高中化学必修几本书？

★ 高一化学必修一知识点总结

总共九本书，其中必修五本，也即必修一到必修五，选修四本，选修六到九。高一，高二，高三各修哪本是要看专地区和学校而定的。

高中化学必修一目录_新人教版高中化学必修一目录

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高一b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应是上必修一到三，高二上必修四到选修七属，高三上选修八和九。选修八和九也可以不上，因为主要是针对要考重点的学生。

人教版发展战略

在继续坚持“一二三四五”发展战略的基础上，“敬业、严谨、团结、创新”，不断完善现代企业制度，优化、健全公司治理结构，抢占化、数字化、化三大战略高地，推进企业健康稳步发展。

进一步增强意识，坚定不移地走化道路。精心策划、精心组织、精心编校、精心制作出版物，构筑工程，形成积聚优势，向优质高效型出版企业发展。

高中理科化学哪几本书

(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

问题一：现在的高中理科生学哪几本教材？ 物理必修两本，选3系列五本，化学必修两本，选修《2化学与技术》，《3物质结构》，《4化学反应原理》，《5有机化学基础》四本，生物必修三本，选修1《生物技术与实践》，3《现代生物科技专题》两本。数学必修五本，选修2系列三本，选4系列三本。理科不用选。

09高考是必修内容必考，学选2系列，物理3-1和3-2，化学选4《化学反应原理》必考。数学4-1，4-2，4-3各出一道10分题，任选其一作答。物理3-3，3-4，3-5各出一道15分题，任选其一作答。化学2，3，5各出一道15分题，任选其一作答。生物1，3各出一道15分题，任选其一作答。

所以，有的选修课本其实也是必须得学，选作题你可以专攻其中一本。

以上是辽宁，宁夏，海南等课改区09界高中毕业生的情况，广东也许会有一点变化，但应该不会太大。

问题二：高中化学理科要学哪些书 随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试与评价选拔制度改革实验的发展，初高中教学衔接问题也成为人们关注和议论的热点问题。不少高中教师反映升入高中学习的使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识用化学方法分离和提纯物质时要注意：要求距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。这一问题已经引起高中教师学生乃至家长的关注。对造成这一问题的原因，有各种看法。例如，初中化学课程标准、教科书与高中课程标准、教科书学习要求和内容选编衔接的处理不好；初中课程改革后的化学学习要求、中考化学考试要求过低，指挥有偏；初中化学教学过分强调探究学习和过程方法教育，忽视接受学习和描述性、结论性、规律性知识的理解记忆，双基（基础知识、基本技能）知识学得不扎实；部分地区中考化学用等级制评价作为中考录取的参考而语、数、外却用实际分数计入总分作为录取依据，造成学生、家长、学校只重视三个工具学科忽视理化学习的不良倾向。也有人认为高中化学教师不理解初中课程改革理念，以老眼光、旧学习要求看待、评价课改后的初中学生，对初中学生的化学基础要求过高，学生不适应高中教师习惯运用的单一的教学方式。研究初高中化学教育的异，争取初高中化学教学的平稳过渡初、高中学科教学中存在的教学衔接问题实际上并非基础教育课程改革出现的新问题。本次改革实施之前，初高中化学衔接也存在问题，那时有关问题出在哪里的问题，不乏争论。为解决衔接问题，不少完全中学要求初中化学教学要主动考虑衔接问题，不以初中毕业的要求作为学习标准，要求加强高中所需基础知识技能的教学；多数学校还在高中一年级采取各种方法开设“衔接教学”课。有的在新生录取后开学初集中补课、有的在高一先划出一定时数复习初中化学、还有的采取“用到什么，复习补充什么”的方法在高中教学中复习补充初中学习的化学知识。只是在基础教育改革进入实验性实施后，由于新旧课程的异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。初高中化学教学衔接问题，首先是化学启蒙教育向化学科学基础教育平稳过渡的问题。初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育。初中化学新课程提出的五个学习主题（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与发展）表明初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观性、趣味性强。普通高中化学课程标准规定“普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。” 高中必修化学，是学习化学科学核心内容的基础教育，高中化学必修模块提出的六个学习主题（认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展）突出了化学学科知识的教学；多数选修模块（化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、实验化学）以化学学科体系为线索，为化学专业学习提供基础，帮助学生了解、掌握在生产生活广泛应用的化学知识。由于学习课时紧，学习容量相对较大，高中必修化学的教学内容，起点高，容量多，叙述简明扼要，知识理解接受难度加大，习题难度也较大。化学新课程已注意整体设计初高中化学的学习要求和内容，但初中毕业生要适应高中学习还是有一定难度，需要一个过程。这里就存在过渡和衔接的问题。为了实现化学启蒙教育向化学科学基础教育的平稳过渡， 把初、高中课......>>

