溶液浓度计算公式

浓度问题公式：

溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

摩尔浓度公式 摩尔浓度公式c=mv

摩尔浓度公式 摩尔浓度公式c=mv

摩尔浓度公式 摩尔浓度公式c=mv

4、溶质的重量÷浓度=溶液的重量。

质量百分比浓度

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

溶液百分比浓度的计算公式为：

溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×

根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。

体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。

摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

质量-体积浓度

用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含质量为2毫克，则的浓度为2毫克/升（mg/L）

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

什么是重量摩尔浓度？

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

1.

注:n(mol): 物质的量 ;V(L):物质的体积 ;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数

②单位为mol/kg。

③质量（重量）摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。

④对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg），（常用于计算中）

2.

of

solute

B）符号为bB。

含义：溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量mA。

公式：bB

=nB/mA

由于B的质量摩尔浓度与温度无关，在热力学处理中也比较方便。在电化学中也主要采用该浓

度表示电解质的浓度

3.

注意

⑴质量mA是指溶剂的质量而不是溶液的质量。

⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如c(Cl2）=0.1mol/L

c(Fe2+)=0.5mol/L等。

化学计算摩尔浓度

或者知道一定体积V的该液体的质量m，

n(NaOH)=.5=12.5mmol

那么有

n(H2SO4)=2n(NaOH)=25mmol

所以[H2SO4]=25/5=5mol/L

c(NaOH)=2c(H2SO4)

所以c(H2SO4)=0.50.025/0.005/2=1.25mol/L

溶液中某溶质b的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol/kg,符号为mb。

1.0g

/58.5g/mol

/0.009kg

注：式中58.5g/mol为氯化钠(溶质=溶质）的摩尔质量。

溶液稀释浓度计算公式

3、溶液的重量×浓度=溶质的重量；

百分比浓度计算：

重量比重量百分浓度：系指100g溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/g)表示。

重量比重量百分浓度=溶质重量g/溶液重量g×

重量比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/ml)表示。

体积比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升数，以符号%(ml/ml)表示。

体积比体积百分浓度=溶质体积ml/溶液体积ml×

扩展资料

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解多多少物质。

主要用于干洗（例如），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，，），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

参考资料来源：

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

计算稀释溶液的浓度的公式：

V1×M1 = V2×M2

V =V2 -V1

V1 = 稀释前体积n

V2 = 稀释后体积

M1 = 前稀释浓度

M2 =稀释后浓度

V = 合计溶剂稀释

(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml

(2)再由(1)取20ml稀释到25ml

200μg/ml 20ml / 25ml = 160μg/ml

(3)再由(2 )取20ml稀释到25ml

160μg/ml 20ml / 25ml = 128μg/ml

(4)再由(3 )取12.5ml稀释到25ml

128μg/ml 12.5ml / 25ml = 64μg/ml

(5) 再由(4)取2ml稀释到10ml

64μg/ml 2ml / 10ml = 12.8μg/ml

(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀释到25ml

12.8μg/ml 5ml / 25ml = 2.56μg/ml

(7) 由(6)取20ml稀释到25ml

2.56μg/ml 20ml / 25ml = 2.048μg/ml

(8) 由(7 )取20ml稀释到25ml

(9) 由(8 )取12.5ml稀释到3、溶质B可以是单质、化合物，也可以是离子或其他络离子等特定组合。25ml

1.6384μg/ml 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml

扩展资料：

关于溶液摩尔浓度的计算：

1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV

2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V

3、已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M

4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV

参考资料来源：

原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量

扩展资料：

作步骤

1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0..336.5)/(36.5%1.18)

2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

参考资料来源：

参考资料来源：

具体的话就是这样:

