高考化学实验题知识点总结

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学公式2016 高考化学计算题

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高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、、漂、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

高考化学实验题知识点总结相关 文(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式章 ：

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化学价的口诀公式

1、VSEPR计算公式能够快速、准确地预测分子的几何构型。通过计算中心原子的价层电子对数，我们可以确定分子或离子的几何构型，从而更好地理解其性质和反应行为。

一共有五种口诀。

十四、有机物的燃烧

1、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳，氟氯溴碘氮价多，单质零价变。

2、钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二，亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二，氢氧负一价，碳酸硫酸负二价，铵根却是正一价，勿忘单质是零价。

4、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。铜正一二铝正三，铁正二三硅正四。碳有正二和正四，硫有负二正四六。负三正五氮和磷，锰为正二四六七。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

高考化学考了70分能赋分多少 怎么算出来的

12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

高考化学考了70分能赋分76分。原始分为70分，化学学科B等级的原始分区间为【80~61】。那么化学学科为B等级，按照赋分公式计算：B等级赋分区间为【82～71】（固定不变），那么根据公式可以解得t0≈76.21，四舍五入最终赋分成绩为76分。

高考化学70分赋分

高考化学考了70分能赋分76分。原始分为70分，化学学科B等级的原始分区间为【80~61】。那么化学学科为B等级，按照赋分公式计算：B等级赋分区间为【82～71】（固定不变），那么根据公式可以解得t0≈76.21，四舍五入最终赋分成绩为76分。

等级赋分转换过程由系统自动完成，考生仅需在系统查询即可。思想、生物、化学、地理的成绩不单单看的是原始的卷面分，还与每科选考人数、考生整体成绩水平息息相关。

而这4门科目成绩按照等级赋分制换算后，从0到100分的卷面原始分区间压缩到30-100分的赋分区间，整体成绩的区分度实际上降低了。所以，语、数、外及物理/历史，这些按照原始卷面分计入高考总成绩的科目，依旧是考生之间拉开距的关键。

新高考赋分下高考总分并没有改变，还是750分，可是核算高考成绩的方式有变化，语文、数学和英语3门主科不变是以卷面的原始分数计入高考的成绩中，科目也是一样的。

新高考等级赋分计算公式

赋分的具体规则：

固定的比例及对应的等级、赋分区间。

以实际参加该科选考人数的成绩为基数，将各考生原始成绩从高到低划分为A、B、C、D、E共5个等级，各等级人数所占比例分别约为15%、35%、35%、13%和2%。

以上5个等级及各等级对应的比例及赋分区间是事先设定的固定规则，转换后赋分成绩满分② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。为100分，赋分起点为30分。

例1：

某学科考试成绩2%的考生分为20分，分为5分，则该科目E等级的原始分区间为【20～5】。

已知E等级赋分区间为【40～30】分(固定不变)，

也就是说，原始分【20～5】的考生为E等级，赋分后最终成绩为【40～30】分。

极端地讲，设这个区间某考生原始分为5分，赋分后也能拿到30分。

高一化学摩尔公式总结有哪些？

3、一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，变价元素记在心。二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零，负一氢氧根，负二碳酸硫酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

高一化学摩尔公式总结有：

n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。

n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。

n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。

n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程mol/L），V是溶液的体积（L）。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

1、当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==12+161g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。

3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

高考物理化学公式总结

反应的计量系数原理: 由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式, 例如

高考物理化学的公式一直是大部分考试的难题，它的公式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高考物理化学公式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高考物理化学公式总结

直流电路

1、电流的定义：I = (微观表示：I=nesv，n为单位体积内的电荷数)

2、电阻定律：R=ρ (电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关)

3、电阻串联、并联：

串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn

并联： 两个电阻并联：R=

4、欧姆定律：

(1)部分电路欧姆定律：U=IR

(2)闭合电路欧姆定律：I =

路端电压：U = e -I r= IR

电源输出功率： = Iε-I r =

电源热功率：

电源效率： = =RR+r

(3)电功和电功率：

电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU

对于纯电阻电路：W=IUt= P=IU =

对于非纯电阻电路：W=Iut > P=IU>

(4)电池组的串联：每节电池电动势为 `内阻为 ，n节电池串联时：

电动势：ε=n 内阻：r=n

1、热力学定律：DU = Q + W

符号法则：外界对物体做功，W为“+”。物体对外做功，W为“-”;

