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化学高考必考实验大题(化学高考必考实验大题有哪些)

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1、高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

2、：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

3、大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。

4、碳酸盐的检验3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸如HClO碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO35、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

5、②、跟石灰水或溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

6、：与盐酸1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制2、盐酸、氯化钠等分别与溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验3、盐酸与碱反应4、盐酸与碱性氧化物反应5、盐酸与锌等活泼金属反应6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应7、盐酸与溶液反应8、稀盐酸与漂反应9、与乙烯加成反应10、与乙炔加成反应制聚11、漂与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO12、HF、HCl、HBr、HI比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI:一些常见物质的成分1.漂有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.C,KNO3,S;4.明矾KAlSO42??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO48.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物22.沼气,天然气CH4;23CaO,NaOH;24CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;26.—;27.--;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐：硫单质及其化合物一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮1.硫与氧气反应只生成，不生成2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和盐上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二或的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物1.氧化2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

7、3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色三硫酸性质用途小结1.强酸性1、与碱反应2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐4、与活泼金属反应制氢气2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯4.浓硫酸的强氧化性1、使铁、铝等金属钝化;2、与不活泼金属铜反应加热3、与木炭反应加热4、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点不挥发性制挥发性酸1、制气体2、制HNO3易溶，用浓硫酸实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

8、6.有机反应中常用作催化剂1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶32、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸7.硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强采用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。