人教版高一上册化学目录

绪言

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化学——人类进步的关键

章 化学反应及其能量变化

节 氧化还原反应

第二节 离子反应

第三节 化学反应中的能量变化

本章小节复习题

第二章 碱金属

节 钠

第二节 钠的化合物

第三节 碱金属元素

第三章 物质的量

节 物质的量

第二节 气体摩尔体积

第四章 卤素

节

第二节 卤族元素

第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用

本章小节复习题

高二化学选修1知识点

保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要 方法 。下面是我为大家收集整理的 高二化学 选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高二化学选修1知识点(一)

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量多的物质是H2O，多的金属元素是Na ，多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果的作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1)水是常见的一种溶剂，是相对分子质量小的氧化物。

(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

(3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体、铁粉

高二化学选修1知识点(二)

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保—原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保—电解原理

a.阴极：被保护的金属设备;

b.阳极：惰性金属。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

高二化学选修1知识点(三)

合金类型主要是：

(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

(2)固熔体，如金银合金等;

(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

各类型合金都有以下通性：

(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

高二化学选修1知识点(四)

(一)、组成生物体的化学元素

名词：

1、微量元素：

生物体必需的，含量很少的元素。

如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧记：铁门碰醒铜母(驴)。

2、大量元素：

生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。

如：C(探)、0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人 people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家)巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。

3、统一性：

组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。

4、异性：

组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着异性。

语句：

1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。

2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。

3、组成生物体的化学元素的重要作用：

①C、H、O、N、P、S6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。

②.有的参与生物体的组成。

③有的微量元素能影响生物体的生命活动

(如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。)

(二)、组成生物体的化合物

名词：

1、原生质：

指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为和蛋白质。

如：一个植物细胞就不是一团原生质。

2、结合水：

与细胞内 其它 物质相结合，是细胞结构的组成成分。

3、自由水：

可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。

4、无机盐：

多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱平衡，调节渗透压。

5、糖类有单糖、二糖和多糖之分。

a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。

b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。

c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。

6、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。

7、脂类包括：

a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)

b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)

c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和过程的作用。)

8、脱水缩合：

一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基 (-COOH)相连接，同时失去一分子水。

9、肽键：

肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。

10、二肽：

由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

11、多肽：

由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

12、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

13、氨基酸：

蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。

氨基酸在结构上的特点：

每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。

14、：

初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做。遗传信息的载体，是一切生物体 (包括)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。

15、脱氧核糖(DNA)：

它是一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。

16、核糖：

另一类是含有核糖的，叫做核糖，简称RNA。

公式：

1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。

2、基因(或DNA)的碱基：

信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1

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普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1 章 从实验学化学 节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变化 节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属及其。

高二化学选修一笔记整理

【 #高二# 导语】【 #高二# 导语】在高二阶段，不应该放松对自己的要求，要一如既往的努力学习，稳扎稳打，步步为营，把各科基础知识学好，为高三的后冲刺打下扎实的基础。以下是 考 网整理的《高二化学选修一笔记整理》，希望对您有所帮助。

1.高二化学选修一笔记整理

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH

人教版高一化学教材共几本？

人教版化学高有8本书：《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。但不是每一本都会学到。