琪琪今天给分享阿伦尼乌斯公式的知识，其中也会对斐波那契十句口诀进行解释，希望能解决你的问题，请看下面的文章阅读吧！

阿伦尼乌斯公式 斐波那契十句口诀

阿伦尼乌斯公式 斐波那契十句口诀

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阿伦尼乌斯公式 斐波那契十句口诀

1、阿伦尼乌斯公式Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。

2、化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

3、公式写作k=Ae－Ea/RT。

4、k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。

5、也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。

6、据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。

7、阿伦尼乌斯公式的推导：它是由斯的有效碰撞理论作为前提的。

8、有效碰撞理论：早在18年，斯运用气体运动论的成果，提出了反应速度的碰撞理论。

9、该理论认为，反应物分子间的碰撞是反应进行的先决条件。

10、反应物分子碰撞的频率的越高，反应速率越大。

11、下面以气体的分解为例，对碰撞理论进行讨论。

12、2HI(g)----H2(g)+I2(g)通过理论计算，浓度为1×10^-3mol·L^-3的HI气体，在973K时分子碰撞次数约为3.5×10^28L^-3·s^-1。

13、如果每次碰撞都发生反应，反应速率应约为5.8×10^4mol·L^-3·s^-1.但实验测得，在这种条件下实际反应速率约为1.2×10^-8mol·L^-3·s^-1.这个数据告诉我们，在为数众多的碰撞中，大多数的碰撞并不能引起反应，只有极少数碰撞是有效的。

14、碰撞理论认为，碰撞中能发生一组分子（下面简称分子组）首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生化学反应。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。