问题三：江苏高中理科化学有哪几本书 化学必修一、必修二和化学选修四、选修五和选修三，主要是学功这几本（鲁科版、苏教版和人教版，其中主要以苏教版为主）

新版高中化学有几本书

新版高中化学有8本书，分别是《必修一》《必修二》《化学与生活》《化学与技术》《物质结构与性质》《化学反应原理》《有机化学基础》《实验化学》。

其中必修一围绕物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素化学展开，必修二围绕元素周期律、基础电化学、基础有机化学等展开。选修有6本，其中选修4、选修5和选修3对于理科生较为重要。

选修4围绕化学反应原理展开，包括热化学、反应速率、化(3)离子方程式学平衡、水溶液的离子平衡、电化学等。选修5在必修2的基础上进一步加深有机化学的内容。

选修3讲述物质的结构，包括电子排布、成键原、与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3理、分子模型、晶体结构等。其余3本书，选修1讲述有关生活的基础化学知识，选修2讲述化工流程，选修6在必修基础上加深对化学实验的理解。

新版教材封面对比旧版教材更多的采用了化学的元素信息，使得封面更加的贴切化学内容，设计颜色更加的绚丽，能够抓住学生的眼球，让新时代下的学生先存在一个感官的触动。

学习化学的好处：

1、学习化学是为了提高对事物的认知能力，了解与日常生活密切相关的基本常识和现象，以便用科学的方法分析问题，是形成良好的思维能力的重要方法，是提高素质的关键。

2、了解化学变化的原理，可以明白生活和生产中的一些化学现象，并且控制化学变化，使其向人类有利的方向发展。

3、可以提炼自然界原来存在的物质，还可以制造出自然界原来并不存在的物质。可以帮助人们研制新的材料，研究新的能源，研究生命象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康等。

高中高一化学必背必考知识点必修一

学习可以让我们明白许多道理，可以让我们学到许多知识，可以让我们认清世界，知晓世界，用正确的世界观和 方法 论来指导我们自己。我们五千多年的历史，需要我们学习，需要我们继承和发扬。以下是我给大家整理的高中 高一化学 必背必考知识点必修一，希望大家能够喜欢!

高一化学必背必考知识点必修一1

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的溶液倒入盛有少量待测液的中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的溶液倒入盛有少量待测液的中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量溶液或溶液倒入盛有少量待测液的中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学必背必考知识点必修一2

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本作)进行分离。

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

高一化学必背必考知识点必修一3

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

8、钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

1(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。2、铝与反应：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应： + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、

与反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2 + 高温 casio3

29、二氧化硅与反应：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、与金属铁反应：2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、与反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、与水反应：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、与反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

41、与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、与氧气反应：2no

+ o2 = 2no2

44、与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

46、与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu

+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c

+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓与铜反应：cu

+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀与铜反应：3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与反 应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、与反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

↑57、与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化

钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温

电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳

) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 紧跟信息技术和数字技术的发展，稳步推进数字出版工作，奠定内容生产数字化、管理过程数字化、产品形态数字化和传播渠道网络化的发展基础，开发适应教育和市场需求的多媒体数字产品，探索建立有效的商业模式和盈利模式，实现我社产业升级和战略转型。===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na

2p+3zn===zn2

2.还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

p4+20hno3(浓)===4ho4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu+6ho4+15h2so4

3c+===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

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★ 高中化学必修一的知识点

高一化学必修一知识点笔记整理

【 #高一# 导语】说到化学,很多同学都会说难很难,高中化学是难的一部分,但我们一定要把知识点(2)化学变化的分类给吃透。下面是 考 网高一频道整理的《高一化学必修一知识点笔记整理》，希望大家喜欢!

