强酸，弱酸阴离子强碱，弱碱阳离子都有哪些？

弱碱阳离子和弱酸阴离子都能发生水解,水解的实质是它们与水电离出的氢氧根离子或氢离子反应产生弱电解质. 常见的弱碱阳离子有Al^3+,Fe^3+,NH4^+,Cu^2+,Ag^+,等. 常见的弱酸阴离子有CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等. 碱或酸的碱性或酸性越弱,弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度越大.

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

化学液体有哪些？

硫酸、、氯化钠、碳酸钠、氢氧化铵等溶液。而不同的溶液酸碱度是不同的，性质也是不同的。我们可以通过实验来检查待测量溶液的酸碱性乃至酸碱度。下面就为大家讲述酸碱性的测量方法，以及化学中常见溶液的酸性

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

要想检测溶液的酸碱度，离不开一样东西，那就是ph试纸。方法是：将溶液倒入烧杯少许，用玻璃杯蘸取溶液，滴在ph试纸上（实验之前ph试纸一定要保持干燥，不能与其他物品发生过反应）。略微过一段时间，ph试纸会出现颜色，用此颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的酸碱度。p的溶液为酸性溶液，p的溶液为碱性溶液，而ph=7的为中性溶液。

化学液体太多了，乙醇，甲醇，，亚砜等等等

呈有机物有哪些？

有机酸一般酸性不及无机强酸如硫酸等，

常见的被算作有机强酸的有1。苯磺酸2。3。（2,4,6—酚）4。焦化（2,4,6—）5。甲磺酸

那接下来一般能见到的都是中强酸和弱酸了按酸性减弱排列是1草酸2甲酸34醋酸5碳酸6

如果羧基β位有氯原子取代，或者的邻对位有硝基取代，酸性都会比醋酸强了，而且数量越多，酸性越强。

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

如果看到有机酸带了氟，那就有可能是超强酸，据说可以腐蚀玻璃

常见酸碱的酸性碱性的强弱？

初中阶段强酸：硫酸、盐酸、

中强酸（不完全电离但比下面的弱酸强）：磷酸

弱酸：醋酸、碳酸、、亚、次氯酸

强碱：、、、氢氧化钙

中强碱：氢氧化镁

弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝（严格地说显酸性和碱性）、氢氧化锌、一水合氨

一元酸二元酸三元酸有哪些？

一元酸

<等

二元酸

<三元酸

<

常见的强电解质和弱电解质有哪些？

电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物

非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物

强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质

弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质

常见的强电解质:

强酸：等

强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱

绝大部分盐：等

常见弱电解质：

已知常用的强酸（已知酸性强弱顺序为）

弱酸：等

弱减：NH3H2O,Cu(OH)2等难溶性碱

少部分盐：Pb(Ac)2,HgCl2等

注意：

电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质

<都是非电解质

导电本质：电离产生了自由移动的离子

注意：a、电解质不一定在任何情况下都导电

b、导电的物质不一定是电解质

怎样分辨强酸弱酸？

在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。 常见的强酸：，H， 常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等 常见的弱酸：H，等 常见的弱碱：NH3??H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等 盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成） 如N对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