(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml

(2)再由(1)取20ml稀释到25ml

200μg/ml 20ml / 25ml = 160μg/ml

(3)再由(2 )取20ml稀释到25ml

160μg/ml 20ml / 25ml = 128μg/ml

(4)再由(3 )取12.5ml稀释到25ml

128μg/ml 12.5ml / 25ml = 64μg/ml

(5) 再由(4)取2ml稀释到10ml

64μg/ml 2ml / 10ml = 12.8μg/ml

(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀释到25ml

12.8μg/ml 5ml / 25ml = 2.56μg/ml

(7) 由(6)取20ml稀释到25ml

2.56μg/ml 20ml / 25ml = 2.048μg/ml

(8) 由(7 )取20ml稀释到25ml

(9) 由(8 )取12.5ml稀释到25ml

1.6384μg/ml 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml

基本公式：c=1000ρω/M

式中：

1000------1000毫升 单位ml

ρ------密度 单位 g/ml

ω----质量分数 %

M------溶质的摩尔质量 单位g/mol

浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数

1、质量分数：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 。

2、物质的量浓度：溶质的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。

求溶质质量分数和摩尔浓度的换算公式

质量摩尔浓度溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol/kg,符号为mB。

： 1000mL 溶液密度（gcm-3)溶质的质量分数

有规律，核心有他的计算方式，掌握好它的运用法则

物质的量浓度（mol/L）= ————————————————————————————

溶质的摩尔质量（g/mol） 1L

说明：括号内为单位.

浓度计算公式数学

=1.9mol/kg

浓度=溶质的质量÷溶剂的质量x。 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

c(NaCl)=2.0mol/L

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

浓度指某物种在总量中所占的分量。符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M，是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。

1、溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；

2、溶质的重量÷溶液的重量×=浓度；

浓度问题

溶液＝溶质+溶剂

浓度＝溶质的质量分数

溶质＝溶液×浓度

溶液＝溶质÷浓度

注意：一种溶剂可以同时和几种溶质互溶。

溶液混合的计算公式是：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)

此式经整理可得：

m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]

浓度=溶质的质量÷溶剂的质量x

溶液＝溶质+溶剂

浓度＝溶质的质量分数

溶质＝溶液×浓度

溶液＝溶质÷浓度

注意：一种溶剂可以同时和几种溶质互溶。

溶液混合的计算公式是：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)

此式经整理可得：

m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]1、溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；

2、溶质的重量÷溶液的重量×=浓度；

浓度＝溶质÷溶液

比如水溶液中溶质的质量分数m%=m（溶质质量）/m（溶液质量） ，的计算结果要用百分数，回答完毕，谢谢采纳！

浓液=浓质+浓剂浓度

摩尔浓度计算

溶液B的质量摩尔浓度（molality

在摩尔浓度（Cm）及百分比（cP）的关系对解决密度方案取决于（d）随着分子量

的溶解物质（M）。两个方程描绘了这两个相互转换公式如下：

Cm = Cp × d / ( × M )；Cp = Cm × × M / d

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；摩尔浓度

【释义】：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行

定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物

质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表

示，常用单位为mol/L。

化学溶液浓度计算公式

①溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量（重量）摩尔浓度。

计算公式：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×；

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：

（1）摩尔c-----物质的量浓度 单位mol/L浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度（N）：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含质量为2毫克，则的浓度为2毫克/升（mg/L）。

浓度计算公式数学

100ml溶液含溶质1.2015mol,那么量浓度是1.2015mol/0.1(L)=12.015mol/L

浓度=溶质的质量÷溶剂的质量x。 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

浓度指某物种在总量中所占的分量。符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M，是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。

1、溶具体的溶液的变化过程如下：质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；

2、溶质的重量÷溶液的重量×=浓度；

请问：37%的盐酸换算成摩尔数浓度是多少？谢谢

2.048μg/ml 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml

从有关资料查到37.0%（质量分数）的盐酸其密度（20℃）是1.184g/ml。

浓度单位的换算公式

所以它的摩尔浓度为:

(1000ml/L1.184g/ml)37.0%/(36.5g/mol)

=12.0mol/L 。

100ml37%的盐酸的质量是100ml1.184g/ml=118.4g

118.4g的37%盐酸溶液含盐酸溶质是118.10.37=43.808g

43.808g盐酸溶质的摩尔量是43.808g/36.46(g/mol)=1.2015(mol)