1.高一化学必修一知识点笔记整理

(1)原子构造原理是电(2)烫伤宜找医生处理。子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns

高一化学必修一重要知识点总结归纳

【必修一知识点】

一、化学实验安全

Na2SO4==2Na++SO42-

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

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三、离子检验

离子，所加试剂，现象，离子方程式

Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要作

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)

【高中化学应该怎么学习】

一、精读

课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃。由此可知清洁燃料压缩天然气（CNG）和（LPG）都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

二、归纳

有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。

1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。

3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。

【怎么才能提高高中化学成绩】

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；划，要划出重点、要点、、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高中化学必修一的每章知识点总结，详细一点，谢谢

1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4．

NO2：存在与N2O4的平衡；5．

气体的体积：注意标准状况下才能用22

4L。6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

1.化学反应的类型

a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应A+B+…→C?

分解反应A→B+C+…?

置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?

复分解反应AB+CD→AD+CB

b.依据化学反应中是否有电子的转移

氧化还原反应?

非氧化还原反应

c.依据反应中是否有离子参加或生成

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧离子反应?

分子反应?

2.氧化还原反应?

〖TPH8.TIF;S2;X2,BP#〗

3.电解质和非电解质

?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?

电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…

?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?

大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…

?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO

?中强酸H2SO3、H3PO4?

弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.

4.离子反应

?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应

（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?

离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?

（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：px3+x2===px5写、拆、删、查?

离子共存

5.化学反应中的能量变化

吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?

放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.

?6.燃料充分燃烧的条件

?(1)要有足够的空气.

?(2)燃料与空气要有足够的接触面.

?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.

高中化学现行教材有哪两个必修模块？哪6个选修模块？

2cl2+2nabr===2nacl+br2

人教版是必修一、必修二；化学与技术、化学与、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、实验化学。看你是哪里人，用什么教材了

现行教材有三个版本，简称为人教版、苏教版和鲁科版。模块设置均为两个必修a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面处与刻度相切为止.：必修1、必修2；六个选修：化学与生活、化学与技术、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、实验化学。

必修一、必修二；化学与技术、化学与、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、实验化学

化学与技术、化学与、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、实验化学

高中化学氮的知识点大全

高一、高二两年基本完成新课教学，高三用一年时间进行全面复习，具体安排如下：将高中所学知识分成十章，于次年的三月初左右结束，结束后进行一轮验收考试。之后到四月底进行第二轮复习，即专题综合复习，四月底进行二轮验收考试。再到六月初进行第三轮复习，模拟高考强化训练套题。六月一日至六日调整心理，回到基础，准备参加高考。

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面我给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

状态设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

目录

高中化学氮的知识点

学好高中化学的方法

高考复习方法

高中化学氮的知识点

氮气

1. 氮元素的存在

既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质

(1)物理性质

纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集 方法 ?)

(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质

常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应

③与Mg反应

3. 氮气的用途与工业制法

(1)氮气的用途：

合成氨;制;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。

(2)氮气的工业制法

工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定

将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：

(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

氮的氧化物

(1)物理性质

NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有性气味的气体，有毒。

(2)化学性质

NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2

NO2：①易与水反应生成和NO，在工业上利用这一反应制取。

3NO2+ H2O=2HNO3+NO

②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

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学好高中化学的方法

一、设法

所谓设法，就是设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端设法

主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出值、小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态设法

3.过程设法

过程设法是指将复杂的变化过程设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向设法

变向设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的。

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高考 复习方法

一、如何打牢“三基”

1.深入研究《考试说明》，以《考试说明》为高考复习的指南针，做到不超纲，同时，从根本上体会《考试说明》：

(1)切实理解对《考试说明》中三个不同层次的要求。对了解、理解和掌握做到准确把握。

(2)同时注意对能力和数学思想及数学方法的要求，深刻理解高考中的“通性通法”。巧妙的应用特殊技巧。

(3)高考中考察能力是以思维能力为主体，高考面向的是全体学生是对各种能力的全面考察，如运用能力、探究能力、综合能力、应用能力、所有能力的考察都要切合学生的实际。其中运算能力是一个重点，它是对思维能力与运算技能的综合应用能力的考察，它在考察数和式的运算得同时，以含字母的运算来考察学生的运算能力，同时对算理和逻辑推理有很高的要求。对空间形式的观察与分析，对图形的处理与变换是对空间想象能力的考察。

