怎样鉴别氧化能力强弱顺序

Pb

是什么东西，金属单质还是非含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；金属类的、化合物里的离子、酸的氧化性强弱？？

还原性强弱顺序口诀 氧化性强弱顺序口诀

还原性强弱顺序口诀 氧化性强弱顺序口诀

看时间非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

高中化学氧化还原性排序

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

你好金属活动顺序

（从左到右依次减弱）

KCa

Na

Mg

Fe

Sn

Cu

Hg

Ag

Au金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓中Cu比Al活泼

（从左到右依次减弱）

FCl

Br

IS

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱。像硫单质氧化性若，难得到电子形成硫离子，相应的。形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质。那么恢复成硫单质是失去电子，所以说明了他的还原性强，而不是氧化性。非金属强弱可以从元素周期表中看到（以后会学）或者与同种物质反应的强弱程度，或看反应条件。或者离子放电序有（以后学）时间长了自然就记住了。单质和离子有联系。单质如果是还原性，离子就对应氧化性，单质若强，离子就弱。总之是相反的。二价某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)铁离子也一样。不过高中生别想三价铁，规律不一样。但因为三价铁比二价铁价态高，自然氧化性就强。

怎样鉴别氧化能力强弱顺序

一、电极电位：物质的还原性与其电极电位有关。较负的电极电位表明物质更容易被氧化，反之则说明物质更容易被还原。

是什么东西，金属单质还是非金属类的、化Al合物里的离子、酸的氧化性强弱？？

看在周期表的位置

看时间

判断氧化剂还是还原剂的口诀

高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：

一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱（这个简单）

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

扩展资料：

典型氧化剂：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，KBH4，NaBH4，乙醇C2H5OH

参考资料来源处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。：

参考资料来源：

高中氧化性强弱顺序排序口诀是什么？

判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反

2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。

同主族元素（从上到下）

3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

麻烦给一个还原剂强弱顺序，谢

非金属活动顺序

还原剂一般是对金属而言,金属活动性越强,还原性越强

活泼的金属氢化物：如LiAlH4

金属活动顺序为K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Au,还原性依次减弱

常见题型是给出一个氧化还原反应让你判断还原性

周期表,反应条件难易,电化学原理,反应剧烈程度.

常见还原性离子:S(2-),I-

2Mg+CO2=点燃=21、根据同主族元素性质的递变规律，可以判断碘离子的还原性强于溴离子；Mg+C

SiO2+2C=高温=Si+2CO↑

氧化还原性强弱的顺序

4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。

氧化性和还原性强弱判断依据—氧化还Zn原反应

还原剂的还原其他比较方法有:性>还原产物的还原性

还可以从元素周期表中找规律~从上到下，氧化性越来越弱

非金属性强弱顺序口诀

另外记住一些特殊的反应,如:

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强;

6、由对应价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱;

7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!

如何判断物质的还原性强弱？

典型还原剂：

二、电子亲和能：电子亲和能指物质吸收电子形成负离子的能力。较高的电子亲和能意味着物质能更强烈地吸引电子，即还原性较弱。

三、氧化态数：物质在化学反应中的氧化态数也可以用来评估其氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。还原性。较高的氧化态数表明物质更容易接受电子，即具有较强的还原性。

四、溶液中的金属活度：通过溶液中的金属活度，可以判断物质的还原性。金属的活度越高，其还原性也越强。

五、化学反应中的位置：物质在化学反应中的位置也反映了其还原性。如果物质在反应序列中处于较高的位置，Pt就意味着它更容易被还原。

判断还原性的强弱的方法：根据元素活泼性的不同；根据元素在周期表中的位置；根据化合价；根据氧化还原反应。根据化合价判断：同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

氧化还原反应的口诀和规律有哪些

综上所述，通过电极电位、电子亲和能、氧化态数、溶液中金属活度以及化学反应中的位置等因素的综合考量，可以判断物质的还原性强弱。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子

发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。 1（1）氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都金属单质在水中形成阳离子时，经历了升华，电离，水合三步，这三步中都有能量变化，决定了总反应焓变，对金属的活动性有很大影响。因此在分析金属活动性成因时，要综合考虑金属的升华能、电离能与水合热。可以成为氧化或还原（反应）。

某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应

氧化还原反应（原电池中的氧化还原）2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物>氧化产物

3．价态律：元素处于价态，只具有氧化性；元素处于价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，多只能达到同种价态

5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和强还原剂反应

6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。

氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。

注意（此处以氧原子为例）

口诀：升失氧还，降得还氧从左到右，氧化性越来越强

规律

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，多达到同种价态 。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

根、二价铁离子、碘离子、溴离子的还原性强弱顺序是什么？

物质的还原性强弱可以通过以下几个方面来判断。

4、由反应H2氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-可知，碘离子还原性弱于根离子；

由3、由反应2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－，可知二价铁离子的还原性强于溴离子；上述四点可知，还原性由强到弱为：根离子、碘离子、二价铁离子、溴离子。