2O4含N 2 kPa，每1 kPa NO2含N 1 kPa，据此，可以得到第二个方程：

2x+y=71.6

第三个方程从产物相互关系中找。我们发现，在产物中，（NO2+N2O4）和O2的分压应该是有一定关系的。设把所有N2O4都反转为NO2（即不考虑平衡的存在），则NO2的分压比上氧气的分压恒为4（从题干中N2O5分解方程看出）。此时我们已设N2O4有x kPa，这些N2O4实际是从NO2二聚而来。当把这些N2O4全部转回NO2时应有2x kPa（每1 kPa的N2O4是有2 kPa NO2转化而来）。那么此时NO2实际共有2x+y kPa，根据上述分析，我们有第三个方程：

2x+y=4z

3）联立第二步列出的三个方程，求得x=26.4 kPa，y=18.8 kPa, 所以平衡常数=18.818.8/26.4 约等于13.4 （kPa）。得解！

本问计算稍微麻烦点，但难点在列出三个方程上。

高考化学关于元素周期率的考点知识，

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

基本概念

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O>F>Na>Mg）

内容

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（正化合价和负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），周期除外，第二周期的O、F元素除外；

负化合价递增（从-4价到-1价）周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀个方程找，从表格中我们知道此时平衡时容器内总压是63.1 kPa，故可据此列出方程1: x+y+z=63.1有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其电离能就越小；非金属性越强，其电子亲和能就越大。

希望对你有帮助。

今年高考化学有多难

化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。

今年高考化学有多难：难度适中。

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或还原氧化铜的实验作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

学好化学的技巧：

(1)化整为零，突破化学方程式的记忆。

化学方程式是化学学习的重要基础，准备一个写化学方程式的本，每天写 5 个化学反应。坚持下来，必有极大收获。每天可以写新学的反应，一周可以把本周的反应默写一遍。每个化学反应方程式基本都由一个实验得出的，所以可以把相关的实验内容连带复习。

(2)及时总结，尝试回忆。

通过自行推导，然后再与书本及笔记验证，相信同学们对重点、主干知识体系将有深刻认识，建立起良好的基础知识。

(3)集中对比，加强记忆。

常见物质颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

（4）通过感性认识来掌握概念

（5）找出概念间的联系和区别

相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。

高考化学有多少个考点

选修五——有机化学基础考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。

3、同分异构体的书写

2、有机化学推断综合在高考中所占分值约：15分高二下学期：选修四——化学反应原理考点：1、热化学② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。方程式

2、反应速率的计算

3、化学平衡移动

4、盐类水解

5、原电池与电解池原理在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分

以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。

谁能够说一下上海高考化学的所有考点，~~详细一点

5. 高考化学知识点的总结和归纳

无机部分：物质结构（e.g.：电子式、结构示意图、晶体类别判断、电子排布式），物质在日常生产生活中的用途（高中三年的课本可以好好看看，尤其是边边角角的东西），物质性质（e.g.：金刚石是最硬的物质这类的），实验作（e.g.：作正误、实验现象、处理……），阿伏伽德罗常数和摩尔的关系，冶炼不同的金属（书上应该都有），反应与图像的关系，pH值，电解质（电离常数，水的电离，离子方程式），离子共存，除去杂质，盐类水解（电荷守恒，浓度大小关系，物料守恒，质子守恒，水解且蒸干灼烧后成分是否有变化），溶液中微粒浓度的关系，原电池和电解池（高三书上的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的应用要看看），吸热和放热反应，化学平衡（平衡常数，转化率，勒沙特利原理），元素周期律的应用，混合金属反应（极限法），氧化还原

有机部分：有机物的命名，有机官能团的性质，用一种试剂鉴别不同的有机物，实验作（e.g.：作正误、实验现象、处理……），离子方程式，有机4．晶体结构与性质推断，酯类水解（酸性水解和碱性水解），有机物的作用（高三的书好好看看），氨基酸最近2年比较流行

实验：选用仪器，工业流程

可以去看看近5年的高考卷，基本就是这些题型，今年计算题只有一道，分值不变

如何看出高考化学题图中的画的塞子是橡皮塞还是玻璃塞

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

图中橡胶塞一般情况下都会有颜色，比如深灰，而玻璃塞一般不涂颜色。有时也可以根据容器中要盛放的品试剂来判断是用玻璃塞还是橡胶塞。。个人经验

（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

装碱性物质的橡皮塞，其他的是玻璃塞。

高考化学考试技巧 不同题型的备考技巧有哪些

（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

化学学习其实并不困难，每个人都有每日总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕,尝试回忆书写本单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)，自行推导相关计算公式(如《物质的量》单元的学习)，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。适合自己的学习方法，只要在不断的学习和探索中找到最适合自己的道路就可以了。下面是我为大家整理的化学考试备考技巧，一起来看吧！

