高考化学几点

高考化学考试时间为15:00-16:00。

2020高考化学考试 2020年高考化学试题汇编

2020高考化学考试 2020年高考化学试题汇编

2020高考化学考试 2020年高考化学试题汇编

2020高考化学考试 2020年高考化学试题汇编

6月7日 9:00-11:30 语文考试，6月7日 15:00-17:00 数学考试；

6月8日 9:00-11:30 文综/理综，6月8日 15:00-17:00 外语考试。

新高考各科目的考试时间：

高考语文科目考试时间：6月7日9:00-11:30；

高考数学科目考试时间：6月7日15:00-17:00；

高考外语科目考试时间：6月8日15:00-17:00；

高考物理科目考试时间：6月9日8:30-9:30；

高考科目考试时间：6月9日11:00-12:00；

高考化学科目考试时间：6月9日15:00-16:00；

高考历史科目考试时间：6月10日8:30-9:30；

高考生(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。物科目考试时间：6月10日11:00-12:00；

高考地理科目考试时间：6月10日15:00-16:00。

2023高考提前多少分钟进考场：

2023高考每科开考前30分钟进入考场，开考前监考员开始使用金属探测仪检查考生，组织考生有秩序进入考场。考生要按规定时间和准考证上各科目的考试考场、座位号参加考试。迟到（开考后）15分钟后不准进入考点。

开考信号发出后考生方可开始答题。迟到（开考后）15分钟后不准进入考点参加当语、数、文理综合科目考试（外语科14：45以后禁止迟到考生入场）。

开考信号发出的标准时间（开考时间），以此为标准作为高考生进入考场的最晚不超过时间的标准线。

除了必备文具，携带的物品并非越多越好，不习惯使用就不必携a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3带，删繁就简，轻装上阵也是好的。

16个高中化学考试常见易错点

历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现 总结 出来，希望考试时不在这些地方出错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。下面是我整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。

16个高中化学考试常见易错点

1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。

3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。如物质的量浓度c（HCl）写成c?。有单位的不写单位，没有单位的写了。如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。要注意试题中小括号内的话。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。22?.4L/mol的适用条件。注意、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态和盐酸，液氨和氨水，和氯水。

8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000mL溶液中取出50mL"），求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题"正确的是"，"错误的是"两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的"体积分数"与"质量分数"没看清楚。求"转化率"、"百分含量"混淆不清。气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，......）

11、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。12、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

13、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

15、配平任何方程式，都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化-还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞配平。有机化学方程式未用"→"，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的"+"或"－"，反应热的单位是kJ/mol。

16、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。?结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，?酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)?等。

18个高中化学必考知识点

1.氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2）氧化性、还原性的相互比较

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

（6）电化学中的氧化还原反应

2.物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2）同周期、4.盖斯定律同主族原子的半径大小比较

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3、阿伏伽德罗常数及推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（1）今年该内容被地罗列于考试说明中，请多加注意。

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

（3）化学变化中的能量交换关系。

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（5）题设中的 其它 条件：“酸碱性、颜色”等

6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

7.pH值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

8.化学反应速率、化学（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（4）利用“等效平衡”观点来解题

9.电化学

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10.盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

（2）注意N中的与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

12.有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应

13.同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14.有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15.完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16.有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能别，推导相关物质的结构。

17.化学实验装置与基本作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

18.化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

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今年高考化学有多难

(一)必考题(共43分)

今年高考化学有多难：难度适中。

学好化学的技巧：

(1)化整为零，突破化学方程式的记忆。

化学方程式是化学学习的重要基础，准备一个写化学方程式的本，每天写 5 个化学反应。坚持下来，必有极大收获。每天可以写新学的反应，一周可以把本周的反应默写一遍。每个化学反应方程式基本都由一个实验得出的，所以可以把相关的实验内容连带复习。

(2)及时总结，尝试回忆。

每日总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕,尝试回忆书写本单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)，自行推导相关计算公式(如《物质的量》单化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。元的学习)，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。