④数学科的命题特点是，在注重基础知识的基础上，着重对数学思想和方法的考查，注意对能力的培养，结合对近几年高考形式及高考题的分析，提供如下策略：

二、提前规划，全面部署

有才能有条不紊，有 措施 才能临危不惧。要不然就会处于被动地位，随着高考的临近，心理压力会越来越大，甚至丧失信心，终导致考试失败。越到后期越要注意，要做到由易到难的深入，然后再由难到易得回归。

高考复习分成三个阶段已经是一个老话题，轮是对所学知识进行全面复习，第二轮是进行专题复习，第三轮时进行高考前的模拟训练。高考复习的主要任务不是去做题，而是学会做题，掌握数学思想方法，提高解题能力。

1、轮

在这一阶段主要是，查遗补忘，梳理知识。在这一过程要做好以下几个方面：

(1)对概念的理解一定要深刻、准确;(2)明确公式、定理的原理及正逆推导的过程;(3)掌握好各个知识点之间的相互联系，寻找它们的交集点。

这一轮的复习一定要把工作做细，通过这一轮的复习能熟练解答课本上的例题、习题，能概括出各单元的知识点以及典型题型及其通行通法的主要解法，很重要的一点还要形成解题的规范化。

2、第二轮

这一轮重点是要突破，整合知识点之间的横向联系，对所学知识进行深化和提高。可以针对轮复习中暴露出来的知识弱点、整个考试过程中的出题重点、近年来高考命题的 热点 ，以及一些重要的数学思想和数学方法的考察。在这一轮还要重点的针对规范化、分步得分、分情况讨论等应试技巧的训练。

第二轮要做好从知识单一到知识综合;从部分到整体;从掌握到应用;从纵向思维到横向应用这几点转化工作。

3、第三轮

根据《考试说明》的要求，结全学生自身的实际情况，近几年高考题的命题方向，进行高考前的热身训练。

模拟训练要结合不同层次的学生自身的实际，仿真性的要做几套适合自己的综合性的模拟题，目的不是“押宝”，而是进行综合性的提高。通时要注意对考试技巧的.培养，高考高考不仅仅是对知识的考察，更是对临场发挥、应试策略、答题技巧的考察。

第三轮不仅仅是考试，做模拟题，更是要想法设法的“得高分”：怎样审题?怎样寻找解题方法?关键步骤在哪里?

1、重视课本教材，狠抓学生基础，立足中低档题目，降低复习的重心，注重复习的过程，稳步提高学生的综合素质。

以课本为基础，全面整合知识， 总结 方法，注意知识点之间的衔接，抓知识点之间的“交集”，这是高考命题的一个特点，也是一个重点。从基础知识中提炼数学思想和数学方法。

2、选题要精，方法要准，例题要典型，思路要清晰。

我们在选题时要注意题目的典型性、注意训练的目的性，同时要对学生有针对性，突出重点，注重基础。注意对选题进行举一反三的练习，在夯实基础的同时做到由浅入深，由特殊到一般，真正做到“解一道题，会一类题”。

每个学生的能力会有不同，但是高考中出现的“会而不对，对而不全”是影响很多考生的一大问题，所以我们做题时一定要多“回头看”，多及时的总结，形成自己的解题思路和方法。

4、时间安排建议

三、注重良好习惯的培养

(1)考试速度。考试讲究的是“任务完，时间到”而不是“时间到，任务完”，要争分夺秒，复习一定要有速度的训练，避免“小题大做”。

(2)计算能力。数学就得做题，做题就得运算，虽然近几年计算量有所减少，但并不是对计算能力降低了要求。要熟练、准确、简捷、快速的运算。

(3)学会表达。高考以中低档题为主，通过审题后获得正确的解题思路相对容易，如何准确而规范地表达出来就显得重要了，因此，要克服“会而不对，对而不全”的问题，从开始就得注意规范化的表达。

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