什么叫缓冲溶液?其作用原理是什么?如何计算缓冲溶液的ph值?

pH是-log[H+]

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.

缓冲溶液ph计算公式 醋酸缓冲溶液ph计算公式

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缓冲体系由

2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）

的则V盐/V酸=1.58水溶液组成.

PH=PKa-lgc酸/c盐

弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：

PH-14PKb+lgc碱/c盐

如何计算缓冲溶液的有效PH范围

缓冲溶液是无一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为，比例相越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂pH=pKa+lg[A]/lg[HA]的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。

参考资料来源：

缓冲溶液pH的计算公式的推导过程（详细）

缓冲溶液的ph值由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例 。总结一下就是：缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：PH=PK-lgc酸/c盐。

pH=酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐，碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。pKa-lg(cacb)

Ka=[A-][H+]/[HA]

请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的？以HAc-NaAc为例，请教各位高手。

也就是忽略溶液混合时的体积变化，NaH2PO4溶液7.75mL，Na2HPO4溶液12.25mL。

pH=pKa+lg(Ca/Cb)

pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.

以HAc-NaAc为例,Ka为HAc电离常数，Ca为HAc浓度，Cb为NaAc浓度。

顺便，HAc的pKa=4.74

[pH=pKa-lg(酸/碱)]，大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)]

都对啊！注意小括号里面的式子正好相反，当然前面的符号就相反咯

决定缓冲溶液pH的主要因素有哪些？

Ka=[A][H+]/[HA]

2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）

电离平衡常数的负对数加减1之间。即pK±1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa±1=4.75±1之间。即3.75-5.75之间。

2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）

如何计算缓冲溶液的ph值

根据此式可得出下列几点结论：

PH=PKa-lgc酸/c盐

pH=pKa-lg(Ca/Cb)pKa为组成缓冲溶液酸碱对的酸的解离常数的负对数，只于温度有关。Ca/Cb是酸的浓度比碱的浓度

弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：

PH-14PKb+lgc碱/c盐

1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算

也即lgKa=lg[A]+lg[H+]-lg[HA]

poh=pKa是类似pH的写法。pkb-lg[nh3]/[nh4+]

lg[nh3]/[nh4+]=pkb-poh=4.75-(14-9.25)=0

[nh3]/[nh4+]=1/1即需要氨水与氯化铵的物质的量相同，那么

需要氯化铵的质量为0.35×0.5×53.5=9.36克。

ph缓冲溶液的ph值怎样计算？

根据缓冲溶液pH的计pH=pKa+lg[A]/lg[HA]算公式

碳酸盐缓冲溶液ph计算公式

设加入xmolNAHCO3由缓冲液的PH计算公式可以看出，决定缓冲溶液PH的主要因素有两个：

PH=pka+log（碱/酸）

10=10.25+log（0.2/（x/0.5））

得x=0.1778mol即14.1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）94g

求缓冲溶液pH的公式中pKa标的含义

Ka=[A][H+]/[HA]

pKa就是-log[Ka]

ppH=pKa+lg[A]/lg[HA]s

取log什么是很久很久以前的科学家们为了方便计算弄的。。尤其是数量值很大的计算，那时候有种叫对数对照表的东西。。不过现在也很方便，有计算器！