初三化学中的化合价

铜汞二价常见

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，氧硫通常负二价。

初三化学化合价_初三化学化合价怎么计算

初三化学化合价_初三化学化合价怎么计算

一，二铜

一二铜，二三铁，汞二，铝三，硅四价。单质元素为零价。

负一氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，

铜贡二价常见。

一价氯氟（负价）氢钾钠银

二价氧（负价）钡钙镁锌

一二价汞铜，四价硅

二三价铁，二四价碳

二(负)四六价硫

一价氯氟（负价）氢钾钠银

二价氧（负价）钡钙镁锌

一二价汞铜，四价硅

二三价铁，二四价碳

二(负)四六价硫

一价氯氟（负价）氢钾钠银

二价氧（负价）钡钙镁锌

一二价汞铜，四价硅

二三价铁，二四价碳

二(负)四六价硫

你找个化合价口诀背背呗

初三化学常用物质的化合价

Ca(H2PO4)2的P +5

钙镁钡锌正二价，

二，三铁

铝三硅四氟负一

氧负二，氯负一

单质零价要记得

一价铵根氢氧根，还有一个根

二价硫酸根碳酸根氧化钙-----CaO-----Ca2O2---------CaO，

铵根正来其余负，

化合价书写要记住。

这是初中化学常见元素化合价，希望对你有帮助

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

二三铁 二四碳

硫有负二正四六

金属为正非为负

莫忘单质价为零

【化合价口诀神~同初三，化学加油！】

像顺口溜样记 看看。一价氢氯钾钠银2价氧钙钡镁锌3铝4硅5价磷2、3铁 2、4碳2、4、6硫3、5氮铜贡二价常见猛在2476

一价钾钠银氢氟…二价钙镁钡和锡…铜有一二铁二三

一价氢、钠、钾、汞、银二价铜、钙、钡、镁、锌三价铝、铁四价碳五、六、七价磷、硫、锰

一价钾钠氯银氢

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

一二铜二三铁

二四六硫齐全。

一价氢氧、硝、氨根

二价碳酸硫酸根

三价还有磷酸根

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌.

三铝四硅五氮磷,二三铁 二四碳.

硫有负二正四六,铜汞二价常见.

金属为正非为负,莫忘单质价为零.

多问问同学。

初三的化学式和化合价怎么写

+3

根据化合价，写化学式：十字交叉法用于根据化合价书写化学式，金属前，非金属后，氧化物中氧在后。比如：氧化铝的化学式的写法：①、金属前，非金属后，氧化物中氧在后，写出：Al

例如：-----KO------K2O（钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）

O；①在元素符号的正上方标出化合价，十字交叉把2写在Al的右下角把3写在O的右下角：

-2

Al

O即可提得到化学式为:：Al2O3；③按照“在化学式中各元素正负化合价的代数和为零”检查化学式的正误：(+3)×2+（－2）×3＝0。这样一个正确的化学式就用十字交叉法书写出来了。

硪告诉沵口诀吧，背会，这些东西可以自己配。

氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价，

通常氧是负二价。

铁二三，碳二四，

铝三硅四磷五价，

莫忘单质是零价。

氢氧跟是负一价，根负一价，硫酸根负二价，碳酸根负二价。

一般左这样不多了。

举例：氢氧化铁

fe(oh)3

氢氧根是负一价，而它是化铁所以铁是三价的。如果是化亚铁，那铁就是二价的。

初三化学化合价

-1

得失电子...

由外层电子数决定，金属只有正价外层电子数为多少价就是多少如硫外层有6个电子价为＋6但是还有2,4，

因为它们成为相对稳定结构的方法不同，所以化合价也不同。

化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

说简单点，是由原子结构决定的，看质子数和核外电子数

氢原子的原子结构决定了它不可能是2价

你好，氢原子外层电子数量为1核电荷数为一，所以氢原子不显电性，当他成为离子时，就要趋向稳定结构，丢掉一个电子，因为核电荷数为一，且显正电，电子显负电所以氢离子带正电，氧的原子序数是8，外层电子数为6在化学反应中得到两个电子，这时电子数大于核电荷数，所以显负2价，因为每如：个电子带一个负电荷，核电荷数与原子序数相等，明白了吗？不行的话找个化学老师问问。

结合原子结构示意图来理解，氢原子只有一个电子层一个电子，氧原子有两个电子层层两个电子，第二层六个。氧原子要达到八电子稳定结构必须得到两个电子，一个氢原子只能提供一个电子，而失去一个电子后氢原子就显正一价，氧原子得到两个电子就显负二价。氧原子想要得到两个电子就得有两个氢原子提供电子所以氢原子比氧原子比为2：1。

化合价外层电子数决定，原子1：2，化合价是交叉的关系

查看高中化学 化合价由原子外层电子数决定

初三化学 Ca（ClO）2中氯元素的化合价为多少?完整过程

Ca（C一价氯氢钾钠银lO）2中氯元素的化合价为+1价

Ca为+2价,物质化合价合为0,所以ClO原子团化合价为-1价

因为O为-2价,所以Cl为+1价解方程式得x=（2N－M）/55 x= ( N-M) /27.5 选A,B

初三上！化学化合价问题：以化合价推求化合物的化学式！

你说的是已知两种元素的化合价，如何写化学式吧？

化合价要记熟，然后用化合价来写化学式。下面是用交叉法写化学式：

1、按正一钾钠银和氢，正二钙镁钡连锌。着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、略去化合价为化学式。

