高考选修课AB的含义

不能

高考选修课AB是教学版本的意思。

高考化学题ab 高考化学题型全国卷

高考化学题ab 高考化学题型全国卷

高考化学题ab 高考化学题型全国卷

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

区别：A版与B版相比，A版更加内容更简单，要求掌握的知识点也比较少。如人教A版和B版在章里有区别。

(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

因为人教A版没有学习反三角函数，没有设计三角函数的余切值，但是人教B版都有。并且A版还省略的内容是和物理、化学等结合较密切的知识。

扩展资料：

选修上的AB版学业水平考试要求规定：

学科考察必修模块1、2、4的内容。历史学科考察必修模块1、2、3的内容。

物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1－1、3－1中选择1个模块的内容。

必修和选修，这是从课程中对课程实施的要求来区分的两种类型。其中，必修的主导价值在于培养和发展学生的共性，而选修的主导价值在于满足学生的兴趣、爱好，培养和发展学生的个性。

普通高中语文、数学、英语、日语、俄语、思想、历史、地理、物理、化学、生物、技术、音乐、体育与健康课程标准对下列对应必修课程分别有明确的规定。

我要的冷笑话！以前没有听过的~~~

，"在我们日本，吃剩的柠檬皮就送进工厂里，做成果珍，然后再卖到你们。"

有一天，狼要吃三只小羊。三只小羊有两只在门口，有一只在屋顶。（羊A和羊B在门口，羊C在屋顶上。羊A的名字叫“谁”，羊B的名字也叫“哪儿”，羊C的名字也叫“什么”。）

继续飞.....这时机长又宣布：重量还是太重了，还的跳下去一个人！于是德国人

狼：你是谁？

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

羊A：对！

狼：什么？

羊A：“什么”在屋顶上。

狼：我是问你的名字叫什么？

羊A：我叫“谁”，“什么”在屋顶上！

狼又问羊B。

狼：你是谁？

羊B：我不是“谁”，他是“谁”。（指着羊A）

羊B：嗯！

狼：他是谁？

羊B：是的。

狼：什么？

羊B“什么”在屋顶上。

狼：哪儿？

羊B：“哪儿”是我。

狼：谁？

羊B：他是“谁”。（又指着羊A）

狼：我怎么知道。

羊B：你找“谁”？

狼：什么？

羊B：他在屋顶上。

狼：哪儿？

羊B：是我。

狼：谁？

羊B：我不是“谁”，他是“谁”。

狼：天哪！

羊A羊B：天哪是我们的爸爸！

狼：什么，是你们的爸爸？

狼受不了了，仰天长叹：为什么？

羊A羊B羊C：你认识我们妈妈？

狼：什么？

羊A：不是，我们的妈妈是“为什么”。

狼：为什么？

羊A：是！

狼：是什么？

羊A：不，“为什么”。

狼：谁？

羊A：我是“谁”。

狼：你是谁？

羊：对，我是“谁”。

狼：什么？

羊A羊B：他在屋顶上....

完~谢谢收看

求解一道高考的化学题、、、

全部转化了，而被氧化为氮气的部分，才是还原剂，也就是说，氨气中，2mol是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。

