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s2o82-怎么读(s2o72-怎么读)

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1、（4）负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+可知，负极电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+，正极电极反应式为：3S2O82-+6e-=6SO42-，（1）题目给出的六种物质，已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应，一定有物质发生还原反应，S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，硫元素为+6价．SO42-中硫元素为+6价，故氧元素化合价降低，S2O82-为氧化剂，根据电子转移守恒：2Cr3++3S2O82-→Cr2O72-+6SO42-，由电荷守恒可知H+是生成物，由电荷守恒可知H2O是反应物，配平后离子方程式为：2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。

2、其结果列于表一，而常用指示剂之颜色变化范围列于表二。

3、故为：2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；（2）S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，令S元素化合价为a，根据化合价代数和等于所带电荷，则：2a+6×（-2）+2×（-1）=-2，解得a=6，故S2O82-中硫元素化合价为+6，（3）Ag+是强氧化剂，能把Cr3+氧化为Cr2O72-，Ag+本身被还原为Ag，S2O82-将Ag氧化为Ag+，Ag+的催化过程的离子方程式为：6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-，故为：6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-；故为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+；3S2O82-+6e-=6SO42-．。

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