通过自行推导，然后再与书本及笔记验证，相信同学们对重点、主干知识体系将有深刻认识，建立起良好的基础知识。

(3)集中对比，加强记忆。

常见物质颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

（4）通过感性认识来掌握概念

（5）找出概念间的联系和区别

化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。

相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。

高考化学考试时间

需了解各大学同一专业选考科目的不同

2020年试题命制仍坚持稳定性。

4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

一、热点知识常考。如“氧化还原反应”仍为重点，考查反应物或生成物的判断和比例关系、陌生方程式的书写、氧化还原滴定的计算、滴定终点判断等。

二、关注教材实验和习题。如铜和浓硫酸反应的现象、结论，沉淀转化时量的关系等。习题涉及到的元素值得推敲，如锡和锑等。

【备考建议】

一、结合考纲，重温教材，夯实基础。考生要依据《考试大纲》，结合教材，逐一把考点消化吸收。考前一个月一定要重温教材，关注正文、科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注，加深对教材知识的理解。

二、细研真题，统摄规律，形成模板。要细做高考真题，既要把同类型题放在一起做，也要在限定时间内完成整套题。这样，考生既可准确了解高考的题型、命题方式和意图，考点、重难点和突破点，又可提高解题能力。选择题主要考查学科核心内容，如化学与元素周期表（律）、实验基本作、电解质溶液、有机化学等。非选择题通过设置真实情境，考查信息迁移能力，从化学视角分析并解决问题的能力。

近五年题型稳定：有化学实验、原理综合、无机综合（工艺流程）、有机或结构选修。通过高考试题，考生要在教师的帮助下总结出高考必考和常考题型的解题模板，形成高效的解题思维、技巧，使答题更加简洁化、规律化。

三、适量模拟，限时训练，规范答题

复习过程中，模拟题要适量，难度比高考稍大即可。要注意积累应试经验，理综化学应在50分钟内完成，要从题干中获取关键信息并应用，要精读试题，准确判断，提高答题技巧。

答题要规范使用化学用语、规范语言表达、规范文字书写过程。化学用语不能出现错字，化学用语要完整准确，叙述要有逻辑性，计算型问题要注意单位等。高考理综考试如何科学分配时间

理科综合三科合一，按分值分配，生物需20-25分钟完成，化学需50—55分钟完成，物理需要1小时完成，剩下的10-15分钟为机动时间，这是最合理的安排

理综考试要点

主观题（II卷部分）要根据自己平时的情况，采用不同策略，可以按顺序答题，也可按先易后难顺序答题，但原则是以事实上用有限时间，做对会做的题，得到更多的分。

高考化学模拟试题及解析「word完整版」

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cu—64 Ba—137

第I卷(选择题 共48分)

注意事项：

1.第I卷共16小题。

2.每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说确的是

A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

B.2 L 0.05 mol 中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和反应生成，与苯和反应生成的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的，溶液中大量减少的离子有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：

第II卷所有题目的，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K22.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、、乙醇标况下不是气体，不适用。SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的价氧化物对应的水化物与E的价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“作III”系列作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。

高考化学的应试技巧有哪些

三是小走班，是指部分学生或科目走班，即将三门或两门选科相同的学生优先组成班级，其他科目或学生走班教学。

面对高考，最关键的就是考前那几个月的复习。化学课的学习主要分几个阶段，首先是提前的 课前预习 ，上课认真做好笔记，课后的复习一定要到位。那么接下来给大家分享一些关于高考化学的应试技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）

高考化学的应试技巧有哪些

1重视化学知识在实际中的运用

“‘关注、关注生活’是新课标精神的浓缩。因此近年的高考试题在命题形式上不断推陈求新，在试题情境设置上更加贴近生产、生活。”扶云松老师说，当今的 热点 问题，如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等，往往就是高考命题的素材，形式上灵活多样，起点高，落点低，充分体现了化学在解决问题中的重要作用，同时也体现了理论联系实际、学以致用的命题思想。

他提醒考生，在高考中对于此类问题要认真剖析，充分挖掘与化学知识的结合点，利用化学 方法 、原理去分析解决实际问题。

试题案例

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙物的合成

D.可用于环境的消毒杀菌

扶云松老师给出正确选项，应该选A。为什么呢?他说，对人体有害，属有毒物质，所以不能广泛用于食品的增白，因此，错误。C选项的聚乙烯塑料，其实就是常见的食品包装材料，是正确的。D选项的次具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次，所以也没毛病。