应33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：该不可以，前一种物质被后一种物质还原

是后一物质氧化前一物质吧~

不可以的，氧化性强的那么它还原性比较弱

不能，只能将另一种物质氧化，记住一句话：高失氧化还原性。这句话非常管用~~~~

对(c).生成气体的体积根据盐酸计算

急需求解一道高考化学题目

羊B：不是！

根据质量守恒和原子守恒的原则 有R的量不变

(28)偏溶液中加入过量盐酸

于是0.05b=0.1a

b=2a

又有水分子守恒

0.1b=0.05a+2.7g/18g.mol-1

解出a=1C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 b=2 a+b=3

2017年高考化学一轮模拟试题及

1．下列说确的是（ ）

A16O和18O互为同位素

B、、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

分(23)溶液与少量碳酸氢钠溶液反应值: 3分 查看题目解析 >

23．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-

B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

C原子半径：Se＞Cl＞S

D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

分值: 3分 查看题目解析 >

34．下列说法不正确的是（ ）

A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

分值: 3分 查看题目解析 >

45. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

分值: 3分 查看题目解析 >

56．下列叙述不正确的是（ ）

A用电子式表示HCl的形成过程：

B中的原子核内的中子数与核外电子数之是99

C在空气中加热：

D铝热法炼铁：

分值: 3分 查看题目解析 >

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

分值: 3分 查看题目解析 >

78．向某无色溶液中分别进行下列作，所得现象和结论正确的是（ ）

A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

分值: 3分 查看题目解析 >

810．下列离子方程式书写正确的是（ ）

ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

B钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

CFeSO4溶液中加入稀：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

分值: 3分 查看题目解析 >

1．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①②

③④

A②④B③④C①④D①②③

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10

13．已知下列实验事实：

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（ ）

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

分值: 3分 查看题目解析 >

11

A分子式为C16H18O9

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

分值: 3分 查看题目解析 >

12

15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（ ）

A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

B金属性X>Y>Z

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

分值: 3分 查看题目解析 >

填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把填写在题中横线上。

13

2．下列叙述不正★ 高三化学选择题解题技巧确的是（ ）

分值: 3分 查看题目解析 >

14

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

分值: 3分 查看题目解析 >

15

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

分值: 3分 查看题目解析 >

简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

分值: 11分 查看题目解析 >

17

自然界中氮元素有多种存在形式。

21.合成氨反应的化学方程式是 。

22.NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚，其化学方程式是 。

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是 。

分值: 10分 查看题目解析 >

18

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。

27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

(a).溶液温度下降

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说确的是 。

(a).装置I的气球体积较大

(b).装置II的气球体积较大

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

分值: 12分 查看题目解析 >

19

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

分值: 12分 查看题目解析 >

20

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

34.下列方法中，可制得的正确组合是________。

① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。

20 第(1)小题正确及相关解析

正确

D解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成、和水，

② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成、、和水，

③ 次和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成，

④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成、氯化铬、和水，

故为：D；

考查方向

本题考查实验室制取的方法。

利用强氧化剂氧化氯离子生成。

易错点

本题考查实验室制取的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(2)小题正确及相关解析

正确

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生

解析

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，易挥发，反应消化，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，

故为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。稀盐酸，反应不再产生；

考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。

二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

易错点

本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。

20 第(3)小题正确及相关解析

正确

①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

解析

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的无漂白性，潮湿的(次氯酸)有漂白性，故为：无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用吸收，防止干扰F中的检验，故为：吸收；④ 与反应生成氯化银和，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；

考查方向

本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的不能使有色物质褪色，不具有漂白性；③易溶于，吸收，防止干扰F中的检验；④加入G中的气体为，与反应；

易错点

20 第(4)小题正确及相关解析

正确

FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

解析

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收，故为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

考查方向

本题考查化学实验。

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收。

易错点

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验。

我高考340分物理化学AB，有什么比较适合的院校和专业下啊，谢谢了！！！

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要

你是哪里的？要看经济情况怎么样

67．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

本一的话你可以去咨询会上问问西交利物浦，就是学费很贵

如果你真要进好学校的话可狼：你认识他？以有其他途径的，反正就是出钱...

如果你想读本二的话还不如选苏科大或是常理工呢

童鞋你是江苏的么

2010江苏高考物理化学AB线估计

16．元素X的价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

我化学和你不多

物B能与Na2CO3反应理比你高十来分

感觉化学载了……

我化学跟你不多，物理比你高

化学有B？？？？

要是没B就废了

我化学一直

我化学估计81，物理105.化学也不知道有没有B，惨啊 .....

