高中化学选修5

单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。 一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。 一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。 一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 一个苯环贡献4个不饱和度。 一个碳氧双键贡献1个不饱和度。 一个-NO2贡献1个不饱和度。

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高二化学选修5有机化学基础知识点整理

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团 原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键： C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学选修5《有机化学基础》知识点(二)

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学选修5《有机化学基础》知识点(三)

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H活泼，叔游离基稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

高中化学选修五有机化合物知识点

狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物。下面是由我整理的高中化学选修5有机化合物知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学选修5有机化合物知识点(一)

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，、、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物()、醚、酯()都难溶于水;在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、、液态烷烃等。

5、能使酸性溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类()。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高中化学选修5有机化合物知识点(二)

1、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

2、能发生缩聚反应的物质：(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

3、需要水浴加热的实验：制(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

4、光

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

5、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。

6、简式为CH的有机物：乙炔、苯、(—CH=CH2);简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

7、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

8、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

9、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

10、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

高中化学选修5有机化合物知识点(三)

1、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

2、能作为衡量一个石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

3、能发生酯化反应的是：醇和酸

4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

7、常用来造纸的原料：纤维素

8、常用来制葡萄糖的是：淀粉

9、能发生皂化反应的是：油脂

10、水解生成氨基酸的是：蛋白质

11、水解的终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：

14、有毒的物质是：甲醇(含在中);NaNO2(，工业用盐)

15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、)、与含羧基的物质(如乙酸)

16、能还原成醇的是：醛或酮

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

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高中化学选修5知识点归纳

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若资源有问题欢迎追问~

同分异构体(考试必考)

有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右)

脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)

不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的简便方法..)

烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)

不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...

新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4

涉及的知识点

与老教材比较新增内容

删减内容

备注

章从实验学化学

1.1化学实验基本方法

1化学实验安全

2物质分离与提纯

（1）过滤和蒸发

（2）物质的检验

（3）蒸馏

（4）萃取

（3）蒸馏

(4)萃取

1.2化学计量在实验中的应用

与老教材基本不变

第二章化学物质及其变化

2.1物质的分类

1.简单分类法及其应用

2分散系及其分类

3胶体

1.简单分类法及其应用

3胶体的性质要求较老教材简单

2.2离子反应

与老教材基本不变

2.3氧化还原反应

与老教材基本不变

不涉及配平

第三章金属及其化合物

注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变

3.1金属的化学性质

1与氧气反应（Na/Mg/Al）

2与水反应（Na/Fe)

3Al与NaOH反应

碱金属的性质在必修2介绍

3.2几种重要的金属化合物

1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途

2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性）

3碳酸钠与碳酸氢钠

4Fe3+与Fe2+盐的性质

5焰色反应

铜盐的知识在教材资料卡片中出现

3.3用途广泛的金属材料

1常见合金的重要应用

（1）合金性质

（2）铜合金

（3）钢

2正确选用金属材料

铜合金知识介绍

选用金属材料的原理

第四章非金属及其化合物

注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。

4.1无机非金属材料的主角－硅

1二氧化硅

2硅酸

3硅酸盐

4硅单质

水泥玻璃陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯

1

2氯离子的检验

卤素的性质在必修2中介绍

4.3硫和氮的氧化物

1硫单质（）

2

3 NO，NO2

4环境污染

P的化合物的性质

注：性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）

4.4硫酸和氨

1浓硫酸的性质

2浓的性质

3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法

4自然界中氮的循环

不介绍浓的分解

硫酸工业

必修2

章物质结构元素周期律

1.1元素周期表

1周期表的结构

2元素性质与原子结构

（1）碱金属元素

（2）卤族元素

3核素 同位素

1.2元素周期律

1原子核外电子排布

2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）

3周期表周期律的应用

原子半径周期性变化在选修3介绍

1.3化学键

1离子键

2共价键

3化学反应的实质－化学键的断裂与形成

用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）

分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）

晶体结构与性质等在选修3

第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）

2.1化学能与热能（以选修4章的内容为主）

1化学反应与能量变化

（1)化学键与能量变化关系

（2）反应热 焓变

（3）热化学方程式

2中和热概念、测定

3 燃烧热概念计算

4反应热的计算

（1）盖斯定律

(2)反应热的计算

盖斯定律及其应用

2.2化学能与电能

(结合选修4第四章化学能与电能知识)

1.化学能转化为电能

(1)原电池

(2)化学电源(原理/应用等)

带盐桥的原电池装置

一次电池/二次电池及其反映原理

2.电解池

(1)电解原理

(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)

电冶金

3.金属的电化学腐蚀与防治

(1)金属的电化学腐蚀

(2)金属的电化学防护

增加了析氢腐蚀

注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写

2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)

1 化学反应速率

(1)反应速率概念,计算

(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍

2 化学平衡

(1)可逆反应概念

(2)化学平衡状态-动态平衡

(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理

(4)

化学平衡常数含义

利用化学平衡常数进行简单计算

合成氨条件的选择

3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

第三章 有机化合物

3.1甲烷

1 甲烷的结构,性质(氧化,取代)

2 取代反应

3 烷烃

(1)烷烃的结构,物理性质

(2)同系物

(3)同分异构体

(4)命名

性质中删掉了分解反应

注:有机物命名在选修5中详细介绍

3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)

1 乙烯的结构

2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚)

3 乙烯的用途

4 苯的结构

5 苯的性质

乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及

苯的同系物在选修5

3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)

1乙醇的结构

2乙醇的性质(与钠反应,氧化)

3乙酸的结构

4乙酸的性质(酸性/酯化)

其他知识见选修5

3.4基本营养物质

糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用

第四章 化学与可持续发展

4.1开发金属矿物和海水资源

1 金属矿物的开发利用

(1)热分解法

(2)热还原法(铝热反应等)

(3)电解法

2 海水资源的开发利用

(1)海水淡化

(2)海水提溴

(3)海水提碘

(4)海水制盐

(5)综合利用

海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有

4.2化学与资源综合利用环境保护

1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)

2环境保护与绿色化学

绿色化学,原子经济

选修4

化学反应原理

第三章水溶液中的离子平衡

1 弱电解质的电离

1 强电解质 弱电解质

2弱电解质的电离

3电离常数

3电离常数

2 水的电离和溶液的酸碱性

1水的电离 离子积

2溶液的酸碱性 PH

3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)

3 盐类的水解

1水解的实质

2水解方程式的书写

3水解的应用

4 难溶电解质的溶解平衡

1难溶电解质的溶解平衡

2沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

(3)沉淀的转化

3 溶度积(科学视野)

难溶电解质的溶解平

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谁能写出 高中化学选修5的有机公式 越多越好

醇类：CH3CH2OH+HBr=加热=CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+NaOH=CH3CH2ONa+H2

CH3CH2OH=加热=CH2CH2+H2O

2CH3CH2OH=CH3CH2OCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O2=CU=2CH3CHO+H2O

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