离子方程式是反应物和生成物中电解质完全电离后书写的方程式，反映了反应的实际过程。书写离子方程式时遵循以下规则：

离子方程式书写规则详解

1. 电解质完全电离： - 强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）在水中完全电离，用离子表示。 - 弱电解质（弱酸、弱碱）在水中不完全电离，用分子式表示。

2. 配平离子： - 反应物和生成物中离子总数保持相等。 - 配平时注意保持离子化合价不变。

3. 注明离子化合价： - 多价离子或特殊离子（如过氧化氢离子 H2O2）应注明化合价。 - 化合价写在元素符号右上角，用罗马数字表示。

4. 消去共同离子： - 如果反应物和生成物中含有共同离子，则将其消去。 - 注意共同离子必须是完全电离的。

5. 方程式化简： - 消去共同离子后，方程式可能简化。 - 发现方程式两边离子种类完全相同时，可将离子方程式简化为分子方程式。

离子方程式的应用：

离子方程式在化学中有着广泛的应用，包括：

- 反应类型判断：分辨反应是中和反应、复分解反应还是氧化还原反应。 - 溶解度规则预测：预测离子化合物溶解在水中的反应。 - 沉淀反应分析：解释溶液中沉淀反应的形成和消失。 - 酸碱中和过程：了解酸碱中和时离子的相互作用。

示例：

分子方程式： ``` HCl + NaOH → NaCl + H2O ```

离子方程式： ``` H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O ```

离子方程式化简： ``` H+ + OH- → H2O ```