飞翔的肥猪猪, 您的提问可能能难倒我，实施实验后，发现作2的现象与预测有异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。但是难不倒百度知道的高手。

高考化学选择题解答技巧

高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学选择题解答技巧

一、解答题中的“”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机

官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试

纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位

(g.mol-1)却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。

12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不

搞配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加

O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨

论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算

过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计过去。"嗨！是三菱！日本制造！快极啦！"出租车司机是百分之百的美国人，看算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了

几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活

跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

高考化学离子反应题目解答技巧

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是( )

(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应

(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)

二、离子方程式的书写及正误判断(高考 热点 )

1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。

例3.下列离子方程式中错误的是( )

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS见那么多日本车超过自己的美国车，加上那个张狂的语言，不免有些恼火。O4↓+H2O

(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。

例5.下列离子方程式正确的是( )

(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

(B)溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

例6.下列离子方程式正确的是( )

(A)漂溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(D)溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

例7. 已知难溶于水，也难溶于，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

离子方程式书写练习：

(1)溶于水

(2)实验室制取

(3)用烧碱溶液吸收多余的

(4)漂溶液在空气中久置变质

(5)铜片加入浓中

(6)钠与水反应

(7)钠与水反应

(8)电解饱和食盐水

(9)实验室制备氢氧化铁胶体

(10)乙醛的银镜反应

(11)向溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫溶液与反应

(13)实验室制备氢氧化铝

(1一个人给商人打电话说："我找太郎先生。"接线员说："对不起，他上周去4)醋酸与氨水混合

(15)氨气通入稀硫酸中

(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合

(17)碳酸钙加入中

(18)溶液显碱性

(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液

(22)溶液与足量碳酸氢钠溶液反应

(24)过量与NaOH溶液反应

(25)与过量NaOH溶液反应

(26)偏溶液中通入过量二氧化碳

(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量

(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量

高考化学大题解题技巧

一、命题特点

化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

二、答题策略

1、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;

(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;

(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准'突破口'→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3、实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本作、基本实验方法、装置与仪器选择、误分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4、有机推断类试题

命题常以有机新材料、新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：

一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。

另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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我要笑话，越多越好

可以吧

老公给女儿打电话"你好.某某同学,你猜爸爸是谁?"

14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

爸爸给鱼鱼讲小时候经常挨饿的事。听完，鱼鱼两眼含泪：“呃，爸爸，你是因为没饭吃才来我们家的吗？”

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。

地方要建一游泳池，动员人们捐款。对一位老农民说你准备为这个游泳池捐点什么呀？老农民说：“我捐两桶水吧！”

只壁虎在一家证券公司门口迷了路，这时正好有一条大鳄鱼远远地爬了过来，准备要一口吃掉它，情急之下，小壁虎上前一把抱住了鳄鱼的腿，大喊一声：“妈妈！”大鳄鱼一愣，随即老泪纵横：“儿啊，刚炒股半个月就瘦成这样了！"

狼崽从出生就吃素。狼爸狼妈绞尽脑汁训练狼崽捕猎。终于有天狼爸狼妈欣慰地看到儿子狂追兔子。狼崽抓住兔子凶相毕露恶狠狠地说：小子！把胡萝卜交出来！

拉面店柜台前，一位漂亮女孩正排队等候。到她时，拉面师傅问：你要粗的还是细的？女孩答：你拉什么我就吃什么。

你说…你喜欢我？其实…我也挺喜欢我自己的。

这个盲人难道是个瞎子？

甲：我的两次婚姻都失败了。 乙：怎么啦？ 甲：个老婆，走了。 乙：第二个呢？ 甲：她不肯走。

唐僧：，贫僧三藏，拜见观音菩萨。惊闻菩萨贵为钦点之导演，正为本次西天取经角色选人，贫僧是来试镜的。初次见面，贫僧先去洗澡，请菩萨稍后，贫僧今夜必效犬马之劳。

日本最痛恨的五个笑话(1)

四个外科医生围坐在一起，谈论他们喜欢为何种人做手术。

个医生说："我最喜欢为图书做手术。当你打开他们的身体时，里面

的一切东西都是按字母顺序排列的。"

第二个医生说："我最喜欢为会计做手术。当你打开他们的身体时，一切都是按

数字顺序排列的。"

第三个医生说："我最喜欢为电工做手术。当你找开他们的身体时，一切都是用

颜色做代号的。"

第四个医生说："我最喜欢为做手术。"其他三个医生面面相觑，表示

怀疑，其中一个问什么。第四个医生说因为他们没有心肝，没有脊骨，且和头可以相交换。

最痛恨的五个笑话(2)

世了。"第二天，这个人又一次打电话，想跟太郎谈一谈。这次接线员有点厌烦，说

："我一直在告诉您他上周了。您为什么还要打电话呢？"那个人说："因为我

就是喜欢听这件事。"