扶云松老师还说，“节能减排”与“低碳”是近年来的热点，以此为背景考查能源的开发和利用，燃料的充分燃烧、能量的相互转化以及反应热等知识也是高考命题的一个重要角度，应予以足够的重视。

2高考必考点：化学用语的正确使用

化学用语是进行化学学习和研究的重要工具，是富有特色的化学语言，其中蕴含着丰富的内涵，化学用语可以反映出物质的组成、结构性质和化学反应原理正确理解和使用化学用语非常重要，也是高考的必考点。

扶云松表示，对化学用语内涵的正确理解是正确运用的基础，一定要理解准确、书写规范。

元素符号、离子符号、原子(离子)结构示意图、分子式、电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的正确理解，准确运用和规范书写是高考命题的热点。

另外，考生还需要灵活运用化学图形语言。化学图形语言包括各种模型(如分子模型、原子模型)、关系图、知识网络图、工艺流程图等，它们是化学形象思维的载体和中介，也是化学思维的重要材料和结果，而且还是进行 抽象思维 的一个重要工具。

3准确把握化学反应过程

化学反应过程体现了化学反应原理，反映了物质的性质，是化学反应先后顺序的具体表现形式。化学反应过程是试题考查化学知识的重要载体。通过正确分析化学反应过程可以发现物质制备和转化的化学反应原理、物质的性质及其转化的物质关系和数量关系，从而解决有关问题。

4相近概念的辨析

在中学化学中有许多相近概念，如分离和提纯、检验和鉴别、蒸发和蒸馏等。为避免在使用过程中易错、易混，就需要对这些概念抓住关键字词，从概念的内涵和使用范围两个方面进行辨析并通过实例从正反两个方面进行例证，以达到规范使用化学概念的目的。

扶云松举出例子，比如干馏和蒸馏。干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学变化。如煤的干馏。蒸馏(分馏)是根据液态混合物各组分沸点的不同，通过加热使液体组分汽化然后冷凝收集的分离过程，属于物理变化。

5规范表述试题

表述是展示考生答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。

在高考时，要时时处处注意的规范表述，以求限度地减少非知识性失分，力争做到“会做的题都得满分”。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

6高考重点：图像、图表分析

图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，高考这方面的题型在考查力度上有所增加。

7情景信息迁移

信息迁移试题是根据题中提供的新信息、新知识，结合所掌握的知识、技能和方法，进行迁移，创造性地解决新问题的一类试题。

解答信息题一般有三个环节：1、认真读(审)题，获取信息;2、结合问题，处理信息;3、根据信息，迁移应用。解题时要注意既不能机械地模仿信息，也不能随意发挥，而应当抓住题中的信息特征，使“新”、“旧”知识有机地结合起来进行迁移应用解决问题。

8化学数据的分析和处理

化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。

数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。

高考化学大题解题技巧

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误

2、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

3、巧用设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用设法，先设其他因素不变，判断个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，再根据图像分析解答

一、基础概念要清晰

化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。

二、进行题型分析

考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂，看看具体考察那点知识。

三、训练自己的答题技巧

要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。平时考生就要把握实验作的每个机会。按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。实验做完之后，考生就要把实验作的目的、作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。

在每次试卷发下来之后，考生都要把自己的试卷好好看一遍。特别是其中的错题，如果是因为粗心大意错的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。对于自己实在不懂才做错的题，考生就要好好的分析。考生可以结合书本或者是笔记找到对应的解题方法，再做一遍。做完之后拿给老师看，让老师来判断一下。如果又错了，考生也可以问老师，找到正确的解题方法。

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高考化学热化学方程式知识点

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对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学热化学方程式知识点

1.定义：用来表示反应热的化学方程式

2.书写(即和普通化学方程式的区别)

⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

⑵生成物不标明↑或↓符号

⑶除非特殊条件，反应条件一般不写

⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。

⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。

⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。

3.燃烧热和中和热

⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。

注意①只能是1mol

②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2

③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，系数只能是1。

⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量

注意：

①只能是生成1mol的水

②实验测定中防热量损失的 措施

⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或

则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

阿伏伽德罗常数

该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。

正确解决此类问题，需要注意一下方面：

1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。

2. 高考化学方程式复习总结

3. 总结高考化学必考知识点

4. 高考化学复习知识点

5. 2017高考化学知识点总结归纳

6. 2017高考化学复习知识点

7. 2020化学高考知识点归纳

8. 2020高考化学重要知识点归纳整理

9. 高考化学必考知识点及公式总结

10. 高考理综化学知识点及题型

新高考考试时间安排表

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

新高考考试时间安排表如下：

高考语文科目考试时间：6月7日9：00-11：30。

高考数学科目考试时间：6月7日15：00-17：00。

高考外语科目考试时间：6月8日15：00-17：00。

高考5.离子的鉴别、离子共存物理科目考试时间：6月9日8：30-9：30。

高考治科目考试时间：6月9日11：00-12：00。

高考化学科目考试时间：6月9日15：00-16：00。

高考历史科目考试时间：6月10日8：30-9：30。

高考生物科目考试时间：6月10日11：00-12：00。

高考地理科目考试时间：6月10日15：00-16：00。

高考前复习方法：

1、高考前保持健康心态，合理有序复习。高考进入阶段，应该是一个以总结整理、查漏补缺为目标的过程，所以认真梳理知识，扫除盲区和模糊不清的知识点是首要任务。

希望大家不要因为高考临近的焦虑感或者复习进度不够理想而打乱复习节奏，虽然只有短短一个月，如果能够保持稳定的复习效率和节奏，在高考前完成复习，掌握所有基础和进阶知识其实是足够的。

2、高考前整理错题笔记，提高复习效率。建议大家最近也不要再补充新题了，试卷作业都很多，整理都来不及，看就更不可能了。留着试卷多去问问老师对你做错的看比较高效。

高考各科答题时间分配?

一、全国统一高考的科目考试顺序依次为语文、数学、文科综合/理科综合、外语。具体时间安排：

6月7日，语文9:00至11:30；数学15:00至17:00。6月8日，文科综合/理科综合9:00至11:30；外语15:00至17:00。（2020年高考时间为7月7日－7月8日）

二、部分省份（、天津、浙江、山东、上海、海南）新高考的科目考试顺序依次为语文、数学⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。、外语、物理、、化学、历史、生物、地理。具体时间安排：

6月7日，语文09:00-11:30；数学15:00-17:00。6月8日，外语15:00-17:00。6月9日，物理8:00-9:30；11:00-12:30；化学15:30-17:00；6月10日，历史8:00-9:30；生物11:00-12:30；地理15:30-17:00。（2020年高考时间为7月7日－7月10日）

三、江苏省新高考的科目考试顺序依次为语文、数学、外语、物理/历史、化学/生物//地理。具体时间安排：

6月7日，语文9:00-11:30（文科生时间增加30分钟）；数学15:00-17:00（理科书时间增加30分钟）。6月8日，外语（听力）15:00-17:00。6月9日，物理/历史9:00-10:40；15:00-16:40化学/生物//地理。（2020年高考时间为7月7日－7月9日）

扩展资料：

高既然开了课程，就要评价，它是招办有一个专门的平台，规定时间内让学校上传对每一个学生的综合考评的报告和相关的组织材料，过了这个时间上不去，也不好传。同时，在监测上，要做到准确可靠；在评价上，公正透明；在反馈上，及时具体。考各科答题时间分配

一、高考语文答题时间分配

高考语文的总分是150分，考试时间是150分钟，考生要合理分配好高考语文的答题时间，对于一些比较基础的默写试题尽量用最少的时间，高考语文作文和阅读理解的重点部分要占用稍微多的时间。

二、高考数学答题时间分配

高考数学在考试前的五分钟建议各位高考生先浏览一下整张试卷，看看大题部分都有哪些题型，有没有以前做过的类似题型，对高考数学试题的整体难度有一个基本的把握。还有留出一部分的高考数学试卷的检查时间，检查自己有没有计算错误的失分项。

三、高考文综理综答题时间安排

高考中的文综和理综考试都是由三个科目组成，因此要求考生安排好各个科目的答题时间，尽量合理分配，不要顾此失彼。建议还是按顺序进行答题，这样不容易出现的现象。