酸碱盐化学性质总结是什么？

凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色，凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红。

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

酸碱的化学性质归纳 酸碱的化学性质归纳图

不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液，如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

酸碱盐注意事项

在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或。因为浓硫酸或都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生。

谁能帮忙总结一下所有关于酸和碱性质的化学方程式啊~急急急

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(）

酸的性质

酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=mgso4（盐）+2h2o（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=h2co3(新酸）+2nacl(新盐）

但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换

例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=fecl2(盐）+h2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=cuso4（盐）+h2o(水酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(）

酸的性质

酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=mgso4（盐）+2h2o（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=h2co3(新酸）+2nacl(新盐）

但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换

例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=fecl2(盐）+h2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=cuso4（盐）+h2o(水

可溶性碱碱的共同性质：1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐不溶性碱的性质：碱能与酸发生中和反应生成水和盐对应的化学方程式2）naoh+hcl=nacl+h2o(碱）（酸）（盐）（水）3）ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o（碱）（非金氧化物）（盐）（水）4）2naoh+cuso4=cu（oh)2↓+na2so4（碱）（盐）（新碱）（新盐)（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐

初中化学酸碱知识点总结归纳

如果要问初中学生化学哪个内容难，相信大部分的同学都会回答：“酸碱盐”。所以，为了帮助同学们更好的学习酸碱盐知识，以下是我分享给大家的初中化学酸碱知识点总结，希望可以帮到你!

初三化学酸碱盐知识归纳

酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

+金属

--------

盐+

氢气

锌和稀硫酸Zn

+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

铁和稀硫酸Fe

+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

镁和稀硫酸Mg

+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+3

H2↑

（2）酸

+金属氧化物--------

盐+

水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+6HCl

==2FeCl3

+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+2HCl

==CuCl2

+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+H2SO4

==

CuSO4

+H2O

（3）酸

+碱

--------

盐+

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

+NaOH

==

NaCl

+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

==

CaCl2

+2H2O

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

==

AlCl3

+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

==

Na2SO4

+2H2O

（4）酸

+盐

--------

另一种酸

+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+2HCl

==

CaCl2

+H2O

+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+2HCl

==

2NaCl

+H2O

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+H2O

+CO2↑

硫酸和溶液反应：H2SO4

+BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱+

非金属氧化物

--------

盐+

水暴露在空气中变质：2NaOH

+CO2

==

Na2CO3

+H2O

吸收气体：2NaOH

+SO2

==

Na2SO3

+H2O

吸收气体：2NaOH

+SO3

==

Na2SO4

+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+CO2

==

CaCO3

↓+

H2O

消石灰吸收：Ca(OH)2

+SO2

==

CaSO3

↓+

H2O

（2）碱

+酸--------

盐+

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

+NaOH

==

NaCl

+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

==

CaCl2

+2H2O

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

==

AlCl3

+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

==

Na2SO4

+2H2O

（3）碱

+盐

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+金属单质-------

另一种金属

+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+CuSO4

==

FeSO4

+Cu

（2）盐

+酸--------

另一种酸

+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+2HCl

==

2NaCl

+H2O

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+H2O

+CO2↑

（3）盐

+碱

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+盐

-----

两种新盐

氯化钠溶液和溶液：NaCl

+AgNO3

==

AgCl↓

+NaNO3

硫酸钠和：Na2SO4

+BaCl2

==

BaSO4↓

+2NaCl

酸和碱知识点总结是什么？

酸的通性：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色，与金属反应生成盐和氢气（在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢，酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）。

扩展资料：

注意事项：

酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。

看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以具有一些相似的化学性质。

参考资料来源：

参考资料来源：

总结酸碱盐的化学性质,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式

酸的化学性质

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的化学性质

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

盐的化学性质

（1）盐+某些金属=新盐+新金属

湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）盐+某些酸=新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）盐+某些碱=新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

注：NaNO3,KNO3不与其他盐反应