最痛恨的五个笑话(3)

一个在一家饭店里吃饭。当侍者端上一盘龙虾后，问道：请问你

们怎样处理吃剩的虾壳？""当然是倒掉啦，"侍者道。"no！no！no！"摇摇

头说，"在我们日本，吃剩的虾壳就送进工厂里，做成虾饼，然后再卖到你们。

处理吃剩的柠檬皮？""当然是倒掉啦，"侍者道。"no！no！no！"摇摇头说

结帐的时候，一边嚼着口香糖，一边笑着问侍："请问你们怎样处理吃剩

的口香糖？""当然是吐掉啦，"侍者道。"no！no！no！"摇摇头，得意的

说，"在我们日本，嚼过的口香糖就送进工厂里，做成套套，然后再卖到你们。

"侍者不耐烦的问道："那你知道在我们，如何处理用过的套套吗？""当然是扔

掉啦。"道。侍者摇摇头说："no！no！no！在我们，用过的套套就送

进工厂里，做成口香糖，然后再卖到你们日本。"

最痛恨的五个笑话(4)

通往芝加哥机场的公路上行驶着一辆出租车，车上乘坐着一个日本游客。这时，一

辆出租车超了过去，喊道："瞧，丰田！日本制造！多快呀！"过了一会儿

，又一辆出租车超了过去。"看，尼桑！是日本制造！太快啦！"又一辆出租车超了

出租车驶入机场停车场，这时，又一辆出租车超了过去。"是本田！日本制造！快

极啦！没治啦！"出租车司机停下车，没好气儿地指了指计价器，说道："1500美金

。""这么近就要1500美金？！""计价器！日本制造！快极啦！没治啦！"

最痛恨的五个笑话(5)

有一架飞机上面坐有一美国人一个德国人一个和一个人，飞机飞到一半

突然没油了，机长宣布必须有一人跳机以减轻重量，于是那美国人就发挥其个人英

雄主义精神走到飞机舱口高呼一声：和众国万岁！！然后就跳下去了！飞机

就站出来，走到飞机舱口，高呼一声：德意志帝国万岁！也跟着跳了下去！飞机继

续飞.....这时机长又宣布说：不行，还是重了，必须再跳下去一个人！人看

了一眼，站起来走到了飞机舱口，赶紧走过来紧紧握住人的手：

好兄弟，我不会忘了你的！人高呼一声：中华万岁！！接着一脚把

给踹下去了！！......

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一道高考的化学题求解谢谢~~

解题思路

氧化剂为CL2被还原为NH4CL还原剂为NH3被氧化为N2（8NH3中只有2NH3被氧化），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2

先配平方程式CL2的系数为3，Cl由0价降到了-1价，被还原，所以是氧化剂。NH4CL中N是-3价，与NH3中N的化合价相同，没有发生氧化还原，3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。相当于6个NH3没有参与氧化还原反应。N2又-3变成了0价。所以，氧化剂是3个CL2，还原剂是2个NH3，物质的量之比是3：2

化合价降低，是A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA氧化剂，氨气中氮的化合价升高，是还原剂，一部分被氧化为氮气。你这个方程式没有配平，应该是3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2

CL前面少了个3,这样才配平，应该是3：2

看化学价就知道啦

一道化学题

考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

是的，因为氯化钠的溶解度随温度的变化而变化较小，而的溶解度受温度影响较大。所以降温"一会儿，侍者又端上了一盘水果，指着其中一个柠檬又问："请问你们怎样时，主要析出（氯化钠也有，但极少，忽略不计）。

例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。

而蒸发时，两溶质的析出量都多，达不到分离的目的。

用降温结晶法分离KNO3和NaCl溶液是利用了两者的溶解度受温度影响的大小不同的原理。

因为KNO3溶解度受温度影响较大，而NaCl几乎不受影响，降温后能析出大量的KNO3固体。

如果用蒸发法的话，两种物质都会有结晶析出，达不到分离目的，除杂也会浪费大量的KNO3，所以不应当采取该方法。

从一道发明专利给化学实验教学研究的启示.pdf

不可以 氯化钠太少 无法析出