ph的计算公式

ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

ph计算公式 upph计算公式

ph计算公式 upph计算公式

ph计算公式 upph计算公式

氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

ph的计算是什么呢?

ph的计算是pH=-lg[H+]。

ph的计算公式是pH=-lg，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。pH是水溶液中氢离子活度的表示方法，计算方法为pH=-logaH+。

ph的用途：

废水处理，在废水处理过程中，从水中去除了重金属，有机化合物和其他有毒物质。在此过程中，需要通过向水中添加化学品以将溶解的废物与液体分离来调节pH值。处理污水或用于制造中的循环水的工厂的管理人员需要pH值，以确保水可以安全地进入下一阶段的处理。

以便在清洁过程结束时得到纯净安全的水。水产养殖水产养殖业是一个价值数十亿美元的产业，负责供应世界近一半的海鲜。为了保持水生生物的生命并确保其健康至足以被食用，该领域的公司需要定期pH值的变化。一般来说，鱼在6.5至9.0的pH值范围内壮成长。

食品和饮料，监测任何食品或饮料产品生产中的pH值很重要。例如，当饮料制造中使用的水太酸性时，消费者可能潜在地损害他们的牙列。公司还需要食品生产中的pH值，以确保其产品安全食用和高质量。此外，类似萨拉米香肠的肉类产品的pH值应低于5.3，以防止细菌生长。

ph的计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。酸碱度是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

测定方法

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色的pH指示剂。

ph计算的四个公式是什么？

ph计算公式是ph=-lg。

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

相关概念：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

求PH值计算公式

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2.

例2 计算c=0.1mol·L-1（电离度α=1.34％）的pH.

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87.

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1的pH.

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该的pH为13.

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα,再求pH.

（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,

2．强酸,强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.

（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.

（3）极稀溶液应考虑水的电离.

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和,溶液pH=7.

再求[H+]混,再求pH.