在化学中，极性和非极性是分子的一种分类，描述了分子内部电荷的分布。

极性和非极性分子的差别

极性分子

极性分子具有不均匀的电荷分布。也就是说，分子中存在电正性和电负性的原子，导致一个局部正电荷区和一个局部负电荷区。这种不均匀的电荷分布会产生电偶极矩，即分子两端之间的电荷差。水（H2O）就是一个极性分子的例子，因为氧原子比氢原子更电负性，导致氧原子上积累了负电荷，而氢原子上积累了正电荷。

非极性分子

非极性分子具有均匀的电荷分布。也就是说，分子中的原子具有相似的电负性，不会产生局部正电荷区或负电荷区。因此，非极性分子没有电偶极矩。甲烷（CH4）就是一个非极性分子的例子，因为碳原子和氢原子具有相似的电负性，导致分子内的电荷分布均匀。

极性和非极性分子的性质

极性和非极性分子的性质存在显著差异。

溶解性：极性分子倾向于溶解在极性溶剂中，如水。这是因为极性分子和溶剂分子之间可以形成氢键或偶极-偶极相互作用。相反，非极性分子更易溶于非极性溶剂，如苯。 Boiling 点：极性分子具有较高的 Boiling 点，这是因为极性分子之间的吸引力较大，需要更多的能量才能克服。非极性分子具有较低的 Boiling 点。 电导率：极性分子在溶液中可以解离成离子，因此具有电导性。非极性分子不能解离，因此不具有电导性。

极性和非极性的重要性