高考【安徽】化学重点考点

（2）填空题 (4)、与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性) 30分

初步统计：【2006年~2010年】安徽高考5年之内化学重点考点分为以下8个重点考点 1、 氧化还原反应原理2、 离子共存综合问题3、 物质结构与性质 【包含无机推断和物质液体少时停加热，熄灯之后余热干。基本性质规律】4、 有机化学 【有机推断和简单有机物官能团认知】5、 化学平衡移动6、 原电池原理7、 盐类水解8、 化学实验综合 同时注意当年考纲变化。

化学高考考点顺序分布 高考化学考点细目表

化学高考考点顺序分布 高考化学考点细目表

化学高考考点顺序分布 高考化学考点细目表

高考考有机化学的知识点大全

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，、、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物()、醚、酯()都难溶于水;在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、、液态烷烃等。

5、能使酸性溶液褪色的有机物：

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

含羟基的物质(如乙醇、)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：

43、皮肤上沾上用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制

(7)与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：

47、加入FeCl3溶液显紫色的：

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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辽宁高考化学的题型分布

需要塞入少量棉花的实验：

(1)七个单选题，每题6分．各种基础题

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

(2)第二卷有三个大题，每题14-15分．有无机推断，化学平衡，实验．难点在平衡与实验方案设计．

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：34、有毒的物质是：甲醇(含在中);NaNO2(，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

(3)选考题，化学三选一，15分．分为化学与技术，物质结构与性质，有机化学基础．化学与技术很少有人选，另外两个就看你们学校讲课的情况了．通常来说物质结构与性质要比有机要节省时间，但如果出现给你一堆晶胞参数让你求晶胞密度或体积的话，那我劝你还是选有机，否则稍不留神就前功尽弃了．

高考化学的核心考点有哪些？

四、常见物质分离提纯的10种方法

高考化学的核心考点包括：各种化学用语核素、离子、原子的标记符号；化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程；结构简式、结构式；分子式、最简式、实验式等；原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质（得失电子能力、氧化还原性）；周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化；周期表的结构及构成规律；反应速率的计算（表示、⑴ 氢卤酸及卤化物(、、浓盐酸、溴化物、碘化物)比较、换算等）及影响反应速率的各种因素。

★ 高中化学有机化学知识点总结

咸宁高考考场分布

考点6物质的量气体摩尔体积

咸宁高考考场分布如6、物质溶解性之歌下：

具体考试时间：

6月7日上午9:00至11:30语文，下午15:00至17:00数学；6月8日上午9:00至10:15历史/物理，下午15:00至17:00外语；6月9日上午8:30至9:45化学，11:00至12:15地理，下午14:30至15:45思想，17:00至18:15生物学。技能高考文化类综合考试具体安排为：6月7日9:00至11:30。

高考注意事项：

1、入场时间要牢记

同学们要提前规划好出行路线及所需时间，时间安排留有余量，确保能提前到达考点，按时进入考场。需要提醒的是，外语科目开考前15分钟，即6月8日14：45之后，迟到考生不得进入考场；其他科目开考15分钟后，迟到考生不能进入考点。

2、模拟考点20氨铵盐演练要重视

为帮生熟悉考点环境、入场流程，各考点将在考前一天进行入场模拟演练（不进考场）。届时，同学们可穿着高考准备穿的衣服，接受金属探测器、智能安检门检查，熟悉入场要求。

3、“无声入场”

咸阳高考实行“无声入场”，今年除金属探测器检查外，将在考点适当位置设置“智能安检门”，严防手机等考试违禁物品进入考点，请广大考生不要携带手机或提前交由老师家长妥善保管。

高考各科目考试顺序

生石灰：CaO

高考各科目考试顺序如下：

“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

语文：上午9:00-11:30——7月7日数学：下午3:00-5:00——7月7日文综／理综：上午9:00-11:30到7月8日外语：下午3:00-5:00——7月8日

明矾：KAl (SO 4 ) 2 ·12H 2 O

3+1+2方案应用地区：河北、辽宁、江苏、福建、湖北、湖南、广东、重庆等8省市。改革时间：从2018年秋季入学的高中一年级学生开始实施。

3是指：语文、数学、外语是3门必考科目，1是指物理、历史选择1科作为必考，但两门只能选择一门，＂2"是指再从、地理、生物、化学四门任意选择2门来学习。

语文、数学、外语、物理、历史以原始分成绩计入总分，、地理、生物、化学以等级换算分计入总分。

新高考是指“3+3”新高考选科模式，个3指的是语、数、外三门，第二个3指的是6选3，6指的是史地政理化生，赋予了学生充分的自由选择权，可以自主决定科目组合。

新高考编发的同步练习、单元测试卷和模拟试卷大量命中全国各地高考题，深受读者的好评和信赖。在人生的关键时刻，《新高考》让高考学子多了一分把握命运的胜算。

新高考和老高考的区别：

1.考试科目不同新高考模式是“3+1+2”模式，“3”为语文、数学、外语，“1”为在物理、历史中选择一门，“2”为在、地理、化学、生物中再选择两门。

2.考试分值不同新高考方案中六门学科均以分数形式呈现，均计入总分，语文、数学、外语各150分，选一在物理或历史中选一门分值为100分，选二在、地理、化学、生物中再选两门，每门分值100分。总分750分。