化学选择题考试技巧

大家都知道高考化学选择题分值很高（一般是6分），所以要想取得高分，选择题必须做好。如果选择题出现不该出现的失误，那么将会对化学成绩造成极大的影响。

1.做好基本功：所谓的基本功，就是要将最基本、最重要的知识掌握，要想不掌握知识点就取得成绩是不可能的。不知道同学们有没有感觉到考试时经常偏偏会考到自己没掌握的知识，于是埋怨造化弄人。其实如果我们能够对具体、全面、充分地掌握知识，再没人性的考试也不会怕了。

2.做题有技巧：大家都知道高考理综时间短、难度大，于是取得好成绩就需要我们做得又快又准。选择题只要做对结果就能得分，有一些技巧。看题要仔细，尤其是题干要求选择正确还是不正确的，否则会吃亏很大；有些选项可以排除，这样会大大减少难度。

化学填空题考试技巧

1.元素推断题：这类题一般比较简单，首先要推断出每个字母所指的元素是什么，常常会涉及到的知识点有原子结构（电子层、原子半径）、原子核外电子排布、原子价电子排布即外围电子排布、电离能、电负性、焰色反应、相对原子质量、元素含量以及此种元素的常见氧化物或氢化物的某种性质等等。

2.有机推断题：题目形式一般都是以两种或多种物质合成某种复杂物质，历经若干反应，多数反应的原理是我们熟悉的，如取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应等等，有些反应原理不熟悉的题目下面会有说明。要通过熟悉教材和多加练习才能消除对于看起来很麻烦的有机题目的畏难情绪。

3.工艺流程题：这类题目实际上是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说流程题包括从混合物中分离提纯某物质以及利用某些物质制备其他物质等知识点。面对这种题目，首先要抓住原理，快速而准确地分析，得出大致思路，也需要见多识广的经验积累。

4.实验探究题：这类题目较为开放，一般在题干给出一个或两个设后，让同学们完成另外的设，并考察同学们设计实验的能力，通过观察实验现象来得出结论。有些题目后会设有反思与讨论的环节，以考察同学们思维的严谨性。

做设时既要大胆又要有一定的理论依据，结合所学知识，思考过程中可能发生的反应，从而做出合理的设。在设计实验时，要做到严谨安全可行；在描述时，要规范简明；作对比实验时要做到控制单一变量（常作为考点）；在描述实验现象时，要全面有条理。

以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

二、考试范围与要求

【摘 要】本文以江苏近三年高考化学实验命题为例，探讨了其应对策略，以更好地培养学生化学学科的科学素养。 【】高考化学 实验命题 应对策略 【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674－4810（2011）23－0155－01

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

纵观三年来江苏高考化学实验试题，可以发现，试题的考查目的、呈现方式、题目内涵较之老课程试卷有了根本性的变化，对学生的动手能力、思维品质、实践运用及其中蕴含的化学学科素养的考查更为突出。

一 命题走向之实验基础考查――回归教材，关注细节

化学基本实验作是化学实验的基础，也是历年高考化学实验考查必考内容之一。近年来江苏新课程高考化学实验试题注重对教材中的容量瓶、分液漏斗、滴定管及pH计等常规仪器使用和过滤、蒸发、萃取、分液等基本作的考查，如：2008年卷题6对实验室制取并收集NH3、构成铜锌原电池、检查装置气密性、利用排空法收集CO2的装置正确性的考查；2009年卷题6，对制取的实验装置和用酸式滴定管量取KMnO4溶液、用容量瓶稀释配置盐酸、用苯萃取溴水中的溴的作正确性进行考查；2010年卷题7，对制取CO2、NO、O2装置的正确性和制备、洗涤沉淀、用pH试纸测定溶液pH值的作进行考查。从中不难看出：所考查内容均为教材中常规仪器的使用和基本实验作，但对实验细节的考查更为突出，如2009年卷题6，用苯萃取溴水中的溴考查分液时有机层从分液漏斗下端是否放出；2010年卷题7，用pH试纸测定溶液pH值为5.2是否正确。实验细节的考查对中学化学实验教学中“讲实验”、“画实验”、“背实验”的现象是有力的回击，对中学化学实验教学有很好的导向作用。

