盐类水解为什么是吸热反应

水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。

盐类的水解是属于化学平衡的,加热使活化分子因为盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。的比例增大,即吸热反应。

水解反应是吸热还是放热 水解是不是吸热反应

水解反应是吸热还是放热 水解是不是吸热反应

在化学中的“水解”是什么，怎么解释。

有机物和无机物都可以发生谁解反应。

1，盐的水解反应。

（1）盐水解反应的本质：盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质，从而促进水的电离得反应。

（2）盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不，且吸热。

盐类水解的概念及实质

盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质4.反应条件为"点燃"的,如铁在中的燃烧的反应，叫做盐类的水解。

（（1）概念2）实质

盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。

2、盐类水解的特点及类型

（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水

（2）盐类水解的类型

③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。

④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。

3、影响盐类水解的因素

（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。

（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。

（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。

4、水解方程式的书写

（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。

（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或

“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如

。（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：

（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较的双水解反应。

由于发生上述双水解反应时，反应，故应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓，

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

1.水解反应一定是吸热反应吗?

4、化合反应：少数化合反应是吸热反应。例如C（s）+CO2（g）=（高温）2CO。I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的不稳定）。

一定是.

1.所有的燃烧反应都是放热反应

2.活泼金属与酸的反应都是放热反应

3.中和反应都是放热反应.

1.需要持续加热才能进行的反应是吸热反应.①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤气的反应;C+H2O=CO+H2(高温)

2.盐水解都是吸热反应

非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如I2与H2的反应.

离子水解是放热反应还是吸热反应？

1、盐溶于水中，需要断键，需要电离

水解反应是中和反应的反面

5、双水解

水解不一定吸热，很多水解反应都是放热的。例如电石、酰氯的水解就是放热的。

化学反应放出的能量=新键生成释放的能量-旧键断裂所吸收的能量(均取).若为正值则放能,负则吸能.对于ATP,高能磷酸键的断裂同样是吸收能量的,但新化学键形成时放出了更多的能量,因此,ATP的水解反应总体表现为释放能量.

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羟甲基化反应反应属于吸热还是放热反应？

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

属于放热反应的有：

1、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应。例如①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF，②木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2。③例如 溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4。

2、分解反应：分解反应少数是放热反应，例如受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。

3、置换反应：大多数置换反应是放热反应。例如①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高温条件下与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。

4、复分解反应：酸碱中和反应是放热反应，盐酸和反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

5、很多氧化还原反应（但不能化）。如氢气、木炭或者还原氧化铜都是典型的放热反应。

属于吸热反应的有：

1、分解反应：大多数分解反应都是吸热反应（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。。例如①CaCO3=（高温）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。

2、盐水解反应：水解反应为吸热反应。水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

3、电离：对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热）。

5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高温）CO+H2。

水解反应为什么是一个吸热反应

水解反应都是吸热反应吗水解反应：不一点燃定,水解反应实际上是物质与水3.金属与酸反应反应,与反应焓变有关,许多有机物水解就放热. 电离需要能量克服化学键键能,故电离一定是吸热过程.温度越高越有利于电离.

怎样判断反应的吸热或放热？

(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：

反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。

方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能

若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。

若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。

原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。

方法三：根据反应类型氧化物的生成是放热反应来判断：

1、大多数分解反应：

2、盐水解反应

3、弱电解质的电离

4、少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

5、其它：

C+H2O(g)=（高温）CO+H2

放热反应和吸热反应如何区分?

一、放热反应

1、在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

2、常见放热反应：非常多

①燃烧

②中和反应

③稀释浓硫酸

④溶解无水硫酸铜

⑤多数化合反应。

⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应。

⑦物质的缓慢氧化。

⑧自发进行的氧化还原反应。

⑨铝热反应

二、吸热反应

1、吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏作能连续进行。

2、常见的吸热反应：

①必须记住解，谁强显谁性，同强显中性。的：

C+H2O(g) ==高温== CO+H2

C(s)+CO2(g) ==高温== 2CO

②多数的分解反应，如：

CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

④弱电解质的电3、水本身要电离成H+和OH-离

⑤盐类水解

扩展资料：

盐类水解的介绍

1.定义：盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

5.特点：

(2)水解反应为吸热反应。

(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

参考资料：

蛋白质和淀粉水解那个吸热那个放热啊?

1、放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：

蛋白质水解放热,1，例如把或溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低，此时为吸热。淀粉水解吸热.

蛋白质的水解过程比较单纯,基本上就是化学上的分解,它的反应放热.

盐的水解反应是离子结合（成键），而成键放热，那么为什么盐的水解反应是吸热反应？不明白。

含氧酸的生成反应是放热

除了成键以外，在盐溶于水中及一系列反应中，需要吸热的地方也很多，比如

吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2

2、水中离子结合时，要克服之前水分子在离子周围的水合作用

所以，盐的水解是一系列复杂的过程，包括吸热和放热，终结果是吸和放热的综合，在整个过程中，因为吸热大于放热，所以盐的水解是一个吸热过程。