化学物质结构

乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2

化学物质结构有哪些 化学物质结构有哪些类型

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有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度

乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得：

CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O

170度，溶H2SO4

1.乙烯可以与溴水发生加成反应：

H H

| |

C2H4+Br2———— H-C--C-H

| |

Br Br

生成物为无色的1，2二

2.氧化反应：

C2H4+3O2————2CO2+2H2O

3.聚合反应:

nCH2=CH2——————[CH2-CH2]n

催化剂 苯，又称“天那水”，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度（0.8794(20℃)）比水轻，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。

苯的熔点是5.51℃，沸点为80.1℃，燃点为562.22℃，在常温常压下是无色透明的液体，并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.4～8.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1 ℃)。

苯是常用的，不溶于水，能与乙醇、、、、、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如、、、、硝酰、氧气、臭氧、盐、(+氟)、(硫酸+高锰酸盐)、钾、(铝+乙酸)、钠等。

化学物质结构知识点

物质结构是化学的一个重点难点，接下来我为你整理了，一起来看看吧。

化学物质结构网路知识点 ：原子结构 ：易错

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外。

②离子半径从上到下增大?同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小?但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子?质子数越大?半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价?但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与负价之和为8。

③变价金属一般是铁?变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。化学

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式分子式，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

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常见物质的化学结构式 多说几个 是结构式

氧气 O=O

氢气 H-H

氮气 N=N

Cl-Cl

氧化镁 Mg=O

二氧化碳 O=C=O

甲烷 H

H-C-H

H乙醇 CH3CH2OH

水 H-O-H

双氧水 H-O-O-H

乙烷 CH3CH3

乙烯 CH2CH22

CH3CH2OCH2CH3

化学中分为哪些结构？如晶体结构那些。要全部

固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体。晶体与非晶体的最本质别在于组成晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列的（长程序），而非晶体中这些质点除与其最近邻外，基本上无规则地堆积在一起（短程序）。金属及合金在大多数情况下都以结晶状态使用。 金刚石的晶体结构单质的晶体结构 名称 英文名称 代号 晶格类型 晶系

金属铜结构 metallic copper structure A1型 面心立方晶格 立方晶系 [1]

结构 metallic sodium structure A2型 体心立方晶格 立方晶系 [2]

金属镁结构 metallic magnesium structure A3型 六方密排晶格 六方晶系 [3]

金刚石结构 diamond structure A4型 立方晶系 [4]

石墨结构 graphite structure A9型 六方晶系 [5] 化合物的晶体结构 名称 英文名 代号 晶格结构 晶系

氯化钠结构 NaCl structure B1型 面心立方晶格 立方晶系 [6] [7]

氯化铯结构 CsCl structure B2型 体心立方晶格 立方晶系 [8] [9]

立方硫化锌结构[10] zinc blende structure B3型 [11] 立方晶系 [12] [13]

六方硫化锌结构 wurtzite structure B4型 简单六方晶格 六方晶系 [14] [15]

砷化镍结构 NiAs structure B8型 六方晶系 [16] [17]

碘化镉结构 CdI2 structure C6型 三方晶系

萤石结构 fluorite structure C1型 立方晶系

反萤石结构 antifluorite structure C2型 立方晶系

金红石结构 rutile structure C4型 简单四方晶格 四方晶系

钙钛矿结构 perovskite structure E21型 立方晶系

三氧化铼结构 ReO3 structure DO9 立方晶系

高中化学中常考的几种物质的结构（正四面体结构之类的）

章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序.②根据构造原理,可以将各能级按能量的异分成能级组,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高；在同一能级组内,从左到右能量依次升高.基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布.3.元素电离能和元素电负性电离能：气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做电离能.常用符号I1表示,单位为kJ/mol. (1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素电离能的周期性变化.随着原子序数的递增,元素的电离能呈周期性变化:同周期从左到右,电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的电离能,碱金属的电离能最小；同主族从上到下,电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素,从左往右电离能呈增大趋势.电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第ⅤA 族元素的电离能分别大于同周期相邻元素.Be、N、Mg、P②.元素电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用:a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素；1.7,离子键；碳化硅>晶体硅.6.理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 (2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子7.了解简单配合物的成键情况.概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键. A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道. (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关.三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成3．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）_wwjtya_新浪博客 （可以查到）

化合物的主要结构类型有哪些

1.离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。

从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。

在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。

在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、（NaOH）等也是离子化合物。

2.共价化合物：盐酸是气体的水溶液。氢气跟化合可以生成气体。

氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

像这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。

3.配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。配位化合物是共价化合物的一种。

高考考前询问：关于化学常见物质的空间结构

甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构。

CH4 、CCl4 正四面体形

NH3 三角锥形

CO2 、BeCl2 、HgCl2 直线形

H2O 、SnCl2 "V”形或角形

BCl3 、BF3 平面三角形

PCl5 三角双锥形

我只记得这么多了，毕竟高考过去很久了！

用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断吧

CO2 直线型

NH3 三角锥型

CH4 正四面体

其他的不多见

V形体 比如：v2o5，p5啊等

ch4等等啊。。。