+1

-2

例如：-----KO------K

O------K2O

+如：2-2

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又

又如：氧化铜-----CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如果遇到三种元素，我们该怎样去写它的化学式呢?这涉及原子团的化合价，把原子团的根式和化合价都记熟，然后也可用交叉法写化学式。注意：写的时候把原子团当成一个原子看就可以了。

例如：硫酸钠-------Na+1价，硫酸根SO4(-2)价，所以化学式为：Na叮钉耻固侪改抽爽处鲸2SO4

+2

-------Ca(NO3)----------Ca(NO3)2。原子团两个以上要用括号括起来。

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

如果不是原子团的在初中是不要求的。

用化合价写化学式，3种以上元素的，在初中只能写带原子团的。

你说的是已知两种元素的化合价，如何写化学式吧？

化合价要记熟，然后用化合价来写化学式。下面是用交叉法写化学式：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、叮钉耻固侪改抽爽处鲸略去化合价为化学式。

+1

-2

例如：-----KO------K

O------K2O

+2-2

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又

又如：氧化铜-----CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如果遇到三种元素，我们该怎样去写它的化学式呢?这涉及原子团的化合价，把原子团的根式和化合价都记熟，然后也可用交叉法写化学式。注意：写的时候把原子团当成一个原子看就可以了。

例如：硫酸钠-------Na+1价，硫酸根SO4(-2)价，所以化学式为：Na2SO4

+2

-------Ca(NO3)----------Ca(NO3)2。原子团两个以上要用括号括起来。

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

初三化学化合价背诵口诀

初三化学化合价背诵口诀如下：

一价氟氯溴碘氢， 还有钠银。

二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。

2.常见元素的主要化合价二

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

3.化合价口诀三

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫全都齐；铜以二价常见。

4.常见根价口诀

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷一般一个原子得到或失去一个电子或多个电子,失去的显正价,得到的显负价,如O2的电子为8个,外层电子为6个,它就要得到2个电子达到相对稳定,就显-2价,你只要再记住一些特殊的化合价就行了酸根

学化学的好处：

1、保证人类的生存并不断提高人类的生活质量，比如利用化学生产化肥和农，以增加粮食产量，利用化学开发新能源，新材料，以利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

2、化学是一门是实用的学科，与数学物理等学科，共同成为自然科学迅猛发展的基础，化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。

3、化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学，地球化学和大气化学等，使得生物，电子，航天，激光，地质和海洋等科学技术迅猛发展。

初三化学，化合价和方程式

如氧化铝-----------AIO---------AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的）

负一氟氯溴又碘，三铝四硅五氮磷。

二三铁，二四碳，硫是负二正四六。

铜汞二价常见，氢氧根负一。

硫酸碳酸根负二，铵银离子正一价。

正二的如果化学变化中质子数少于核外电子数，就是负价铁为亚铁。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （4）金属铁的治炼原理： 56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

初三化学 怎么算化合价

初三的化学简单记住就可以了，现在的你不需要知道为什么

了解元素常用价态，遵守物质终化合价总和为零的规则，计算即可

2.下列物质：MnO2，KMnO4，Mn，MnCl2，K2MnO4，按锰元素的化合价从高到低顺序排列。

光背是没用的，顶多记常用物质的，新物质就不行了

总体来说是利用化合价法则来计算（正负化合价代数和为零）。

对常见的元素背化合价做多了也就背出来了。

初三化学中的“化合价”是什么东西啊？？还有，化合价怎么有些取正有些取负啊？有什么规律吗？

三价又有铁和铝

可能说得不太明白，希望对你有帮助

一价钾钠氯氢银

化合价

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的

初三化学化合价问题

1.设金属元素R的化合价+x

氯化物RClx=R+35.5x

氧化物可以是R2Ox=2R+16x

氧化物也可以是ROx/2=R+8x

2.设样品100g

FeS2-----Fe

120 56

x 35 x=75 即含铁75% 选B

题是A。

设R的相对原子质量为r，化合价为x,则由题意写氧化物的化学式为R2Ox(注：下角标没法写，就是“x氧化2R”以下相同），氯化物的化学式为RClx(x氯化R），根据化学式写出相对分子质量，列方程组：2r+16x=M; R+35.5x=N,解方程得x=＋（2N－M）/55

第二。先求出FeS2中Fe的质量分数：56/(56+322)=46.67%,用35%/46.67%=75%，B对。或者设黄铁矿样品质56：35%=（56+322）：X 得B量为M，FeS2的质量为m,则M35%=m46.67%,得出B对

希望你能理解，常联系

1，设化合价为x,R的一般是先读的后写。相对原子质量为a,则氧化物为R2Ox,氯化物为RClx

则有：2a+16x=M,a+35.5x=N

解出x即可

设R的化合价为x，R的相对原子质量是R，则氧化物为R2Ox,氯化物为RClx

则有：2R+16x=M

R=35.5x=N

解得：

设R分子量为A，化合价为X，则 氧化物化学式为M2Ox 氯化物化学式为MClx， 则 M= 2R+16x

N=R+35.5x 联合得A