物体从外界吸热，Q为“+”;物体对外界放热，Q为“-”。

物体内能增量DU是取“+”;物体内能减少，DU取“-”。

2 、热力学第二定律：

表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。

表述三：第二类永动机是不可能制成的。

3、理想气体状态方程：

(2) 公式： 恒量

4、热力学温度：T = t + 273 单位：开(K)(零度是低温的极限，不可能达到)

高考复习资料——物理公式及规律(四)

库仑力：F=K(适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力)

电场力：F=Eq(F 与电场强度的方向可以相同，也可以相反)

磁场力：

(2) 安培力 ： 磁场对电流的作用力。公式：F= BIL (B^I) 方向——左手定则

力学

1、 胡克定律：F = kx (x为伸长量或压缩量;k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关)

2、 重力：G = mg (g随离地面高度、纬度、地质结构而变化;重力约等于地面上物体受到的地球引力)

3 、求F 、 的合力：利用平行四边形定则。

注意：

(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。

(2) 两个力的合力范围： ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2

(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

4、两个平衡条件：

(1) 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。

F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0

[2]三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向

(2 )有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零。(只要求了解)

力矩：M=FL (L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离)

牛顿第二定律

F合 = ma 或者 Fx = m ax Fy = m ay

适用范围：宏观、低速物体

理解：(1)矢量性 (2)瞬时性 (3)性(4) 同体性 (5)同系性 (6)同单位制

匀变速直线运动

基本规律：Vt = V0 + a t S = vo t + a t2

几个重要推论：

(1) Vt2 - V02 = 2as (匀加速直线运动：a为正值 匀减速直线运动：a为正值)

(2) A B段中间时刻的瞬时速度：

Vt/ 2 = = (3) AB段位移中点的即时速度：

Vs/2 =

匀速：Vt/2 =Vs/2 ; 匀加速或匀减速直线运动：Vt/2

(4) 初速为零的匀加速直线运动，在1s 、2s、3s……ns内的位移之比为12：22：32……n2; 在第1s 内、第 2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1：3：5…… (2n-1); 在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1： ： ……(

(5) 初速无论是否为零，匀变速直线运动的质点，在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之为一常数：Ds = aT2 (a——匀变速直线运动的加速度 T——每个时间间隔的时间)

竖直上抛运动

上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。全过程是初速度为VO、加速度为-g的匀减速直线运动。

(1) 上升高度：H =

(2) 上升的时间：t=

(3) 上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向

(4) 上升、下落经过同一段位移的时间相等。 从抛出到落回原位置的时间：t =

(5)适用全过程的公式：S = Vo t —— g t2 Vt = Vo-g t

Vt2 -Vo2 = - 2 gS ( S、Vt的正、负号的理解)

匀速圆周运动公式

线速度：V= Rw =2 f R=

角速度：w=

向心加速度：a = 2 f2 R

向心力：F= ma = m 2 R= m m4 n2 R

注意：

(1)匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。

(2)卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。

(3) 氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子核对核外电子的库仑力提供。

拓展阅读：考试注意事项

1、考前准备:、准考证、2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、垫板当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。、小刀(或铅笔刨)、直尺、草稿纸;

2、考前一月记背物理化学常考公式，记背元素周期表前20号元素;

3、试卷发下来后的件事就是写上自已的姓名及准考证号;

4、请写在答题卡上;

5、联系电话如有变更，请及时告知报考老师。

高考化学必考知识点汇总

(1) 洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。公式：f=qVB (B^V) 方向——左手定则

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，也可;在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。微溶。

③ 卤素单质在中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于。

⑤ 微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题 一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(25、一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清，负一氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L0。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、、漂、溶液、Na20、Na202;

高中化学空间构型公式

推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。

一，分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。

因此可得反应进度ξ=（A-N）/a其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的

二，价层电子对互斥理论与杂化轨道理论虽然是两个不同的理论，但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。

（2）四原子分子

高考物理的公式，化学的方程式

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

这个太广泛了吧，老师平时叫记的你都得记噻

能具体一点吗？

物理公式太多了，不知道你需要什么公式与方程式。

你这是(1)适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。要干嘛，如果很多的话，买本手册吧

高考化学必考知识点

13、有机实验中长导管的作用：

对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了一些必考的化学知识点。

高考化学常考知识点总结 一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

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五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法(2)同周期、同主族原子的半径大小比较小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、设验证法等。

高中化学必备口诀大全 制氧气口诀：

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

化学集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见化学元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。