应对策略：高考实验基础考查的目的是检验考生的常规仪器使用和动手作能力，因此，我们在日常教学中应加强分组实验教学，开足开齐实验，注意学生正确进行实验作，关注实验现象、细节，提高学生分组实验的质量，培养学生严谨的科学态度和实事求是的实验作风。在化学实验复习备考时，应强化对教材中常规仪器使用、实验基本作、气体的制备、品变质与保存、离子的鉴定、物质的鉴别与检验、推断等作专题复习，以达到巩固实验基础之目的。另外，还应针对化学实验知识和技能特别是某些典型实验进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，力求实验基础知识网络化。

二 命题走向之实践运用考查――化工流程，环保处置

新课标要求“反映现代化学研究成果和发展趋势，体现化学时代特色，以化学视角观察、科学、生活，关注化学学科发展，用化学知识解决实际问题。”强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的问题做出合理的判断”“关注与化学有关的热点问题”。新课标的要求在江苏高考化学实验试题命制中得到了充分体现。如2009年题17，考查废旧印刷电路板的回收利用，题18考查水处理消毒剂ClO2的制备、检测，题19探讨治疗高血压物多沙唑嗪的合成；2010年题16，讨论化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）的工艺流程，题17考查燃煤烟气脱硫方法的原理，题18考查新型锉离子电池的开发和废旧锂离子电池的回收利用。试题以工艺流程、作流程、产品生产、环保处置等流程提问或情境设问，其特点是：（1）素材来源广泛，工业流程、科技成果信手拈来；（2）提问灵活，不受素材限制，流程中超纲部分可以不设问，其中小间还可设计为开放或半开放式；（3）流程图只提供一个素材背景，即使其中某问不会也不影响后面问题的作答，减少“连带失分”现象；（4）降低了猜题押题的风险。这种命题方式可综合考查学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流的能力，有助于中学化学实验教学关注生产生活实际，强化学生的感、参与意识与决策能力的培养。

应对策略：从高考实验试题中可以看出，不论试题情境的信息有多么新颖、图像有多么复杂，以它们为载体来考查的化学知识却是简单的，都是课标和《考试说明》中要求必须掌握的基本内容。因此，在平时的化学实验教学中需重点关注如何将化学知识应用于生产、生活实际，绝非知识毫无边际的扩大与补充；教学中要注意培养学生阅读与提炼信息能力的培养，能通过信息提取转化为解决问题服务；编制实验训练题时，要注意运用与生产、生活及热点问题相联系的化学实验为载体，多角度考查学生的综合素质；讲评实验练习时，要注意知识内涵与外延的有效挖掘，而不是高谈阔论，更不是越深奥越好；要通过表格与图像等信息模拟再现生产或科研过程中的实验过程，帮助学生认识化学与人类生活、工业生产、环境保护、科学研究的联系，达到学以致用之目的。

综上所述，从近三年江苏新课程高考化学实验试题的分析中可以发现，高考实验试题注意与生活和实际的联系，加强了对化学实验基础知识、基本作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查。因此，在日常实验教学和实验复习备考中要准确把握《课程标准》和《考试说明》规定实验教学要求，全面落实教学目标，既不能盲目拓展实验内容、增加学生负担，也不能忽视新课程实验探究性学习过程，让学生在实验中理解化学知识，训练基本技能，掌握基本思想方法，形成基本观点；同时重视化学实验与生活生产实际的联系，培养学生综合应用和迁移创新能力，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展，提升学生化学学科素养。

参考文献

［1］王愫懿.研究高考试题有益于第三轮复习减负增效［J］.化学教与学，2010（3）

［2］江苏省教育考试院.2010年普通高等学校招生全国统一考试江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明［M］.南京：江苏教育出版社，2009

〔编辑：李继孔〕

高中化学会考必背知识点

高中化学会考必背知识点如下：

物质结构理论

1.用4．合成高分子原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

5.晶体结构理论

晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?化学反应速率和化学平衡理论：

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。主要包括:可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

2018年高考化学物质结构Li的电离能为什么是520？

化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

你说的对，一摩尔气态锂的原子失去一摩同一周期元素中，最外层电子越少元素越容易失去电子，最外曾电子越多越容易得电子。尔电子变成一摩尔气态锂离子所吸收的能量。从图上看，从2mol气态锂原子到气态锂离子的能量就是1040。所以是1040÷2。等于520。