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化学必修一知识点总结笔记(化学必修一知识点整理必考)

化学必修一知识点总结笔记(化学必修一知识点整理必考)

化学必修一知识点总结笔记(化学必修一知识点整理必考)

1、1.高一年级化学必修一知识笔记 篇一1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

2、例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。

3、只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

4、例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。

5、例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

6、这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。

7、书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

8、例如：⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O2.高一年级化学必修一知识笔记 篇二物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

9、分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

10、分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

11、(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

13、③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

14、3.高一年级化学必修一知识笔记 篇三氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

15、2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。