在化学中，“溶液”是指溶剂（通常是水）中溶解的一种或多种溶质形成的混合物。稀释是指将溶液与更多溶剂混合，从而降低溶质浓度。

溶液稀释中的浓度计算：公式详解

浓度计算公式

稀释溶液中溶质浓度可以通过以下公式计算：

C₁V₁ = C₂V₂

其中：

C₁：初始溶液的浓度（单位：摩尔/升） V₁：初始溶液的体积（单位：升） C₂：稀释后溶液的浓度（单位：摩尔/升） V₂：稀释后溶液的体积（单位：升）

使用公式示例

假设我们有 100 mL 浓度为 1 M 的 NaCl 溶液。我们想要将其稀释到 500 mL。稀释后的 NaCl 溶液的浓度是多少？

将公式代入已知量：

C₁V₁ = C₂V₂ 1 M × 100 mL = C₂ × 500 mL C₂ = (1 M × 100 mL) / 500 mL C₂ = 0.2 M

因此，稀释后的 NaCl 溶液浓度为 0.2 M。

注意事项

公式仅适用于稀释，即添加更多溶剂。 稀释溶液时，溶质的总量不变。 该公式可以用于计算任何溶质的浓度变化，无论其单位是什么（例如，摩尔/升、毫克/毫升）。

其他相关公式

稀释因子：稀释因子等于稀释后体积除以稀释前体积（DF = V₂/V₁）。稀释因子也用于计算浓度变化。 浓度变换：浓度可以通过乘以体积比来转换单位。例如，将摩尔/升转换为毫克/毫升：mg/mL = M × MW × (1 mL / 1000 μL)，其中 MW 是溶质的摩尔质量。

结论