3.考试试卷不同原高考是文理不同卷;新高考方案中语文、数学、外语三门不分文理。

2022高考化学冲刺复习重点 有哪些必背考点

离子所加试剂现象离子方程式

在高考化学复习时一定要知识自己的薄弱处在哪里，不要将所有知识点都列入复习的重点，这样的复习是抓不住复习重点的，找到自己的薄弱环节，将复习的时间都用在自己的不足之处。下面是2022高考化学冲刺复习重点知识点，大家快来温习吧！

2022高考化学冲刺复习重点

一、高中化学实验作中的七原则

掌握下列七个有关作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。液体品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

1.结晶和重结晶：利用物质溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高考化学冲刺技巧

分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟题，建议把化学试题分门别类、合理有序氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，地整理在一起。例如按照高考考场练习，平时练习或某个时间段习题等标准，把化学试题分类。这不助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

2011年高考复习化学的考点是什么啊 ？应该怎么复习？

高考化学选修的知识点相关 文章 ：

高考重难点手册:化学(高考第1轮复习)(高考重难点手册)

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

出版社：华中师范大学出版社

目录

章化学反应及其能量变化

考点1氧化还原反应

考点2离子反应

考点3化学反应中的能量变化

第二章碱金属

考点4钠和钠的化合物

考点5碱金属元素

第三章物质的量

考点7物质的量浓度

第四章卤素

考点8

考点9卤族元素

第五章物质结构元素周期律

考点10原子结构

考点11元素周期律和元素周期表

考点12化学键和分子的极性

考点13晶体的类型与性质

第六章氧族元素环境保护

考点14氧族元素

考点15硫

考点16硫酸工业环境保护

第七章碳族元考点48化学实验设计与评价素无机非金属材料

考点17碳族元素

考点18硅和二氧化硅无机非金属材料

第八章氮族元素

考点19氮和磷

考点21

第九章化学平衡

考点22化学反应速率

考点23化学平衡的特征和移动

考点24化学平衡的应用及计算

第十章电离平衡

考点25电离平衡

考点26水的电离和溶液的pH

考点27盐类的水解

考点28酸碱中和滴定

第十一章几种重要的金属电化学胶体

考点29镁和铝

考点30铁和铁的化合物金属的冶炼

考点31原电池原理及其应用

考点32电解原理及其应用

考点33胶体的性质及其应用

第十二章烃

考点34甲烷烷烃

考点35乙烯乙炔

考点36苯芳香烃石油的分馏

第十三章烃的衍生物

考点37卤代烃

考点38乙醇醇类

考点39

考点40乙醛醛类

考点41乙酸羧酸

考点42有机物分子式和结构式的确定

第十四章营养物质合成材料

考点43糖类

考点44油脂蛋白质

考点45合成材料

第十五章化学实验

考点47气体的实验室制法物质的检验、分离、提纯和鉴别

第十六章化学计算

考点49计算型选择题的解题技巧

考点50化学综合计算

参与提示(附)

这本书只是归纳详细，因为关注一轮复习么。题量也不大，不是题海战术。

总结了常见题型，我用这不错。特意向你！

威海高考考点安排怎么根据选科分配

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂溶液，溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，溶液，饱和碳酸钠溶液。

2023年威海高考预计于6月7日至10日举行。语文、数学、外语安排在在6月7日到6月8日之间。思想、历史、地理、物理、化学、生物等6个科目中选报3科参加考试。考试时间安排在6月9日—10日。由于2023年威海高考时间暂未公布，下面整理的2022年威海高考时间及相关信息，供2023年考生参考。

C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O

一、威海高考时间科目安排

21、发生加聚反应的：

6月8日15:00-17:00：外语

6月9日8:30-9:30：物理 11:00-12:00：思想 15:00-16:00：化学

6月10日8:30-9:30：历史 11:00-12:00： 生物 15:00-16:00：地理

威海市2022高考考点分布情况：

威海市区共4个考点：威海一中东校区、威海一中西校区、威海二中南校区、威海二中北校区。

高考中数学和化学分数比例?

6月7日 9:00-11:30：语文 15:00-17:00：数学

三角30%,立几有20%,函数30%,不等式有10%,其他零散的有10%

数学卷面150分。 试卷内容及分配比例（1）、简易逻辑 10分

（2）数列 19分

（3）三角函数 19分

（4）立体几何 18分

（5）圆锥曲线 18分

（7）导数 18分

（8⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)）算法 5分

（9）线性规划 5分

（10）不等式 5分

（11）向量 5分

（12）复数 5分

3.被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（13）三视图 5分

试题难度及分配比例

（1）较易试题

（2）中等试题

（3）较难试题

试题题型及分配比例

（1）选择题 40分

（3）解答题 80分

化学基本概念和基本理论 约32％

元素及其化合物 约20％

有机化学基础 约18％

化学实验 约18％

化学计算 约12％