工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该工业又称为“氯碱工业”．（1）电解饱和食盐水的化学方

故为：NaCl+H2O 通电 . NaClO+H2↑；

（1）电解氯化钠溶液的原理方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阳极上产生的是，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2；湿润的淀粉碘化钾试纸；

电解饱和食盐水化学方程式 电解饱和食盐水化学方程式条件

电解饱和食盐水化学方程式 电解饱和食盐水化学方程式条件

故为：SiCl 4 +2H 2 高温 . Si+4HCl↑．

（2）可以和水之间反应生成盐酸和次氯酸，反应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，将通到水中可以制取氯水（1）设食盐水的质量是xKg，，的水溶性不大，有毒，要进行尾气处理，故选d；

故为：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；

电解饱和食盐水制次氯化钠 化学方程式

Cl2+答：同时可得到氢气的质量是2g．H2O->HCl+HClO 这是一个可逆反应

次制取原理是氯化钠溶液在通电条件下发生如下反应：NaCl+H2O==NaClO+H2,

由反应的化学方程式2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+X↑+H2，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，分析四个选项可以判断D是正确的．

电解饱和食盐水装置的结构如图所示：（1）写出电解食盐水的化学方程式______并用“双线桥法”标明电子转

离子方程式：2C2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2+Cl2(气体记得标箭头次消毒液俗称84消毒液）l-

电解饱和食盐水可产生、氢气和，与石灰乳反应可制漂．（1）请写出上述过程中的化学

故为：O2+4e-+2H2O═4OH-．

故为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=答：理论上可得到71.5g．CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故为：防止钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；

（2）反应：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5，反应的氯化钠物质的量=58.5g58.5g/mol=1mol；依据化学方程式计算得到：物质的量为0.5mol，标准状况积为11.2L；

答：理论上多可得到的体积是11.2L；

工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

②因电解饱和食盐（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可以和氢氧化钙之间反应生成氯化钙、和水，即2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，水的方程式：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑③与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和气体，该反应为SiCl 4 +2H 2 高温 . Si+4HCl↑，，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol0.1L═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为1×10?140.1=1×10-13mol/L，PH=13；

氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得的化学方程式

故为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑

2NaCl+2H2O ==(电解)Cl2↑+H2↑+2NaOH

2na故为：SiO 2 ；还原剂；cl+2h2o=2（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成；naoh+cl2+h2

工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料．化学反应的方程式如下：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+X↑+

；；

故选D．

==(电解)Cl22NaCl+2H2O 通电 . NaOH+Cl2↑+H2↑，↑+H2↑+2NaOH，其中Cl2是阳极产物，H2和NaOH是阴极产物

工业上常用电解饱和食盐水的方法制备，其化学方程式为：2NaCl+2H 2 O 电解 .

+2H2O

设同时可得到氢气的质量为x．

2NaCl+2H 2 O 盐酸中氯离子的质量分数是35.5/36.5 电解 . 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑

80g x

80 2 = 80g 故为：13； x x=2g

电解饱和食盐水的问题

（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故为：D；

③根据题意可知，和反应生成物中只有一种溶质，所以该溶根据氯元素质量守恒：质是偏，则反应的化学方程式是NaCl+H2O 通电 . NaClO+H2↑；

（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值应小于10.0；

故为②阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，：9.5≤PH＜10.0；

②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

（1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、和氢气，该反应的化学方程式为：______．（2）用于生产半导体

80 2

（1）惰性电极电解饱和食盐水生成、氢气和，反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2 O 通电 . 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，

加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在之后，和可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；

故为：2NaCl+2H 2 O 通电 . x=117g×89.6L(1000×26%)g×22.4L=1.8， 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；

（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO 2 +2C 高温 . Si+2CO↑，二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和，反应中二氧化硅为氧化剂，碳为还原剂，

②粗硅与反应后得到沸点较低的液态，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故为：蒸馏；

氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料的化学方程式

希望可以帮到你

化==(电解)Cl2↑+H2↑+2OH-学方程式：2NaCl+2基本的应为 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2 + H2H2O