什么是理想气体？其状态方程有哪几种形式？

理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。理想气体的状态方程： Pν=RT，PV= mRT，V= mν；

理想气体状态方程 理想气体状态方程三个

理想气体状态方程 理想气体状态方程三个

对空气，R=0.287kJ/kg·正确理想气体状态方程是什么？让我们一起了解一下吧。：DK

理想气体状态方程式是（）。

理想气体状态方程式是（）。

A.pV=nR/T

B.pT=nRV

C.pR=nVT

D.pV=dm，，它们相很多，这是因为式中的a和b是分别考虑了范氏气体分子之间有引力作用和分子占有一定体积而引进的范氏修正量。表1中列出了一些气体的范德瓦耳斯修正量a和b的实验值。由于在得到范氏状态方程时，并未对范氏气体的宏观条件如温度和密度等作出限制，因此它能相当好地解释气液相变，并能对高密度气体以致液体的性质作出定性的解释。，它不是理想气体所致。nRT

气体三大定律公式

例如在p恒定的情况下，就可以说气体体积v与气体温度t成正比，p和r在这种情况下是常数，方程中只有两个变量，就可以这么说了，以同样的方法可以得到其它的两种情况下的比例关系。

气体三大定律公式：pV=nRT。气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。

气体三定律

“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，气体的压强p、体积V、温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。气体的分子数为N，我们引入一个新的物理量，叫做分子密度n，n=N/V，就是单位体积的分子数。显然n越大，分子越密。因此，体积越大，分子越疏。

温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。

压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个v，n成正比，即v∝n因素是分子的平均速率的平方（vv），它越大则碰撞越剧烈。

n（vv）越大，压强p越大。

当T不变，（vv）不变。体积V增大导致n减少，则n（vv）变小，所以压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变，n不变。温度T增大导致（vv）增大，则n（vv）增大，所以压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变，n（vv）不变。温度T增大导致（vv）增大，n（vv）不变则n变小，所以体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。

理想气体状态方程

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

推导经验定律

当n，T一定时，V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）盖-吕萨克定律

当p，n一定时，V，T成正比，即V∝T②

（3）查理定律

当n，V一定时，T，p成正比，即p∝T③

（4）阿伏伽德罗定律

当T，p一定时，V，n成正比，即V∝n④

由①②③④得

V∝（nT/p）⑤

将⑤加上比例系数R得

V=（nRT）/p，即pV=nRT

理想气体状态方程PV=m/M RT是怎么得到的？

rt,中r是一个常量。不需要考虑。

gas，equation

=（6.0210^23k）nT

of

state

of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化

规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，

其状态参量压强p、体积V和温度T之间的函数关系为：

pV=mRT/M=mrT,r=R/M，

式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。

对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、

p2、……之和，故

pV=（

p1+

p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得

出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各

种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些

偏；压力越低，偏越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常

小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，

抽象提出理想气体的概念。

理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

pv＝

这个公式给出的压强p、气体体积v，以及气体温度t，三者之间的关系。

并没有具体

正比或者反比

关系，要将其看成是一个整体来考虑。

在分析问题的时候

一般都会考虑到某一个物理量是恒定不变的情况，

若果把pv看成一个整体的话，也可以这么说

pv

与t

希望这样解释你可以理解

气体状态方程PV＝NRT中,T代表什么,单位是什么,R是什么,单位是什么,N是什么,单位是什么

②（3）盖-吕萨克定律

PV＝NRT是理想气体状态方程

成正比。

N是物质的量 单位摩尔

R是普适气体恒量,为8.31pam3/(k mol)

T代表温度 单位开尔文 必须用热力学温度!

利用热力学定律和理想气体状态方程证明迈耶公式：C?p.m?=C?v.m?+R

怎么搜这个问题出来的竟然是这其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。种，实在看不下去了。

理想气体：pv=Rg设有一个长为L的立方体容器，内有N个质量为m的气体分子，其运动速率都为vT 代入上式

h=u+RgT 两边对T求导

dh/dT=du/dT+Rg

cp=cv+Rg

怎样证明理想气体状态方程？

定有一个分子垂直撞去容器的其中一面，

由于碰撞没有能量损失

每碰撞一次，

分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv

因为两次碰撞之间运动距离为L，

所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L

所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L

根据动量定理Ft=△mv，

则N个分子的压力就是（2Nmv）/L

气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(N，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为m的理想气体，其状态参量压强p、体积v和温度t之间的函数关系为pv=mrt/m=nrtmv)/(3V)

化简得pV=（1/3）Nmv

根据（1/2）mv^2=（3/2）kT

其中k为波尔兹曼常数，T为温度

pV=（1/3）Nmv=（2/3）N(1/2)mv

=（2/3）N(3/2)kT

=NkT

由于N个分子物质的量为N/6.0210^23

pV=NkT=（N/6.0210^23）6.0210^23kT

设气体常数R（1）玻义耳定律（玻—马定律）=6.0210^23k

则pV=nRT

这个过程很麻烦的，一般理论证明都比较难

克拉伯伦气体方程的问题

温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即v平/v始=n平/n始

gas，equation

of

state

of），也称

理想气体定律

或克拉佩龙方程

式中m和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；r是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、

p2、……之和，故

pv=（

p1+

p2+……）v=(n1+n2+……)rt，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

编辑理想气体状态方程（ideal本段公式

pv=nrt(克拉伯龙方程

[1]

）p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单

理想气体状态方程

r为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是j/（mol·k）

在摩尔表示的状态方程中，r为比例常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）。

如果采用质量表示状态方程，pv=mrt，此时r是和气体种类有关系的，r=r/m，m为此气体的平均摩尔质量

用密度表示该关系：pm=ρrt（m为摩尔质量,ρ为密度）

编辑本段推导经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）

v，p成反比，即v∝（1/p）①

理想气体状态方程

（2）查理定律

当n，v一定时

p，t成正比，即p∝t

当n，p一定时

v，t成正比，即v∝t

③（4）阿伏伽德罗定律

当t，p一定时

④由①②③④得

v∝（nt/p）

⑤将⑤加上比例系数r得

v=（nrt）/p

即pv=nrt

实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏，因为理想气体的基本设在实际气体中并不成立。如实验测定1

mol乙炔在20℃、101kpa时，体积为24.1

dm，，而同样在20℃时，在842

kpa下，体积为0.114

应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、v和t刻划，表达这几个量之间的

理想气体状态方程

关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。

虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中难液化的，因此它是所有气体中接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。

此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。

编辑本段应用

理想气体状态方程

编辑本段计算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：

求压力：

p=nrt/v

求体积：

v=nrt/p

求所含物质的量：n=pv/rt

求温度：t=pv/nr

编辑本段化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。

根据理想气体状态方程可以得到如下推论：

温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始

通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。

通用气体常数Rm

当然可以。焓的定义：h=u+pv

通用气体常数。n摩尔理想气体在温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体1、平衡态，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414atm·L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。

写成8314.3J/(kmol·K)或者8.3143kJ/(kmol·K)是完全一样的。