出几道经典的高一化学摩尔题

1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:

高一化学摩尔题型例题(高一化学摩尔题型例题讲解)

高一化学摩尔题型例题(高一化学摩尔题型例题讲解)

高一化学摩尔题型例题(高一化学摩尔题型例题讲解)

问题补充：A

常温常压下22.4L水分子含2NA个电子

BNA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1

C1mol水总共含有3NA个原子

D71gCl离子可得到NA个电子

2.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为

A1:1:1

B1:2:3

C3:2:1

D3:4:3

3.标准状况下，①6.72L

NH3

②1.24×10^23个H2S

③5.6g

CH4

④0.5mol

HCl

,下列关系正确的是

A体积大小：④＞③＞②＞①

B原子数目：③＞①＞④＞②

C密度大小：④＞②＞③＞①

D质量大小：

④＞③＞②＞①

1.A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定）

2.C（四同定律中条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比）

3.我把

能求的都求了:(a)0.3molNH3，共1.2Na个原子，又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一份是x则有17x，5.1gNH3（b）0.205（约等）molH2S，共0.6Na个原子，体积为4.48L，密度为34x，质量为17g（c）0.35molCH4，共1.75Na个原子，体积为7.84L,密度为16x，质量为5.6g（d）0.5molHCl,共1Na个原子，体积为11.2L，密度为36.5x,质量为18.25g。。。故选B

高一化学摩尔质量题

1、摩尔质量是一摩尔物质的质量，

2、以克为单位时，数值等于该物质的相对原子质量或化学式式量。符号m。单位克每摩尔。

3、与物质的量的关系是：摩尔质量=质量/物质的量。

选A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4n

。NA就是1摩尔，标准状况下，5.6L氧气是1/4摩尔。

B氦气是单原子分子。C1mol与足量的烧碱反应是自身氧化还原，转移的电子数为

NA

。D.18克水中所含的电子数为10

NA

几个高一化学，关于摩尔的题目

1.下列关于物质的量的说确的是 A

物质的量七个基本物理量之一

2.设NA为阿弗加德罗常数，下列说确的是

A. 2.4克金属镁的物质的量=m/M=2.4/24=0.1mol ，而1molMg含有12mol电子，所含电子数目为0.2X12NA=2.4NA

B.16gCH4，物质的量=1mol，所含分子数目为NA，原子数=5NA

C. 17gNH3的物质的量=17/17=1mol，N中的中子数为7，H中的中子数为0，所含中子数目为7NA

D. 18G水的物质的量=18/18=1mol，所含分子数目为NA

（第二题说一下四个选项，我都不会。。）

选D

3.为什么58.5gNaCl中含有1molNACL分子 是错误的？氯化钠为离子晶体，不存在单个的NaCl分子。

4.171g硫酸铝物质的量是？这个要写计算过程

硫酸铝物质的摩尔质量M=342g/mol

171g硫酸铝物质的量=m/M=171/342=0.5mol

5.NA表示阿弗加德罗常数值，下列说确的是

A.18g水所含分子数为NA，电子数为10NA

B.14GCO和N2的混合气体所含分子数为0.5NA

C.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

D.58.5gNacl所含的离子数为2NA(包括阴、阳离子）

选C

16gO2和O3的混合气体中，O2的质量为Xg，O3的质量为Yg

混合气体的所含原子的物质的量=2x/32+3y/48=x/16+y/16=(x+Y)/16=16/16=1mol

所含原子数为NA

1.选A 因为摩尔是单位制的基本单位

2.选D，A选项2.4g镁是0.1mol，1mol镁中含有的电子数是12个所以应为1.2NA

B选项16g甲烷为1mol，1mol甲烷含有的原子数是5个所以应为5NA

C选项17g甲烷为1mol，1mol甲烷含有的中子数是7个所以为7NA

D选项18g水为1mol，1mol水中含有分子数为1所以为NA个

3.说法错误，应该是含有NA个NaCl分子

4.171g/123g/mol=1.39mol

5.选B，自己想想吧

希望选为佳

1.A 2.C D选项错在，纯水中其实不可能全部都是水分子，水中有少部分水发生电离，就是说H2O分子转化为氢离子和氢氧根离子。3.NaCl是离子晶体，不是分子晶体。4.Al2(SO4)3=27×2+96×3=342 再根据n=m/M 所以n=？ 5.A电子数等于质子数在化合物中所以一个水分子有8个核外电子，B这个可以用极值法去判断，当CO的量很少的时候，少到可以忽略的时候n=14/14啊。C遇到同素异形体求原子数是直接用所给的质量处于一个该原子的量乘以NA D离子分为阳离子和阴离子，所有物质中一定含有阳离子但不一定含阴离子。

问一道关于摩尔的高一化学题

A设

A:2xmol

B:2xmol

共4xmol

1>

2H2+O2=2H2O

2x---x

余x--满足

2>余0mol

3>余0mol

4>2CO+O2=2CO2

--2x--x---2x

余3x--不满足

A 生成水 室温是液态

A 反应掉0.1mol的氢气和0.05mol的氧气，生成多少水不用管，因为他常温下是液态 剩余了0.05mol氧气 原来中气体是0.2mol 0.05正好是0.2的 1/4

高一化学摩尔入门计算题。（要带，过程）

有一种氯化钠和，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1。

（1）混合物中的质量分数

（2）含1mol氯离子的该混合物的质量

：

钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，

则氯化钠与的物质的量之比为1：3

相对分子质量KCL

74.5

NaCL

58

1)

74.53/(74.53+581)=0.794=79.4%

2)

1mol氯原子

则KCL

0.75MOL

NaCL

0.25MOL

m=0.7574.5+580.25=70.375g

已知16g

A与20g

B恰好完全反应，生成WgC和4gD,在相同条件下，8gA和15gB混合反应。生成D和0.125

mol

C物质，求C物质的mol质量

、：

A+B=C+D

16+20=32+4

8+10=16+2

而现在有15gB说明B过量了

0.125molC有16g

M(C)=16/0.125=128

在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9

g每立方Cm,

则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______

.：

设NH3的体积为560L，水的体积为1L

则n(NH3)=25mol

m(NH3)=425g

m(水)=1000g

m(溶液)=1425g

ω=425/1425≈29.8%

V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L

c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L

丁烷。C4H10写出和二氧化碳反应的方程式：5NaOH

+4CO2

====Na2CO3+3NaHCO3+H2O,即和0.5L

2mol/L（1mol)NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol,也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子

：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，则：X：Y=1/3，2X+Y=0.52(Na守恒）解得，X=0.2，Y=0.6X+Y=0.8，也就是说，原有机物中一共有0.8mol碳原子（碳原子守恒）这样，0.8/0.2，每1mol化合物含4mol碳，又是烷烃，那就是丁烷了。不过，具体是哪种结构的丁烷，不能确定。

就给你举个例吧！

求100g

CaCO3有多少摩尔？

解：m=100g(质量)

M=100(该物质分子量)n=m/M=100/100=1moI

答:100gCaCO3有1moI