写出下列反应的化学方程式：（1）碳在空气中不完全燃烧______；（2）铁丝在氧气中燃烧______；（3）实验

（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：c+o2

铁在氧气中燃烧的化学方程式 镁在氧气中燃烧的化学方程式

铁在氧气中燃烧的化学方程式 镁在氧气中燃烧的化学方程式

.co2．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3fe+2o2

.fe3o4．

（3）红磷在氧气中燃烧生成，反应的化学方程式为：4p+5o2

.2p2o5二氧化碳溶于水（石蕊试液变红）： H2O + CO2==H2CO3 ……碳酸不稳定分解（石蕊溶液变紫色）：H2CO3 == H2O + CO2↑

．（4）氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o2

mno2

.2h2o+o2碱和非金属氧化物↑．

（5）单质碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：c+2cuo

高温

.2cu+co2↑．

故为：（1）c+o2

.co2；（2）3fe+2o2

.fe3o4；（3）4p+5o2

.2p2o5；（4）2h2o2

mno2

.2h2o+o2↑；（5）c+2cuo

高温

.2cu+co2↑．

写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式（注意配平）

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

原子外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

初中常见化学方程式 求！！！

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，

常见化合反应

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色）

碳在氧气中燃烧：C + O2 =点燃= CO2 （不充分）2C + O2 =点燃= 2CO

在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

常见分解反应

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀。酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

制取气体的反应：

实验室制氧气

1 加热：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2 氢分解：H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑

3 加热：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2 ↑

【电解水（不是实验室制氧气氢气，用来探究水组成的试验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 】

碳酸钙与稀盐酸： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

实验室制氢气

锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

金属和酸：

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

金属和金属化合物

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O

镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO

H2还原反应

复分解反应：

酸和金属氧化物

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

酸和碱（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

酸和盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

固体变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

碱和盐

盐和金属

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

盐和盐

氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

补充：

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

（帮忙看看有没有少的额。。。目前只想到了这么多。。。谢谢哦）

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是怎样

铝在空点燃气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

1、铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁。

2、铁在氧气中燃烧的实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

3、铁通常有氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3和四氧化三铁Fe3O4三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。

铁，镁，铜和铝在氧气中燃烧的实验现象，化学方程式和结论分别是什么？

镁、铝、锌与硫酸、盐酸反应的现象

都是固体溶解，生成26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑无色气体，得到无色溶液。

镁与硫酸、盐酸方程式：

mg+h2so4==mgso4+h2↑

mg+2hcl==mgcl2+h2↑

铝与硫酸、盐酸方程式：

2al+3h2so4==2al(so4)3+3h2↑

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

锌与硫酸、盐酸方程式：

zn+h2so4==znso4+h2↑

zn+2h氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2Ocl==zncl2+h2↑

初中有关铁的化学方程式都有哪些？

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Fe2O3+3CO===(高温)2Fe71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl+3CO2↑

2Fe+3Cl2常见置换反应====(点燃)2FeCl3

3Fe+2O2(纯氧)====（点燃）Fe3O4

初中应该就只有这些了

初三化学方程式

“收”收集气体

化学重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

一． 物质与氧气的反应：

（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

还有就是概念了：

初中化学知识总结（化学口诀）

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，

二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；

一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，

三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“查”检查装置的气密性

“装”盛装品，连好装置

“定”固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

8、化学实验基本作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给固体加热，都要先预热，口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时

，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

化学贴吧，好地方

铁在纯净的氧气中燃烧的化学方程式

高温煅烧石灰石（工业制法）CaCO3 =加热= CaO + CO2 ↑

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

铁和氧气在点燃条件生成四氧化三铁的化学方程式

“一通、二点、三实验室制二氧化碳灭、四停、五处理”

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4不完全：4FE+3O2=点燃=2fe2o3

铁和氧气在点燃条件生成四氧化三铁的化学方程式：3Fe+2O2==点燃==

Fe3O4。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

扩展资料：

在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

参考资料：搜狗百科-铁

3Fe 2O2=Fe3o4(条件是点燃)

3Fe+2O2——点燃——Fe3O4